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2019-2020年高二12月月考化学试题缺答案姓名_ 学号_ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65第卷(共48分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKw随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()编号ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HClO4弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2C2H5OHH2O3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是()A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COOHCH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成6. 向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()7. 甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是()A甲、乙两溶液的H之比为4001 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较8. 室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合9. 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是()A. n(Ca2+)增大 B. Ca2+不变 C. n(OH-)增大 D. OH-减小10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS (s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A.该反应达到平衡时:Cu2+=Mn2+B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=11. 常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C. 12 D12.412. 在含酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变13. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.加入水稀释，溶液中c(H)一定增大D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体15. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)大小关系为()a. (NH4)2SO4 b(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)2A. abc Babc Cacb Dcab16. 某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1106molL1，则OH是()A.1108molL1 B.1107molL1 C.1106molL1 D.1105molL117. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入()A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.CH3COONa18. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()A.V3V1V2 BV3V2V1 CV1V2V3 DV3V1V219. (双选题)在25 时，某溶液中由水电离出的H11012 molL1，则该溶液的pH可能是()A12 B7C6D220. (双选题)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐，醋酸的pH变化大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等第卷（共40分）二、非选择题（共40分）17(16分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中Na_CH3COO(填“”“”或“”)。(2)常温下，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积_(填“”“”或“”)氢氧化钠溶液的体积。(4)将m molL1的醋酸和n molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H)_氢氧化钠溶液中c(OH)(填“”、“”或“”)，m与n的大小关系式_。18(8分)现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_。19.（6分） 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式。(1)Na2S溶液使酚酞显红色： _ _。(2)硫酸铝钾明矾KAl(SO4)212H2O可以作净水剂： _ _。(3)常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH7： _ _。20. (10分)在室温下有下列四种溶液：A0.1 mol/L NH4Cl B0.1 mol/L CH3COONH4C0.1 mol/L NH4HSO4 D0.1 mol/L NH3H2O请回答下列问题：(1)溶液D呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)；(2)在上述四种溶液中，pH最小的是_(填序号)；(3)溶液B、C中c(NH4+)的大小关系是B_C(选填“”、“”或“”)；(4)室温下，测得溶液B的pH7，则此溶液中CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH4+)(选填“”、“”或“”)。
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