2019-2020年高考化学复习 化学反应速率和化学平衡提升训练（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高考化学复习 化学反应速率和化学平衡提升训练（含解析）新人教版选修41下列说法中不正确的是（）A体系有序性越高，熵值就越低 B吸热反应可以自发进行C自发过程将导致体系的熵增大 D同种物质气态时熵值最大2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3下列说法不正确的是()。A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变4可逆反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1，达到平衡时，CO的转化率为（）A80% B75% C50% D25%5加热N2O5,依次发生的分解反应为：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t时反应的平衡常数为（ ） A.10.7B.8.5C.9.6D.10.26在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：（）AKSCNBK2SO4CNaOHDFeCl3。7下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快8在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g） 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A、B、C的分子数比为112 A、B、C的浓度不再产生变化 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C平衡体系中的压强不再发生变化ABCD9已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )A2O3(g) = 3O2(g)H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H010生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A尽可能使用稀溶液 B选择合适的催化剂C碾细固体反应物 D提高反应体系的温度11一定温度下，可逆反应2+I22HI达到化学平衡状态的标志是（ ）A混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化C.反速率v(H2)= v(HI) D.c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:212在一定条件下，对于反应2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是（）A此反应的平衡常数KB改变条件该反应的平衡常数K一定不变C改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小13在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolBA、B、C 的分子数目比为132A B C D14某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是（）A该反应的H0B达到平衡时B2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1315可逆反应：aA（g）bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2 H0BT1T2 H0CP1P2 a=c+dDP1P2 a+b=c+d16在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W molL1的是()A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol DD3 mol C1 mol D1 mol B17在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4molA+2molB B2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molB D3molC+1molD18N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变B第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60min时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度D前25min内反应放出的热量为46.lkJ19某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.400.200.20（1）请完成上工作表（填写实验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。20已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积21一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2） 达到平衡时，CO的转化率为多少？（3） 当CO的起始浓度仍为2molL-1，H2O(g)的起始浓度为6molL-1，求平衡时CO的转化率？22已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：(1)A2D2分子的电子式为_，E的基态原子的外围电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为_(4)下列叙述正确的是_(填序号）。a M是极性分子,N是非极性分子 b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c N分子中含有6个键和1个键 d BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (5)已知:E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示Q(s)2Cl2(g)ECl4(l)D2(g) H140kJ/mol2B(s)D2(g)2BD(g) H221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：_(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)2CA3(g) H 0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。试比较K1,K2的大小，K1_K2(填写“ ”、“=”或“”、“=”或“”）。23A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。 （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH (假设电解过程中溶液的体积不变) 。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则： 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。 （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易参考答案1C【解析】试题分析：A熵是指体系的混乱程度。体系有序性越高，熵值就越低，故A说法正确B吸热反应，若S0，当符合H-TS0时，反应可自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故B正确。C自发过程不一定导致体系的熵增大，如氯化氢与氨气的反应，熵值减小，但能自发进行。故C不正确。D同种物质气态时，混乱度最大，所以熵值最大，故D正确。考点：了解自发反应的定义及判据；了解熵的概念。点评：主要考查对熵与熵变、化学反应进行的方向等考点的理解。2A【解析】略3B【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。4B【解析】试题分析： CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g）起始浓度（mol/L） 2 6 0 0转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）2x 6x x x则根据平衡常数K可知解得x1.5所以CO的转化率是，答案选B。考点：考查平衡状态计算5B【解析】设反应中平衡时生成N2O3和氧气都是x，则x3.4molx9mol，解得x6.2ml，所以平衡时N2O5的物质的量是8mol6.2mol1.8mol，因此t时反应的平衡常数为，答案选B。6B【解析】【分析预测及备考建议】化学平衡在高考中主要从两方面进行考查，一方面是定性考查平衡的移动，即在改变条件时，定性解析平衡移动的原理，另一方面是定量的计算，如反应方程式系数的确定、反应进行的程度等。【答题技巧】写出该反应的离子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3可知， K+、SO42-实际与反应无关，而加入KSCN时可增大KSCN 、FeCl3的浓度，平衡正向移动；加入NaOH时可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+减少，平衡逆移。7A【解析】反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误。催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确。C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。8C【解析】试题分析：化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度不再变化。A、B、C反应时物质的量比为1：1：2，不能表示平衡状态，错误；正确；生成nmolA（逆反应）同时生成2nmolC（逆反应），正、逆反应速率相等，正确；反应前后气体物质的量不变，所以定温定容时无论是平衡态还是非平衡态体系的压强都不变，错误。考点： 化学平衡的标志点评：反应前后气体物质的量不变的反应，定温定容时压强自始至终均不变。9B【解析】根据GHTS可知，只要是H0，S0，反应就一定不是自发进行的，所以答案选B。10A【解析】A：减小反应物浓度，反应速率减小，符合题意B：催化剂一般可加快反应速率C：增大反应物的表面积，可加快反应速率D：升温可加快反应速度11B【解析】反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，A不能说明。颜色的深浅与其浓度大小有关，颜色不再变化，即说明浓度不再发生变化，所以可以说明。氢气和碘化氢的反应速率之比始终是12的，所以不能说明。选项D中c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2，但不能证明各种物质的百分含量是否还在发生变化，所以不能说明。答案B。12A【解析】试题分析：一定条件下的可逆反应，达到化学平衡时，各生成物的浓度幂的积与各反应物的浓度幂的积的比是个常数，叫化学平衡常数。化学平衡常数只与温度有关。A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K，正确；B如果改变的条件是温度，平衡常数K改变，若改变其它条件，平衡常数K不变，错误；C化学平衡常数只与温度有关，温度没变，平衡常数也不变，错误；D温度未改变，平衡常数不变；错误。考点考点：考查外界因素与化学平衡常数的关系。13A【解析】可逆反应达到平衡状态的本质为1、体系内各组分的浓度保持不变；2、正、逆反应速率相等；C的生成速率是B的生成速率的2/3倍即为化学计量数之比，达平衡；单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B不一定平衡，因每时每刻都这样反应；A、B、C的浓度不再变化即体系达平衡；由于该反应为非等体积反应，混合气体的总压强不再变化，即各组分的浓度不变达平衡状态；由于该反应为非等体积反应，混合气体的物质的量不再变化即各组分的浓度不变达平衡状态；单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB即A、B的浓度不变，反应达平衡状态；A、B、C 的分子数目比为132不一定达平衡；14D【解析】试题分析：由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答。则A、该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；B、由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，故B错误；C、由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2T1，若该正反应为放热反应，则T2T1，故C错误；D、点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D正确；故选D。考点：考查化学反应速率及化学平衡图象分析判断15C【解析】试题分析:当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即H0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故C正确；故选：C考点：化学平衡图像16C【解析】由于体积不变，所以要使平衡等效，则最初投入的A、B的物质的量分别应该是2mol和1mol。由于平衡的建立和途径无关，所以选项C正确。17D【解析】试题分析：对于此反应，按方程式的系数完全转化为反应物的物质的量，A和B的物质的量与原来相等，则可以达到等效平衡，即C的浓度仍为Wmol/L；A、A和B物质的量是原来2倍，则平衡逆向移动，平衡时C的浓度小于Wmol/L，不选A；B、将CD转化为AB，则物质的量是原来的2倍，则平衡逆向移动，平衡时C的浓度小于Wmol/L，不选B；C、完全转化为反应物，则为2摩尔A和2摩尔B，平衡正向移动，平衡时C的浓度大于Wmol/L，不选C；D、完全转化为反应物，正好为2摩尔A和1摩尔B，与原平衡等效，选D。考点：化学平衡移动，等效平衡。18D【解析】试题分析：在2L恒容密闭容器中N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2KJ/mol。A项若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则相当于等效的两个相同体系合，合并瞬间反应物的转化率不变，但单位体积内体系微粒数目增多，平衡正向移动使单位体积内体系微粒数目减少，故反应物转化率增大，且温度不变，平衡常数不变，A项正确；由图象可知25min时，N2、H2的浓度均不变，但NH3的浓度瞬间降低，故改变条件是将NH3从反应体系中分离出去，B项正确；时段3,第45min时各微粒浓度均不变，但平衡正向移动故改变条件为降低温度，C项正确；第25min时N2浓度有1.0mol/L降低为0.50mol/L，改变量为1mol，故放出热量为92.2 KJ/mol，D项错误；本题选D。考点：化学平衡图像问题。19 （1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （4分） （2）. 盐酸的体积。（2分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；（2分）曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（2分）【解析】确实盐酸的体积无法求算出盐酸的速率，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，因为镁都溶解不同的酸醋酸的速率小于盐酸。20C【解析】试题分析：A、在相同时间内，X曲线表示的物质的浓度该变量是Y曲线表示的物质的浓度该变量的2倍，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化，正确；B、物质的浓度不再改变，表示化学反应处于平衡状态，根据曲线可知b和d处于平衡状态，正确；C、反应进行至25 min时，NO2的浓度由0.6molL1增加到1.0molL1，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2，错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，也有可能达到与d相同的状态。考点：本题考查化学平衡移动原理及应用、图像的分析。 21（1）未达到平衡，向正反应方向进行；（2）50%；（3）75%。【解析】试题分析：（1） CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)开始浓度(mol/L) 2 2 0 0转化浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5终止浓度(mol/L) 1.5 1.5 0.5 0.5Q=,所以反应未达到平衡，反应向正反应方向移动；（2）设达到平衡时，CO转化了x，则CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)开始浓度(mol/L) 2 2 0 0转化浓度(mol/L) x x x x平衡浓度(mol/L) 2-x 2-x x x，解得x=1mol/L。 （CO）= 50% (3分)（3）设达到平衡时，CO转化了y，则CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)开始浓度(mol/L) 2 6 0 0转化浓度(mol/L) y y y y平衡浓度(mol/L) 2-y 6-y y y，解得y=1.5mol/L。（CO）= 75% (3分)22（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分） （2）CON（2分）（3）C4HNO3(浓) CO24NO22H2O（2分） （4）ad（2分）（5）TiO2(s) 2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81kJ/mol（2分）（6）（2分） （2分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此B的电子排布为1s22s22p2，即B为碳元素；D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D的电子排布为1s22s22p4，即D为氧元素；B、C、D的原子序数依次递增，因此C为N元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此M是甲醛。A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18422，即E为钛元素。（1）A2D2分子是双氧水，含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为；Ti的原子序数为22，根据构造原理可知，其电子基态电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为3d24s2。（2）B、C、D三种元素分别为C、N、O，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON。（3）氮元素的最高价氧化物是硝酸，具有强氧化性，在加热的条件下浓硝酸能氧化单质碳，反应的化学方程式是C4HNO3(浓) CO24NO22H2O。（4）a、甲醛是平面型结构。但由于甲醛分子中共价键的极性不能抵消，所以甲醛是极性分子，而苯是平面正六边形结构，属于非极性分子，a正确；b、化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的键数为3，则碳原子采取sp2杂化。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，b不正确；c、苯分子中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，所以苯分子中含有12个键和1个大键，c不正确；d、CO2形成晶体类型是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，d正确，答案选ad。（5）根据晶胞的结构可知，晶胞中含有Ti原子的个数182，氧原子个数244，所以Q的化学式是TiO2。根据盖斯定律可知，即得到反应TiO2(s) 2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) ，所以该反应的反应热H140kJ/mol221kJ/mol81kJ/mol。（6）合成氨反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，即K1K2。当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时，它们的浓度分别是6mol/L、2mol/L、4mol/L，则根据平衡常数表达式可知，此时0.5，所以反应向正反应方向移动，即氮气正反应速率大于氮气逆反应速率。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；核外电子排布、第一电离能；分子的空间构型、化学键以及晶体的有关判断和计算；反应热的计算；平衡常数的应用和外界条件对平衡状态的影响等23（14分）（1）S2O2Na （2分） 共价键和离子键（2分）（2）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2（2分）（3）H22eCO32CO2H2O （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2O2。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2Na。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2O2Na；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H22eCO32CO2H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L22.4L/mol0.05mol，反应中失去0.05mol20.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol1L0.1mol/L，所以pH13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2O22SO3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A ) t ( B )；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) a（ B ）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等