2019年高三化学总复习 第6章 课时跟踪检测 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 第6章 课时跟踪检测 新人教版1下列图示关系不正确的是()解析：选B燃烧热和中和热是并列关系，均属于反应热，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应有放热反应和吸热反应，非氧化还原反应也有放热反应和吸热反应，C项正确；根据能源的分类可知，D项正确。2(xx吉林月考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：选B水的分解为吸热反应，产物总能量比生成物总能量高，A、C项错误；加入催化剂可使活化能降低，B项正确、D项错误。3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法不正确的是()A44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF键的键能之和大270 kJ解析：选AA项44.8 L HF未指明所处的温度状态，其物质的量不一定为2 mol，错误；因HF(g)的内能较HF(l)的高，故B项正确；由题意知生成HF的反应是放热反应，故可知C、D项正确。4(xx合肥检测)已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；则下列叙述不正确的是()A该反应的H值与反应物用量无关B该反应的化学能可以转化为电能C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析：选D反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比，但H值是与化学方程式相对应的，与反应物的用量无关，与化学方程式中各物质的化学计量数有关，故A对；能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能，故B对；H0，说明反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C对；断键时吸收能量，成键时放出能量，故D不对。5下列有关中和热的说法正确的是()A中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确解析：选C中和热的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，A错；中和热测定实验过程中至少需测定温度3次，B错；铜容易导热，会有热量损失，因此中和热测定数值偏小，C对。6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD解析：选C在比较H的大小时是带符号比较的。在中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时H为负值，故后者大；在中前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量要高，所以放出的热量是后者多，放热时H为负值，故前者大；在中前者是1 mol H2燃烧，后者是2 mol H2燃烧，所放出的热量是后者多，则H是前者大于后者；在中前者是一个吸热反应，H70，而后者是一个放热反应，H80，故H7H8。综上所述，C项正确。7(xx山东高考)对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选BA项错误，催化剂只能改变反应途径，不影响反应热；B项，因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C项，升高温度，反应速率加快，平衡移动，反应放出的热量发生变化，C错误；D项，在原电池中进行，化学能除转变为热能外，还要转变为电能，反应放出的热量要减少，D错误。8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定解析：选A醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以A正确；燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确；碳完全燃烧生成CO2放出的热量多，但放热越多，H越小，因此选项C中a小于b；白磷转化为红磷的反应是放热反应，说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此红磷比白磷稳定，所以答案选A。9某可逆反应的H246 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/molB正反应的活化能一定小于246 kJ/molC逆反应的活化能一定大于246 kJ/molD逆反应的活化能一定大于正反应的活化能解析：选A活化能是指化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，该反应的焓变H0，说明正反应为吸热反应，生成物的能量高于反应物的能量，所以该反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol，A项正确。10(xx福建高考)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O解析：选C依据题意，根据该转化过程，CeO2在反应过程中质量及化学性质均没改变，起到催化剂的作用，A项正确；二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；根据盖斯定律，题图中H1、H2、H3的关系为H1H2H30，C项错误；碱性介质下，CO和O2生成的CO2转变为CO，D项正确。11(xx重庆高考)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1解析：选C由已知两个反应可得：Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)HkJmol1，无法求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热；设ClCl键的键能为x，则：x31.2c5c，xkJmol1，C正确；设PP键的键能为y，P4为正四面体型结构，共有6个PP键，由第1个反应得6y6431.2ca，ykJmol1；PP键的键长大于PCl键，故PP键的键能小于PCl键。12(xx南昌二中月考)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：HH为Q1 kJ/mol、HO为Q3 kJ/mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ/mol。(1)请根据上述数据，在下图中标注的数字处填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。(2)请写出1 mol H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_。解析：为断开2 mol氢气和1 mol氧气中化学键所吸收的能量，由H和O形成2 mol气态水要放出能量，为形成2 mol气态水放出的能量，为生成气态水时的反应热，2 mol液态水变成气态水要吸收能量。答案：(1)2Q1Q2放出4Q34Q3(2Q1Q2)吸收(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H(4Q3Q4)(2Q1Q2)kJmol113.已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物超始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。解析：(2)实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.027 5 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8(kJmol1)，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8(kJmol1)。答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)56.8 kJmol151.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol114(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷的热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示，请在图中的括号内填“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。解析：(1)丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)时放热，H为负值。燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol1。n(二甲醚)1 455 kJmol11 moln(二甲醚)2 215.0 kJmol11 645 kJ，解得n(二甲醚)0.75 mol，n(丙烷)0.25 mol。(2)由(a)3(c)(b)可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H4(3Q1Q2Q3) kJmol1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1Q2Q3)kJ。利用盖斯定律计算反应C(s)O2(g)=CO(g)的H，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol113(2)3Q1Q2Q3碳和CO的燃烧热