2019-2020年高三上学期月考化学试题.doc

2019-2020年高三上学期月考化学试题一、选择题（每题2分，共30分。每题只有一个正确答案） 1. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A. B. C. D. 3. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、HCOO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. HCO3- B. SO32- C. CO32- D. HCOO-4. 下列叙述中，正确的是A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 C. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg 5. 下列有关实验的叙述中，正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气 B. 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C. 称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D. 加热时，可将试管、蒸发皿、坩锅直接在酒精灯焰上加热 6. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Fe 与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外 7. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A. 探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B. 探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2 C. 探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3+=Cu2+Fe2+ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na+2OH-O2 C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3-2OH-NH3SO32-2H2O D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2H+Cl-ClO- 9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则正确的是 A. 原子半径：ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC 10. 下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A. 浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B. 碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C. 浓氨水和生石灰反应制取氨气 D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 11. 下列离子方程式正确的是A. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe4H+NO3-=Fe3+NO2H2OB. Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3-C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-7H2O26H+=2Mn2+6O210H2O D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2+2OH-2HCO3-=CaCO32H2OCO32- 12. 下列叙述不正确的是 A. 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 B. 根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 C. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 13. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法不正确的是 A. 上述反应属于置换反应 B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D. 当有l mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol 14. 水热法制备直径为l100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32-O2aOH-=YS4O62-2H2O，下列说法中不正确的是A. a=4 B. S2O32-是还原剂 C. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D. 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 15. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A. SO2 B. Cl C. Fe3+ D. NO3- 16. 某无色溶液中只含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是 B. 肯定没有的离子是 C. 不能确定的离子是 D. 不能确定的离子是 17. 下列说法中，正确的有 标准状况下，22.4 L己烯所含有的分子数约为6.021023 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 10 g重水中含有中子数约为46.021023 l mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023 500 mL 1 molL的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.031023 A. B. C. D. 18. 25时, 20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 A. 原混合液中c（SO42-）=0.2 mol/L B. 原混合液中c（NO3-）=0.9 mol/L C. 原混合液中pH=0 D. 原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L 19. 下列叙述正确的是 A. 因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 B. 向Fel2溶液中通入少量C12，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C. 向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D. 将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 20. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 向BaCl2溶液中通入过量的SO2 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 A. B. C. D. 21. 某溶液中加入铝粉有气体产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是 A. Na+、NO3-、CI-、SO42- B. Na+、K+、Ba2+、HCO3- C. Fe3+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、K+、C1-、S2O32- 22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子小径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 23. 向下面四份NaOH溶液中分别通入标况下CO2气体336mL，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3的是A. 30mL 0.5 molL-1 B. 100mL 0.5 molL-1 C. 100mL 0.2 molL-1 D. 30mL 0.2 mo1L-1 24. 将1l.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生214g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 C. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4 D. 0.6 mol NO 25. 已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 A. 黑色粉末X是铁粉 B. 铜电极连接电源正极 C. 石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O22H2O D. 铜的相对原子质量的计算式是II卷（共50分） 26. （10分）O、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是 。 （2）工业合成XO3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XO3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应式是 。 （5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g） H=393.5kJ/mol WY（g）+Y2（g）=WY2（g） H=238.0kJ/mol 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比为 。 （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为 。 27. （10分）下图所示反应I、反应II和反应均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。 （1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。 （2）E与G反应的离子方程式是 。 （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。 （4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。 用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。 生成I2的反应的离子方程式是 。 （5）已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。若将0.1 mol E通入100 mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。 28. （18分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系： （1）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。 若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色；E是一种不溶性碱。则： （I）BC的离子方程式为： （II）DE的化学方程式为： （III）写出E与氢碘酸反应的离子方程式 （）写出检验C溶液中阳离子的方法 若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。写出下列反应的离子方程式： （I）BC： （II）CD： （III）EC： （）将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。写出反应的离子方程式： 。 （2）若AE均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法。 A的电子式为 。 电解D的水溶液时，反应的离子方程式为 。 生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为 。 将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4：1，写出上述反应的离子方程式 。 29. （12分）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。 已知：RCHOCH2（COOH）2RCH=C（COOH）2H2O RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOHCO2 （1）C可能发生的反应 （填序号）。 a. 氧化反应 b. 水解反应 c. 消去反应 d. 酯化反应 （2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比 。 （3）B的分子式 。 （4）反应的化学方程式 。 （5）符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有 种。 在苯环上只有两个取代基； 在苯环上的一氯取代物只有两种； 1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。 写出其中任意一种的结构简式： 。【试题答案】1-5 DDDBD 6-10 CBCCB 11-15 DCCDD 16-20 ADCBB 21-25 AACCC26. （10分，其余1分） （1）第二周期IVA族 （2）d （3）c（NO3-）c（H+）c（NH4+）c（OH-） （2分） （4）CH3OH6e-8OH-=CO32-6H2O （2分） （5）n（CO2）：n（CO）=l：3 （2分） （6）Na3N4H2O=3NaOHNH3H2O （2分）27. （10分，其余1分） （1） （2）C122OH-=Cl-ClO-十H2O （2分） （3）Ca（ClO）2=CaCl2O2 （2分） （4）淀粉溶液 ClO-2I-2H+=Cl-I2H2O （2分） （5）1.2 mol/L （2分）28. （18分，其余1分） （1）（I）2Fe3+Fe=3Fe2+（合理答案给分） （II）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 （）2Fe（OH）36H+2I-=2Fe2+I26H2O （2分） （）取少量C溶液于试管中，加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液变为血红色 （2分） （I）Al3+4OH-=A1O2-2H2O （II）A1O2-H+H2O=Al（OH）3 （III）Al2O32OH-=2A1O2-十H2O （IV）8Al3NO3-5OH-2H2O=3NH38A1O2- （2分） （2） 2Cl-2H2OH2C122OH- （2分） O24e-2H2O=4OH- （2分） 4Fe2+4Na2O26H2O=4Fe（OH）3O28Na+ （2分）29. （12分，每空2分） （1）a、d； （2）3：2：3； （3）C8H8O3； （4） （5）4种