2019-2020年高三上学期化学限时作业14含答案.doc

大丰市南阳中学化学限时作业 14 2019-2020年高三上学期化学限时作业14含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. xx年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A在田间焚烧秸杆 B冬季燃烧大量烟煤供热取暖C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式 C2H6O B氨基的电子式 C镁离子的结构示意图 D中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水电离出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO34. 下列有关物质性质的应用正确的是A氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，1.12LCCl4含有CCl键数目为0.2NAB标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NAC常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD80mL 10molL1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA6. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B.C. D.7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A检查装置气密性 B从碘的CCl4溶液中分离出碘 C除去甲烷中乙烯 D分离甲苯与乙醇酸性高锰酸钾溶液液止水夹水温度计水8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OCNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32D用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO +2H2OKOH溶液选择性透过膜负载电极a空气VB29. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是A原子半径: r(Y) r (Z) r (W)BY、Z、W的简单离子的电子层结构相同CXWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）D元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是 A反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C25下，在NH3H2O稀溶液中，加水，的值不变D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大12. 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是AX、Y、Z互为同分异构体BX、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应CX、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH13. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W可能是Na2CO3B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42和Fe3+D少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍约为aZ与溴发生了取代反应14. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A上述正反应为吸热反应B在4MPa、1200K时，图中X点(H2)正 (H2)逆C在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2mol2 D工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 为前者碳的转化率高15. 一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011,下列有关说法正确的是A沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有2105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)c (Cl) c (CO32) c (OH) c (H+)D反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl)+ c (OH)非选择题16. (15分)化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：（1）写出E中含氧官能团的名称： 和 。 （2）写出反应CD的反应类型： 。（3）写出反应AB的化学方程式： 。（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH2=CH2 17(12分)叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000molL1(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵），（杂质不参与反应）。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500molL1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。（1）步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 、 。（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为 。（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。18.（15分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 （2）反应温度最好控制在30-70之间，温度不易过高，其主要原因是 。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5molL1硝酸，c. 5molL1盐酸，d. 5molL1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f. 澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2. 。步骤3. 。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。19 . (14分)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) H1=74.5kJmol1 Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2=64.4kJmol1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) H3则H3 = kJmol1。（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3（铵镁复盐）,然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为 。（4）工业上用MgC2O42H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如右图。图中隔绝空气条件下BC发生反应的化学方程式为 。（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：ROH与B的核磁共振氢谱如下图:ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为 ； B的结构简式为 。ppm20(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。水气体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。姓名 班级 考号 21. (12分) xx年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 （不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。V2+基态时核外电子排布式为 。钒固氮酶钒的配位原子有 (写元素符号)。熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为 。钒固氮酶（3）烟酰胺（结构式如右图）可用于合成光合辅酶NADPH ，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分子中含键数目为 参考答案及评分标准题号12345678910答案DBCBCAADDA题号11121314151-10每题2分，共20分11-15每题4分，共20分答案CBDAABBD16. （1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分）（2）SiO2（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（4）N2 （2分）SO3、NH3 （2分，缺漏不给分）。2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+（2分）17. （1）醚键、羰基（共4分，每空2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分） （写： ，不扣分）（4）（或其它合理答案均给分）（2分）（5）（5分）18. （1）250mL容量瓶、胶头滴管（每空1分，共2分）（2）2NaN32Na + 3N2（2分）（3）偏小（2分）（4）n= 0.1000molL150.00103L=5.000103mol n= 0.0500molL124.00103L=1.200103mol与NaN3反应的n= 5.000103mol1.200103mol=3.800103mol=0.9880 (共6分)19. （1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） （2）防止H2O2分解和甲醛挥发（2分）（3）除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（2分）（4）使反应物充分接触，提高产率（2分）；防止甲酸钙水解（或除去甲酸）（2分）用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品（2分）；用石灰水调整溶液pH 5（2分）；趁热过滤（1分）。或：用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品（2分）；滴入适量的H2O2，并用石灰水调节溶液pH为 5（2分）；过滤（1分）。 20（1）+84.6（2分）。（2）MgCl2NH4ClnNH3 MgCl2 +(n+1)NH3 + HCl （2分）； Mg2+2e= Mg（2分）。（3）3mol（2分）。（4）MgC2O4MgO + CO+ CO2（2分）（5）(CF3)2CHOH （2分）；（2分）。21.A（1）abc（2分）（2）1s22s22p63s23p63d3或3d3 （2分）。 S、N （2分，漏写得1分） 4（2分）。（3）sp2、sp3 （2分，漏写得1分，错写该空为零分）；15mol(或156.021023)（2分）。