2019-2020年高考化学一轮复习 第十二章 第2讲 分子结构与性质课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第十二章 第2讲 分子结构与性质课时训练 新人教版1下列说法正确的是()A分子中一定存在化学键B分子中若有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键D含键的物质不如含键的物质稳定解析：选B。A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有键；C项，若p与p轨道“头碰头”重叠就能形成键；D项，如N2中虽有键，但N2很稳定。2下列叙述正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选B。A中的CO2是非极性分子；C中F、Cl、Br、I位于同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形结构，是V形结构。3下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2为非极性分子，可推测SO2也为非极性分子DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2为直线形，而SO2为V形，SO2为极性分子；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。4一水硫酸四氨合铜()Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：(1)Cu的核外电子排布式为_。(2)N的L层中有_对成对电子；NH的立体构型是_，其中心原子的杂化方式为_。(3)氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种_。(4)Cu(NH3)4SO4H2O中呈深蓝色的离子是_，该微粒中存在的化学键有_。解析：(2)N的核外电子排布式为1s22s22p3，故L电子层只有1对成对电子；NH的中心原子，即氮原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体。(3)氨水溶液中氨分子和氨分子之间可以形成氢键，水分子和水分子之间可以形成氢键，水分子和氨分子之间也可以形成氢键，注意氢键通常用“”表示。(4)配离子Cu(NH3)42使溶液呈深蓝色，其中含有配位键和极性共价键。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)1正四面体sp3(3)OHN、NHO、NHN或OHO(任写两种)(4)Cu(NH3)42配位键、(极性)共价键5(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型为_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键 B共价键C金属键D范德华力E氢键解析：(1)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故第一电离能：AlSi。(2)Mn的核外电子数为25，故Mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(4)由Xm的球棍模型可知，硼原子能形成3条或4条共价键，故B原子为sp2、sp3杂化；4号B原子提供空轨道，5号O原子提供孤对电子，故4、5原子之间形成配位键；由阴离子的球棍模型和元素组成可知，Xm为H4B4O9m，得出m2；Na与Xm之间存在离子键，H2O分子间存在氢键和范德华力。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高(或其他合理答案)(4)sp2、sp34、5(或5、4)2ADE6卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列有关问题：(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_。(2)Br原子的核外电子排布式为_。(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为_，BF3分子中FBF键的键角为_。(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为_，NF3分子的空间构型为_。(5)F、Mg、K三种元素形成晶体的晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为_。解析：(1)电负性与非金属性强弱一致，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故电负性逐渐减小。(3)BeCl2中心原子Be的价层电子对数为(22)/22，为sp杂化，分子构型为直线形。BF3的价电子对数为(33)/23，故为sp2杂化，分子构型是平面三角形，FBF键的键角为120。(4)CCl4中C的价层电子对数为(44)/24，故碳原子为sp3杂化；NF3中N的价层电子对数为(53)/24，N原子采取sp3杂化，因N原子中有孤对电子，故NF3分子的空间构型为三角锥形。(5)F在晶胞的棱上，1个晶胞中F个数为123，Mg2位于晶胞顶点，1个晶胞中Mg2个数为81，K位于晶胞体心，1个晶胞中有1个K，故该晶体的化学式为KMgF3。故Mg元素的质量分数为100%20%。答案：(1)IBrClF(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5(3)直线形120(4)sp3三角锥形(5)20%7第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_。下列叙述不正确的是_。A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在_(填字母序号)。A共价键B非极性键C配位键 D键E键写出一种与CN互为等电子体的单质的分子式：_。(3)SO3分子的立体构型为_，SeO的立体构型为_。解析：(1)所给四种元素中氢的电负性最小，C、N、O同周期，根据电负性规律，可知电负性：HCNO。B项HCHO中的碳原子为sp2杂化，CO2中碳原子采取sp杂化；C项CO2既有分子晶体，又有原子晶体。(2)配位键是由配体提供孤对电子，与中心原子提供的空轨道形成的化学键。铁与CN形成配位键，CN中形成碳氮叁键，叁键中含有一条键和两条键。(3)SO3中无孤对电子，形成平面三角形分子；SeO中含有一对孤对电子，故为三角锥形结构。答案：(1)HCNOB(2)N原子和B原子采用不同的轨道杂化方式平面正三角形(3)sp3共价键9元素周期表中第四周期元素由于受3d亚层电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素明显不同的特征。请回答下列问题：(1)CO可以和很多过渡金属元素形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有_。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但31Ga的第一电离能却明显低于30Zn的，其原因是_。(3)已知Ti3可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验；a分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；b分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_。(4)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。下列有关甲醛、苯、二氧化碳及水的说法正确的是_。A苯与B3N3H6互为等电子体B苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子C水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间形成了氢键解析：(1)CO与N2为等电子体，CO分子中存在叁键，叁键中有1个键和2个键。(2)Zn的各亚层电子，均处于全满状态，为稳定结构，而Ga的价层电子结构为4s24p1，故其第一电离能较Zn低。(3)与配合物形成离子键的Cl能够与AgNO3溶液反应生成沉淀，形成配位键的Cl不能与AgNO3溶液反应形成沉淀。从形成沉淀的比例可以判断：绿色晶体中有1/3的Cl形成了配位键，则另外5个配体是水，其化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O；紫色晶体中6个配体全部是水，其化学式为Ti(H2O)6Cl3。(4)苯的分子式为C6H6，价电子总数为46630，B3N3H6的价电子总数为3353630，且二者原子总数相等，故二者互为等电子体，A项正确。苯分子是平面正六边形结构、二氧化碳是直线形结构，空间结构对称，为非极性分子；水为V形结构，甲醛是平面三角形结构，正、负电荷中心不重叠，为极性分子，B项正确；水分子之间存在氢键，故其沸点较高，C项正确。答案：(1)键、键(2)Ga失去一个电子后内层电子达到全充满的稳定状态(或Zn的4s轨道全满，较稳定，难失电子)(3)TiCl(H2O)5Cl2H2O(4)ABC