2019-2020年高三上学期三校联考（化学）.doc

2019-2020年高三上学期三校联考（化学）命题学校：扶沟高中 任立峰 校对人：任明杰 xx.11总分：108分 考试时间：90分钟常用原子量：Na：23； K：39； Cu：64； Cl：35.5；O：16 C：12第I卷 （共48分）一、选择题（每个题目只有一个正确选项，错选或多选均不给分，共16个小题，每小题3分，共48分）：1. 化学与人们日常生活联系紧密，下列有关说法不正确的是：A.燃烧煤脱硫后使用，可减少对大气的污染B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C.“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”对臭氧层起到保护作用D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列有关表述正确的是：A. H、D、T互为同素异形体 B.核外有个电子，个中子的R原子符号：C.NH4Cl的电子式： D.S2-的结构示意图为：3. 用NA表示阿氟加德罗常数，则下列叙述中正确的是：A. 0.1mol / L稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB. 1molNH4+中含有质子数为10NAC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NAD. 1L1mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA4. 下列反应的离子方程式正确的是：A. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水至过量：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OC. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 +CO32- + 2H2OD. Na2S溶液呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH- 5. 在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A.12 B. 21 C. 31 D. 136. 下列叙述正确的是：A.0.01mol /LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-)c(Na+),则混合液一定呈碱性。B.常温下，等体积0.01mol /L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 C.0.1mol /L某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) D.将5ml 0.02 mol /L的硫酸与5ml 0.02 mol /L的NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 7. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A.水电离产生的H+浓度为110-12mol / L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D.澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-8. 将3molX和2.5molY混合于2L密闭容器中，发生如下反应： 3X(S) + Y(g) n Z(g) + 2W(g), 5min达到平衡状态，生成1mol W，经测定以Z表示的平均速率为0.1mol /（Lmin），则下列结论错误的是：A. 以X表示的平均速率为0.15mol /（Lmin） B.平衡时，Y的浓度为1mol / L C. n的值等于2 D.平衡时，Y的转化率为20%9. 质量分数为a%的KOH溶液，蒸发掉63g水后质量分数恰好增大一倍，体积变为500ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（该过程无晶体析出）： A. 2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 mol / L D. 3 mol / L10. 下列实验不能达到预期实验目的的是：序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性的强弱B向MgCl2、AlCl3中分别通入NH3比较镁、铝金属性的强弱C把SO3通入到Na2CO3溶液中，有CO2放出比较碳、硫非金属性的强弱D用同一电路测定盐酸、醋酸（浓度相同）的导电性比较盐酸、醋酸酸性的强弱11. 下列说法或表示方法中正确的是：A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧生成SO2，后者放出热量多B. 氢气的燃烧热为285.5 KJ / mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);H=-285.8 KJ / molC. Ba(OH)28H2O(aq) +2NH4Cl（aq） = BaCl2(S) +2NH3(g) +10H2O(l) ; H0D.已知中和热为57.3 kJ / mol,若将0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ 12. 某100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol / L; c(H2SO4)=0.1mol / L.向其中加入1.92g铜粉并加热，待充分反应后，溶液中C(Cu2+)为:A.0.15 mol / L B.0.3 mol / L C.0.225 mol / L D.无法计算13.喷泉是一种常见的自然现象，在如图所示装置 的锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冰水，然后再向水槽中加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是: A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜 14.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中离子对应关系完全正确的是:A.：Cl- : K+ : CO32- : HCO3- B. : K+ : CO32- : Cl- : HCO3-C. : K+ : CO32- : HCO3- : Cl- D. : K+ : HCO3- : Cl- CO32-15.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：IIX、YX、YZIX、YZWXMX、YWZMNIII下列表述正确的是：A. 图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B. 图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C. 图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D. 图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环16.某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： 滴加（过量）Mg(NO3)2溶液 ; 过滤 ; 滴加AgNO3溶液滴加（过量）Ba(NO3)2溶液 A. B. C. D.第II卷（共60分）二、填空（3小题，共30分）17.（8分）短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+和C2-的核外电子排布相同，A、B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：Y元素的名称是： A、B、C的离子半径由大到小的顺序为： （用元素离子符号表示）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为： 元素组成为XZ5YC3和BCZ化合物的溶液之间反应的离子方程式： 18.（10分）A、B、C、D均为中学化学中所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下式所示（反应条件及其他产物已略去）ABCD+O2+O2+H2O 若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D可能为： （填化学式）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液使蓝色的蓝色石蕊试纸变红，写出工业上合成A的化学方程式： 若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A元素在周期表中的位置是 ；C的电子式为： 。若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是： （填3种不同单质的化学式）19.（12分）有如下化学反应：2A(g) + B(g) 2C(g);H0； 若将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，经2S后，测得C的浓度为0.6mol / L，用物质A表示的平均速率为： ；2S时物质B的浓度为： 。 若将mol A和molB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为： 。 若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol，此时混合气体中C的体积分数为： ；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有： 三、实验题（2小题，共18分）20. （10分）已知一固体粉末是由Na2CO3和Na2SO3组成的混合物，为了测定其中某种组分的含量，某校兴趣小组设计了如下所示的实验装置。 试回答下列问题: 在实验开始前应进行的操作是： ； 在实验中，装置2的作用是： 。 实验时，待B中充分反应后，应打开活塞使A中的空气缓慢进入B中，其目的是什么？ 如果要测定Na2CO3的含量，需直接测定数据有： （ ） A.固体样品的质量 B. 装置C的质量 C.装置F的质量 D.实验时的温度和压强 如果样品的质量为m1克，F装置反应前后的质量差为m2克，则固体样品中Na2CO3的质量分数： 21.（8分）有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶物，“”表示观察不到明显变化。ABCDEFGABCDEFG写出下列几种物质的化学式B. ； C. ； E. ； G. ； 四、计算题（1小题，共12分）22.（12分）在标准状况下，将c mol Cl2通入a molFeBr2、b mol FeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。将表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中存在的离子Fe2+、Br-、I-、Cl-bcO2-Na+ 离子键 共价键 NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3H2O +CO32- + H2O18.（每空2分，共10分）H2SO3 或H2SO4 N2 +3H2 2NH3 第3周期，IA族 N2 C S19. （每空2分，共12分） 0.3mol / Ls；0.7mol /L 85.7%；减小，升高温度，充入A气体，减小压强20. （每空2分，共10分）1. 检查气密性；2. 检查并吸收SO2； 使B中产生的CO2、SO2全部被排出。 AC； 21. （每空2分，共8分）B Na2SO4 C. MgCl2 E. Ca(NO3)2 G. AgNO322.（每空3分，共12分）c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中存在的离子0cbFe2+、Br-、Fe3+、Cl-c3（a+b）/2