2019-2020年高二上学期期中化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高二上学期期中化学试题 缺答案一、单项选择题（本题25小题，每题3分，共计75分）1、下列溶液中，不存在溶质分子的是 ( ) A.酒精 B. 硼酸 C.碳酸钠 D.醋酸2、下列变化过程，属于放热反应的是( )铝热反应 酸碱中和 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 工业制取水煤气A B C D3、对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O24、反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是 （）A(D)=0.4 mol / (Lmin) B(A)=0.5 mol / (Ls)C(B)=0.6 mol / (Lmin) D(C)=0.5 mol / (Lmin)5、100 mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（ ）醋酸钠(固体) 水硫酸钾溶液 硫酸铵(固体) 100 mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 硝酸钾溶液将锌粉改为锌块AB CD6、下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且吸热的反应一定是自发反应 D恒压条件下，反应的热效应等于焓变7、下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入MnO2 向双氧水中滴加硫酸铜溶液A. B. C. D. 8、在密闭容器中，反应xA(g)yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70，则 （ ）A .平衡向正反应方向移动了 B .物质A的转化率减少了C .物质B的质量分数减少了 D.xy9、在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度10、双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质（水温298K），河水中c(Na+)=1mmol/L，c(Fe3+)=1.5mmol/L，c(SO42-)=3.5mmol/L，c(Cl-)=1mmol/L，c(Al3+)=0.5mmol/L，若河水中除H、OH-外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH为 （ ）A11 B14 C0 D311、对于反应，在反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的百分含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。以下说法正确的是（）AT1T2，Q0 B增大压强，物质B的转化率增大C反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动 Da+bc+d12、下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应 正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动D氢能是目前世界上比较理想的能源之一13、已知反应2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)14、250C时，将0.2molL-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是 （ ） n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ；A B C D15、在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A(s)3B(g)= C(g)2D(g)已达到平衡状态的是()A混合气体的密度 B混合气体的总物质的量C混合气体的平均相对分子质量 D体系的温度16、在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K111032H2(g)O2(g) 2H2O(g)K221092CO2(g) 2CO(g)O2(g)K34109以下说法正确的是（ ）A此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全B此条件下，2H2O(g) = 2H2 (g)O2(g)，此时平衡常数的数值约为51010C此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2ONOCO2D以上说法都不正确17、存在如下三个反应：PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g）2NO2（g） N2O4（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b。若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均减少 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大18、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ）C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A.B. C. D.19、下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是A B C D 20、已知在通常状况下，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 （ ）A.920 kJ B. 436 kJ C.557 kJ D.188 kJ21、在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是 （ ）A加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+Bc(H+)c(OH-)=104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、ClC水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、I、Br、Ba2+D已含Fe3+的溶液：K+、SCN、NO3、Al3+22、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体A B C D23、室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106104A三种酸的强弱关系：HX HY HZB反应HZY=HYZ不能发生C此温度下，1 mol/L HZ溶液的pHD此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX24、已知：常温下，0.01 molL1 BOH溶液的pH为11，BOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H26.4 kJmol1。则BOH在水溶液中电离的H为 ()A70.5 kJmol1 B44.1 kJmol1C70.5 kJmol1 D44.1 kJmol1 25、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；pH2 的HCl溶液；pH12的氨水；0.01 mol/L的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：二、填空题（共四小题，45分）26、（12分）（1）常温下，水电离的平衡常数表达式K电离= ，其数值为 水的电离度为（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是（请用化学用语及必要的文字说明）（3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为，原因是（请用化学用语及必要的文字说明）（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是（请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）27、（10分）I、（1）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如右图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式（2）向上述可逆反应中加入催化剂，则E1（填增大、减小或不变，下同）；E2；此反应的H，原因是 II、已知90时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 。28、（13分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是_ （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因_。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)。（4）此实验装置还有一处错误是 _（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5kJmol1），在小烧杯（另选）中改加入100 mL 0.50 molL-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液，温度从298.0 K升高至300.5 K。假设实验装置的热容常数(各部件每升高1 K所需要的热量)是160JK-1，溶液密度均为1 gmL-1，生成溶液的比热容c4.2 J(gK)-1。试求CH3COOH中和热的H= kJmol1，实验值与理论值不一致的原因是29、（10分）某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800时,05min内，以B表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）800，某时刻测得体系中各物质的量为：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，则此时该反应向 方向进行（填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”）。 二、填空题（共四小题，45分）26、（12分）（1） ， ，（2），（3），（4），27、（10分）I、（1）（2）E1E2；，II、。28、（13分）（1）_ （2）。（3）_。_，_。（4） _ （5） ； （6） ；29、（10分）（1） 。（2） 。（3） ， （4）