2019-2020年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3DX中不能确定的离子有Na+、K+和C12、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（）ACH3COOCH2CH3+HODCH3COOD+CH3CH2OHBCH3COOCH2CH3+HODCH3COOH+CH3CH2ODCCH3CO18OCH2CH3+H2OCH3CO18OH+CH3CH2OHDCH3C18OOC H2CH3+H2OCH3C18OOH+CH3CH2OH3、某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是( )AMgCl2 BCH3COONaCKMnO4 DFeSO44、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）ACl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素BSe与Se所含质子数相同，中子数不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）ANa与O2 BNa2O2与CO2CNaOH溶液与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液6、室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）AH2A的电离方程式为：H2AH+HABpH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）：c（A2）=1：100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）c（HA）c（A2）DNa2A溶液必存在c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），各粒子浓度均大于07、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光有关叙述正确的是( )A溶液中的OH离子向正极移动B在银表面上的反应为：Ag2S2e2Ag+S2C在铝表面的反应为：Al3eAl3+D在铝表面的反应为：Al+4OH3eAl（OH）4第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点137.1在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）（1）仪器名称：d ，e （2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式 （3）装置a中应放试剂为 ，装置C为何水平放置？ （4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式 9.（）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0； 熵变S 0 （ 填：“，=”）该反应在 （填：高温或低温）条件下能自发进行（2）该反应的vt图象如图2中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是 a1a2 b1b2 t1t2 图2中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示下列说法正确的是 A A、C两点的反应速率：ACB A、C两点的气体密度：ACC B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法（）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c（A）/molL10.080.200.44（1）当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡 移动（填：向左，向右，不）（2）维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol（3）当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）10、三草酸合铁（）酸钾晶体（K3Fe（C2O4）3 3H2O）有很重要的用途可用如图流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO47H2O）过程中，其中铁（填物质名称）往往要过量，理由是 （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）3 3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀（4）步骤2中，加入锌粉的目的是 （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为： （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 （选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe（C2O4）3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3写出该分解反应的化学方程式 11化学选修5：有机化学基础 (15分)对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线:已知：(1)A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，遇FeCl3显紫色； (2)C可发生银镜反应；(3)回答下面问题：(1)步骤1的目的是 。(2)由B生成C的化学方程式 。(3)E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为 。(4)步骤4的化学方程式 ，反应类型 。(5)与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有 种。(6)设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）。（合成路线常用的表示方法： ）参考答案1.【答案】C【解析】解：强酸性溶液中CO32、SO32不能存在；X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O），在此反应中，Fe2+被氧化为Fe3+溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是过量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1；A通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故A错误；B气体F为NH3，催化氧化只能生成NO，不能直接生成气体NO2，故B错误；C据此分析可知，沉淀C一定是BaSO4，沉淀G为Fe（OH）3，沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C正确；DX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42，A13+、Na+K+和C1不能确定，故D错误；故选C2.【答案】C【解析】A、CH3COOCH2CH3+HODCH3COOD+CH3CH2OH，该反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故A正确；B、CH3COOCH2CH3+HODCH3COOH+CH3CH2OD，该反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故B正确；C、CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3CO18OH+CH3CH2OH，反应中乙酸中的羟基来源于水，所以乙酸的结构简式为CH3COOH，18O在乙醇分子中，故C错误；D、CH3C18OOCH2CH3+H2OCH3C18OOH+CH3CH2OH，反应中乙酸中的羟基来源于水，乙醇的羟基上的氢原子来源于水，符合乙酸乙酯的水解原理，故D正确3.【答案】C【解析】解：A、MgCl2与酒精和浓硫酸均不反应，故A不可能；B、CH3COONa与酒精和浓硫酸均不反应，故B不可能；C、KMnO4具有强氧化性，能够将酒精氧化，故C可能；D、FeSO4与酒精和浓硫酸均不反应，故D不可能；故选C。4.【答案】B【解析】解：A质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；BSe与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl有三个电子层，则半径：ClNa+，故D错误故选B5.【答案】B【解析】解：ANa与O2反应产物与反应温度有关，故A不选；BNa2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气，与反应条件或反应物用量改变无关，故B选；CNaOH溶液与CO2反应的产物与二氧化碳的用量有关，故C不选；DAlCl3溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关，故D不选；故选：B6.【答案】B【解析】解：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA，HAH+A2，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c（HA）与c（A2）相同，pH=5时，c（HA）：c（A2）=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c（HA）与c（A2）的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA，HAH+A2，Na2A溶液中不存在H2A分子，c（H2A）=0，故D错误；关系B7.【答案】D【解析】A原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B硫化银在银表面上发生还原反应生成银，方程式为Ag2S+2e2Ag+S2，故B错误；C溶液呈碱性，铝被氧化生成氢氧化铝，故C错误；DAl为负极，溶液呈碱性，发生Al+4OH3eAl（OH）4，故D正确故选：D8.【答案】（1）直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶；（2）；（3）浓H2SO4；防止熔融的硫堵塞导管；（4）碱石灰；吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解；（5）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【解析】（1）d为冷凝管，e为蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶；（2）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为，故答案为：；（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；硫的熔点较低，加热容易融化，装置c水平放置防止熔融的硫堵塞导管，故答案为：浓H2SO4；防止熔融的硫堵塞导管；（4）F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案为：碱石灰；吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解；（5）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl9.【答案】（）（1）；低温；（2）；（3）BD；（）（1）不；（2）a+b；（3）K=；（4）【解析】解：（）（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态的压强大于状态压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应，则H0；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，则S0，HTS0反应自发进行，该反应在低温条件下能自发进行，故答案为：；低温；（2）加入催化剂，反应速率加快，所以b1b2，到达平衡的时间缩短，所以t1t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等，故答案为：；（3）A A、C两点都在等温线上，压强A点小于C点，压强越大速率越快，所以反应速率AC，故A错误；B A、C两点都在等温线上，反应前后气体物质的量不变，压强越大，容器的容积越小，而混合气体总质量不变，所以气体密度：AC，故B正确；C B、C两点X的体积分数相同，则相同组分的体积分数相同，所以气体的平均相对分子质量相同，故C错误；D 由状态B到状态A，压强相同，温度不同，正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热反应移动，X的体积分数增大，所以可以通过升温使状态B到状态A，故D正确；故答案为：BD；（）（1）由表格数据可知当压强从2105Pa增大为5105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为倍，浓度由0.08增大为0.20molL1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，故答案为：不；（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b，故答案为：a+b；（3）由表格数据可知当压强从5105Pa增大为1106Pa时，压强增大2倍，体积变为倍，浓度应该由0.20增大为0.40molL1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆移，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；（4）2105与5105 Pa时A的转化率不变，反应时间缩短，1106 Pa时，平衡逆移，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，依此作图为：，故答案为：10.【答案】（1）铁；防止Fe2+被氧化；（2）bcae；（3）250ml容量瓶；洗涤；（4）将Fe3+全部还原成Fe2+；（5）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（6）偏高；（7）2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2【解析】（1）Fe2+容易被空气中的氧气氧化，所以可用铁粉将Fe3+还原成Fe2+，同时不引入杂质，故答案为：铁；防止Fe2+被氧化；（2）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾，故答选：bcae；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶；洗涤；（4）加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，故答案为：将Fe3+全部还原成Fe2+；（5）MnO4能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（6）若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，故答案为：偏高；（7）气体密度为1.647g/L，其摩尔质量为1.647g/L22.4L/mol=36.9g/mol，所以气体为CO和C02，两者的物质的量之比=，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在，故方程式为：2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，故答案为：2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO211.【答案】（1）保护羟基，防止被氧化；（2）；（3）；（4）、 酯化；（5）15 ；（6）；【解析】流程分析：F为对羟基苯丙烯酸甲酯，即：；A遇FeCl3显紫色，说明A中含有酚羟基和苯环；C可发生银镜反应，说明C中含有醛基（-CHO）；CD发生了已知条件（3）中的反应，可知D中存在结构；对比F的结构，采用逆向合成分析，可知：EF：对羟基苯丙烯酸甲酯F()由对羟基苯丙烯酸E()与甲醇(CH3OH)发生酯化反应生成；DE：由(-CH=CHCOOH)的结构变化可知，DE发生的是醇的消去反应，D的结构简式为：；CD发生的是已知条件（3）中的反应，可知C的结构简式为：；A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，AB转化过程中酚羟基与NaOH反应生成钠盐，C中存在醛基(-CH2CHO)，可知B中存在醇羟基（-CH2CH2OH），BC发生的是醇的催化氧化反应，则B为，A为；据此答题；(1)、因步骤2发生的是醇的催化氧化，而酚羟基易被氧化，故步骤1中将酚转化为对应的钠盐，目的在于保护羟基，防止被氧化；(2)、BC发生的是醇的催化氧化反应，反应方程式为：；(3)、E的结构简式为：，在一定条件下发生加聚反应的产物为：；(4)、步骤4发生的是对羟基苯丙烯酸E()与甲醇(CH3OH)的酯化反应，反应方程式为：；(5)、E含有的官能团为酚羟基、碳碳双键和羧基,与E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物中，当苯环上含有2 个取代基时，若为-OH和-CH=CHCOOCH3,还存在邻、间位两种；若为-OH和时，存在邻、间、对位三种；当苯环上含有3个取代基时，即-OH、-CH=CH2和-COOH时，存在10种，a.若-OH与-CH=CH2处于邻位，则-COOH的位置有4种；b.若-OH与-CH=CH2处于间位，则-COOH的位置有4种； c.若-OH与-CH=CH2处于对位，则-COOH的位置有2种；共计15种；(6)、甲基丙烯酸的结构简式为：，可由丙烯(CH3CH=CH2)先与HBr发生加成后水解得到CH3CH(OH)CH3,经氧化得到后，再发生已知条件3中的反应即可引入羧基(-COOH)，最后消去醇羟基，即可得到，其合成路线如下：