2019-2020年高三上学期期初热身测试（8月）化学 含答案.doc

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 2019-2020年高三上学期期初热身测试（8月）化学 含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2下列化学用语正确的是A中子数为18的硫原子：1816S B次氯酸的结构式：H-O-ClCH2O2的电子式： D聚乙烯的结构简式：3一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B10molL-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-Dc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+5下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污6下列说法正确的是A浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同C可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)38下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OB用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C少量CO2通入苯酚钠溶液：D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)39X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z) B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低 10以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池， 原理如右图所示。下列说法不正确的是Ab电极为负极，发生氧化反应Ba电极发生的反应为N2+8H+6e2NH4+CA溶液中所含溶质为NH4ClD当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏D苯（溴）碘化钾溶液分液12下列有关说法正确的是A用惰性电极电解1L1molL-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度BHg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明H0C已知25时，Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D25时，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变13鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是AX、Y、Z互为同分异构体BX、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子C1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOHDY、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应14H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42) Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42)15一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大第卷（非选择题 共80分）16（12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。17.(15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成：(1)化合物B中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2)试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为_，CD的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_。.氨基(NH2)与苯环直接相连.能与FeCl3溶液发生显色反应.分子中有4种不同化学环境的氢(4)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请写出以 、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。18（12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2ONaClO3+H2(未配平) 668K在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为L(标准状况)。（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是。（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4+C6H12O6 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 已知： Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，若c(CrO42)1.110-4mol/L, 则此时c(Cl)mol/L。 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）19（14分）ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4） 反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。（1）实验时装置A需在60100进行的原因是，控制所需温度的方法是。（2）电动搅拌棒的作用是。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为。（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式。（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。 ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示 当pH2.0时，ClO2也能被I还原成Cl 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2含量的实验方案：取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.08.0； ；再重复上述操作12次，计算得出结果。（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）20（15分）I用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） H1反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用H1和H2表示）。II氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；_；（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。图1 图2充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是_；结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是_；分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是_；为提高SO2的吸收效率，可采取的措施为_。A增大悬浊液中ZnO的量B适当提高单位时间内烟气的循环次数C调节溶液的pH至6.0以下（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)b极的电极反应式为_。21（12分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)63+3CH3COOH（1）铬原子核外有_个未成对电子。1mol1Cr(H2O)63+中含有键的数目是_。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_。（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_O(填“”或“”)（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.B 9. C 10.D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.C 12. BD 13.C 14.BD 15.AD16.（12分）每空2分（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）2NH4VO3V2O5H2O2NH3。17.（15分）除第（4）题5分外，其余每空2分（1）醚键、酯基（2） 取代反应（3） 或 （4）18.（12分） (1)1.344（2分）（2）低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出（2分，其它合理也可以得分）（3）1.810-6（2分）n(AgNO3)0.xx molL1 0.021L0.0042 mol （1分）n(KCl)总n(AgNO3)0.0042 moln(KClO4)+ n(KCl)0.0042 mol （1分）n(KClO4) 138.5 gmol1+ n(KCl) 74.5 gmol10.56890g（1分）n(KClO4)0.0040 mol（1分）m(KClO4)0.004 mol138.5 gmol10.554g（1分）0.554g0.56890g100%97.38%（1分）19.（14分）除第（4）题4分外，其余每空2分（1）温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解； 水浴加热 （2）将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀） 2NaClO3+ H2C2O4Na2CO3+ CO2+ 2ClO2+ H2O； （3） 2ClO2 + 2OHClO3+ ClO2+ H2O （4）加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积。20（15分）I 2HCl（g） + 1/2O2（g）H2O（g）+Cl2（g） H=H1+H2 3分II（每空2分）（1）ZnSO3受热分解生成ZnO可以循环利用 （2）HSO3- ZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2 ZnO悬浊液含有的少量MgO、CaO在水中溶解度较ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2； AB（4）SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+21每空2分（1）6 186.021023 （2）sp2 sp3 （3）CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键（4）（5）CaCrO3