2019-2020年高二9月月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高二9月月考化学试卷含解析一、单选题（共18小题）1反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=04 mol / (Ls)B(C)=05 mol / (Ls)C(B)=06 mol / (Ls)D(A)=015 mol / (Ls)考点：化学反应速率答案：B试题解析：由反应的速率比等于方程式中中相关物质系数比，可以把四种物质换算为同一种做对比，A中(C)=04mol / (Ls)，C中(C)=04 mol / (Ls)，D中(C)=03 mol / (Ls)，故B的速率最快。2在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是25mol，则B的反应速率是（ ）A045 mol / (Ls)B015 mol / (Ls)C0225 mol / (Ls)D09 mol /(Ls)考点：化学反应速率答案：C试题解析：依题意反应的A为4-25=15mol,反应的B是153/2=225mol,其速率为225/（25）=0225 mol / (Ls),C选项正确。3下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢考点：影响化学反应速率的因素答案：D试题解析：A相当于将盐酸稀释，速率减慢，A错误；B用浓硫酸时铁钝化，不会加快，B错误；C中温度升高，速率加快，C错误；D中压强减小，速率减慢，D正确。4下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度加热加压使用催化剂都可以加快反应速率ABCD考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，不是浓度；常见影响条件有浓度，压强温度催化剂，其中压强只对有气体参加的反应有影响，光也是对速率影响的因素；故正确选项为A。5对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)考点：化学反应速率答案：C试题解析：因反应中各物质的速率比等于相关物质方程式中的系数比，故正确的只有C。6一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()XYZ的物质的量之比为122XYZ的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYABCD考点：化学平衡答案：C试题解析：因相关物质投料没有说明，其量关系无法确定，不正确；该反应的相关浓度不再改变，容器中的压强不再发生变化时，一定平衡状态，均正确；说法中二者没有可比关系，不正确。正确选项C。7可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零D正逆反应的速率相等考点：化学平衡答案：D试题解析：可逆反应达到平衡的本质是正逆反应的速率相等。8已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时XY的转化率相等，说明反应开始时XY的物质的量之比为n:m考点：化学平衡答案：B试题解析：恒容时通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，A错误；速率比等于方程式中的系数比，若X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，则为该反应的平衡状态，B正确；降低温度，平衡向正向移动，气体物质的量减少，混合气体的平均相对分子质量增大，C错误；原始投料XY的物质的量之比为m: n时，XY的转化率相等，D错误。9下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应进行的方向答案：C试题解析：化学反应平衡理论是研究怎样提高原料转化率的，C选项错误。10对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成考点：影响化学反应速率的因素答案：B试题解析：催化剂降低反应的活化能，等同改变正逆反应的速率，不能改变平衡的转化率，正确选项为B。11下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡答案：C试题解析：从图像看出，正反应速率增大同时逆反应速率减慢，而平衡是正向移动，故改变的条件应该是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。正确选项C。A是二者均加快，B是均减慢，D是加快。12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深考点：化学平衡答案：D试题解析：A中HBr和硝酸银反应生成溴化银沉淀，使HBr减小，平衡正向移动Br2浓度降低，溶液颜色变浅；合成氨是放热反应，降低温度可使平衡正向移动，增大反应物的转化率；C反应升高温度平衡逆向移动，NO2增大，体系颜色变深；以上均能用勒夏特列原理解释。D反应缩小容器体积，平衡不移动，但碘的浓度增大使体系颜色变深，不是平衡移动原理解释的。13在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为02 molL-101 molL-102 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为04 molL-1，O2为02 molL-1BSO2为025 molL-1CSO2SO3均为015 molL-1DSO3为04 molL-1考点：化学平衡答案：B试题解析：由可逆反应的实质及质量守恒定律，A中SO3不可能全部转化为O2，D中也不可能全部转化为SO3；C中的硫不守恒，总数应是04 mol/L，正确数据B是可能的。14当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B2HI(g) H2(g)+I2(g)CPCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)D2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)考点：化学平衡答案：B试题解析：符合题意的必须是反应前后气体体积不变的反应，符合要求的只有B。15下列反应一定能自发进行的是（ ）A放热反应B熵增加的反应C熵增加的吸热反应D熵增加的放热反应考点：化学反应进行的方向答案：D试题解析：16298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是（ ）AG0，S0BG0CG0，S0DG0，S0考点：化学反应进行的方向答案：B试题解析：该过程自发进行，G0；正确选项B。17某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A2500B100C410-4D210-2考点：化学平衡答案：C试题解析：二者是倒数的平方关系K2=（1/50）2=410-418已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）ABCD考点：化学平衡答案：C试题解析：该反应是放热反应，升高温度先达到平衡，NO的量降低，A正确D错误；BC图示变化都是正确的。二、填空题（共3小题）19.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大一定减小或可能增大也可能减小)。（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：N2+3H22NH3 K= N2+H2NH3 K= Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 K= 考点：化学平衡答案：（1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2）； （2）； （3）试题解析：由平衡常数的定义，题给的各反应的平衡常数分别为；K值越大表明产物浓度越大，即可逆反应的进行程度越大；升高温度时，平衡的移动方向不确定，故平衡常数可能增大也可能减小。20.反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。考点：影响化学反应速率的因素答案：不变 增大；增大 不变；不变 减小；减小。试题解析：Fe是固体，其量的变化不影响速率；容器缩小，压强增大，浓度增大，正逆反应速率均增大；此时各物质的浓度都没有改变，正逆反应速率均不变；此时的变化时，各物质的浓度都减小；故正逆反应速率均减小。21.一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。（3）平衡时SO2的浓度是 ，O2的浓度是 ，SO3的浓度是 。考点：化学反应速率答案：（1）3；60%（2）65mol（3）02mol/L；015mol/L；03mol/L试题解析：（1）由相关物质的量关系，反应了3mol的SO2，其转化率为3/5=60%,必然生成3mol的SO3。（2）反应中的差量是反应的SO2的一半，即15mol,故气体的总物质的量为（5+3-15）=65mol（3）平衡时c(SO2)=(5-3)/10=02mol/L, c(O2)=(3-15)/10=015mol/L；c(SO3)=3/10=03mol/L三、综合题（共1小题）22.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂考点：化学平衡答案：（1）0079 molL1s10395 molL1790%（2）X(g)Y(g)2Z(g)（3）CD试题解析：（1）由图示看出Z的量增加158mol,v(Z)=158/210=0079 molL1s1,X 减少了（120-041）/2=0395 molL1,Y的转化率为（1-021）/1100%=790%（2）从三种物质的变化量（120-041）:（1-021）:158=1:1:2,故反应方程式为X(g)Y(g)2Z(g)（3）该改变是正逆反应速率等同增加，平衡没有移动，可能是在t1时刻使用了催化剂或缩小了容器体积，即正确的选项有C和D。