2019-2020年高二化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期第三次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：N 14 H 1 Cu 64 Ag 108 O 16第卷选择题（共46分）一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意共46分）1、xx年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷常温下是液体C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=2221.5kJ/mol2、下列说法正确的是A燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应B氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰C铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀D温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率3、下列说法正确的是 A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。下列叙述不正确的是A、a极是负极，该电极上发生氧化反应B、b极反应是O24OH4e2H2OC、总反应方程式为2H2O22H2OD、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D6、下列四组实验中现象或结论不正确的是NO2平衡球冷水热水C=1molL1盐酸醋酸一颗相同锌粒铁氰化钾溶液0.2 molL1H2SO4溶液未知浓度NaOH溶液甲基橙作指示剂NaCl (aq)有划口的镀锌铁A B C D序号实验现象结 论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀7、在由水电离产生的c(H) = molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK、Cl、NO3、HCO3BK、Fe2、I、NO3CNa、Cl、NO3、SO42DAl3、AlO2、Cl、HS8、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志的是单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D9用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl10如右图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小11、下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大 12、用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是A电路中流过0.05mol电子B溶液中c（Cu2）降低C电解质溶液质量减少D阳极铜消耗了1.6g13、下列有关电化学的图示，完全正确的是 O2Cu稀H2SO4蒸发、结晶CuOCuSO4溶液CuSO45H2O14、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 A.B.Cl2FeFeCl3过量氨水Fe（OH）3Fe2O3灼烧C.Na2SO3NaOH溶液NaHSO3灼烧蒸干Na2SO4SO2SO2D.O2AlHCl蒸干Al2O3AlCl3溶液AlCL3 晶体15、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 B甲烧杯中的酸过量 C甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小1 6常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后 溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是17、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A .H2Y电离方程式为：H2Y+H2O HY+H3O+B .在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2) c(HY)c(OH)c(H+)D. HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+Y218、相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol 。实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3C容器中达平衡时放出的热量Q46 kJ D若容器体积为2L，则平衡时放出的热量46kJ19、可逆反应： 在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是I2(g)浓度减小 混合气体颜色加深 I2 (g)转化率增大HI (g)的含量增大 正反应速率增大A B C D 20、下列离子方程式书写正确的是AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2+ O2 + 4H= 2Fe3+ 2H2OBMgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中：SO42+ Ba2= BaSO4C向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3DFeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3+ 3HS+ 3H2O = Fe(OH)3+ 3H2S21、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一 2H2O = 2MnO (OH)十2OH 溶液氯化铵食盐水红墨水生铁块ab22、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是Aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B两试管中负极反应均是：Fe 2e= Fe2C生铁块中碳作原电池正极D红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高23、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Bf电极为锌板Ce极发生还原反应 Dc极发生的反应为2 H+2eH2第卷非选择题（共 54分）24、（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。25（14分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。 （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为 （2）373K时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度 。 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） 。a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2 AB铁400mLNaCl石墨甲乙26、（15分）如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为 ，应选用的电解质溶液是 ，B极的电极反应式为 。 （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是 极。（填“铁”或“石墨”）（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为 , 其PH值等于 .（不考虑气体在水中的溶解）。27、（16分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 H+ + HSO4 ， HSO4H+SO42，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。（2）在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。Ac(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)=0.1 molL-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HSO4)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4)+2c(SO42) Dc(Na+)=2c(SO42)+2c(HSO4)（3）如果25 时，0.1 molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.029 molL-1，则0.1 molL-1H2SO4溶液中c(SO42) 0.029 molL-1(填“”，“”或“=”)，理由是 。（4）01 molL-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。（5）如果25 时，0.10 molL-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 时，0.10 molL-1的H2SO4溶液中c(SO42)= 。2011-xx学年高二上学期第三次月考化学参考答案一选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有1个选项符合题意）1. A 2 C 3、A 4、B 5 B 6D 7、C 8. D 9、A 10、B 11、C 12 C 13D 14D 15 C 16 D 17 A 18 C 19B 20、 C 21、D 22、 D 23、D第卷非选择题（共 54分）24（9分）每空3分（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H641.75 KJ/mol（2）408.875 （3）产物不会造成环境污染。25、（14分）（1） 001mol/Ls (3分) （2） 0.12 (3分) （3） 减小(2分) 增大(2分) （4）吸热 (2分) ab(2分) 26、（15分） （1）铁；（2分）AgNO3；（2分）Ag e- = Ag+ (2分) （2）铁 （2分）（3）4480mL; （3分） 1mol/L （2分）; PH = 14 （2分）27（16分）(1)碱性(2分) SO42+H2OHSO4+OH(2分)（2）BCD(3分)（3）(2分)；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4的电离(2分)（4）c(Na+)c（HSO4）c（H+）c（SO42）c（OH）(3分)（5）0010 molL-1(2分)