2019-2020年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题（含解析）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）Av (W)3v(Z)B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)考点：化学反应速率和化学计量数的关系.专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键2下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）A加入SO3 B容积不变，充入N2C压强不变，充入N2 D降低温度考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：改变浓度、温度、压强，则反应速率变化，以此来解答解答：解：A加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，则反应速率减小，故C错误；D降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意浓度不变则反应速率不变，题目难度不大3在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD容器内混合气体密度不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、单位时间内生成2n mol A等效于单位时间内消耗n mol D，同时生成n mol D，正逆反应速率相等，故A正确；B、容器内压强从反应开始到平衡始终不随时间而变化，故B错误；C、单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，从反应开始到平衡始终符合这个等量关系，故C错误；D、容器内混合气体密度从反应开始到平衡始终不随时间而变化，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为04参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关考点：化学能与热能的相互转化.专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，即正反应为吸热反应；催化剂只改变活化能，与反应热大小无关；注意反应热只与反应的始态与终态有关，与途径无关解答：解：A反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故A正确； B反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故B错误；C加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，故C错误；D反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，故D错误故选A点评：本题考查吸热反应和放热反应的判断等，难度不大，注意反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关5下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（ ）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3molL1硫酸100mL40B2.4 g锌粉1molL1硫酸300mL30C2.4 g锌粉3molL1硫酸100mL40D5.6 g锌片3molL1硫酸200mL30考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：一般来说，固体的表面积越大，则反应速率越大，硫酸的浓度越大，反应速率越大，温度越高，反应速率越大，以此解答解答：解：题中A、C温度较高，则反应速率大于B、D；而C为锌粉，A为锌片，锌粉的表面积较大，反应速率较大，则C反应速率最大故选C点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和运用的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大6下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）AH2S2H+S2 BKHSO4K+H+SO42CAl(OH)3=Al3+3OH DNaH2PO4=Na+H2PO4考点：电离方程式的书写.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质完全电离，其电离方程式用等号，弱电解质部分电离，其电离方程式用可逆号，注意多元弱酸的电离分步进行，主要写出第一步的电离即可，据此进行判断解答：解：A氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SH+HS，故A错误；B硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42，故B错误；C氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OH，故C错误；D磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4Na+H2PO4，故D正确；故选D点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握电离方程式的书写原则，明确弱电解质与弱电解质的概念是解答本题的关键7（2分）下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）AKCl溶液在电流作用下电离成K+和ClBSO2溶于水能部分转化成离子，故SO2属于弱电解质CCaSO4微溶于水，所以CaSO4属弱电解质D同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电离无需通电；B硫酸氢钠是盐，也能电离出氢离子；C液态氯化氢只有氯化氢分子；D根据电解质的概念进行解答解答：解：AKCl溶液在水分子的作用下电离出K+和Cl，无需通电，故A错误；BSO2溶于水生成亚硫酸电离出部分离子，不是SO2自身电离，所以属于非电解质，故B错误；CCaSO4微溶于水，但溶解的完全电离，所以CaSO4属强电解质，故C错误；D同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，溶液中自由移动的离子浓度不同，其导电能力也不相同，故D正确；故选D点评：本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，题目较简单8下列说法或表示方法正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8 kJmol1考点：反应热和焓变；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A硫蒸气转化为硫固体放热；B醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热；C物质的能量越高越不稳定；D.2gH2为1mol，当2molH2反应时，应放出2285.8kJ=571.6kJ的能量解答：解：A硫蒸气转化为硫固体放热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，故A错误；B醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；C由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨稳定，故C错误；D.2gH2为1mol，当2molH2反应时，应放出2285.8 kJ=571.6kJ的能量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1，故D错误故选B点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意物质的能量与稳定性的关系，特别是电解质的电离过程为吸热过程，为该题的易错点9（2分）下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析判断；B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据HTS0分析判断C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；D、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；解答：解：A、H0、S0的反应，HTS0在任何温度都能自发进行，故A错误；B、反应H0、S0，能自发进行说明，HTS0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；故选B点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单10（2分）在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（）A加NaOH（s）B加盐酸C升高温度D加蒸馏水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答解答：解：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；C、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故C正确；D、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故D错误；故选C点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离11下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，氯化氢是强电解质B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离D、弱电解质溶液中，加入相同的弱根离子能抑制其电离解答：解：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H+）不相同，故A错误B、醋酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误D、醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低【氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，故D错误故选B点评：本题考查了弱电解质的性质，易错选项是D，注意D选项中根据外界条件对电离平衡的影响进行分析即可12将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：由图可知，由曲线到曲线，到达平衡的时间缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线表示的HI的体积分数（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答解答：解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数（HI）不变，故A错误；B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数（HI）减小，符合题意，故C正确；D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数（HI）不变，故D错误；故选：C点评：本题考查了化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键13已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g）H=+255.6kJmol1bCH3CH2OH（g）+O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.8kJmol1则下列说法不正确的是（）A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1考点：反应热和焓变；化学平衡的调控作用.专题：基本概念与基本理论分析：A根据温度对化学平衡平衡的影响；B根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；C淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；D根据盖斯定律来分析解答：解：A降低温度，该反应CH3CH2OH（g）+O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.8kJmol1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；B取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；D由（ba）2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，故D正确；故选A点评：本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大，根据课本知识即可完成14（2分）在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO）增大，平衡向着逆向移动，故D错误故选B点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中15（2分）科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的已知在25，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是（）A在相同条件下：2C（s，石墨）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJ/molB1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下：C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5 kJ/molD若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；D、正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，说明正丁烷能量高，能量越低越稳定解答：解：A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJmol1和283.0KJmol1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H2=283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；H=110.5kJmol1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1，故A错误；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H2=283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）（2）2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；H=+172.5kJmol1，故C正确；D、正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，说明正丁烷能量高，能量越低越稳定，异丁烷比正丁烷稳定，故D错误；故选C点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算二、双项选择题（本题包括5小题，每题4分，每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分）16（4分）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B0.1mol A2和0.2mol B2反应达到平衡时生成0.2mol AB2C达平衡后，升高温度，B的转化率增大D催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，正逆反应速率均加快；B、可逆反应不能进行彻底；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；D、催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率解答：解：A、升高温度，可以使所以反应的正逆反应速率加快，但是加快的程度不一样，故A错误；B、可逆反应不能进行彻底，所以.1mol A2和0.2mol B2反应达到平衡时生成AB2的量会小于0.2mol，故B错误；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即正向进行，所以B的转化率增大，故C正确；D、催化剂的催化特点：可以同等程度地改变正、逆反应速率，故D正确故选CD点评：本题考查学生影响化学反应速率、平衡移动的因素等知识，注意催化剂的催化特点：可以同等程度地改变正、逆反应速率，不会引起平衡移动17在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量B电离程度CH+浓度D醋酸的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题解答：解：A由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；B醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01molL1的醋酸大，故B正确；C醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，但100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量浓度后者大，故C错误；D在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL0.1molL1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，故D错误；故选B点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征18（4分）下列各组变化中，化学反应的能量变化（H或Q）前者小于后者的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2BH2（g）+O2（g）H2O（l）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2Ct时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2DCaCO3（s）CaO（s）+CO2 （g）H1；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、液态水变成水蒸气需吸收热量；B、相同条件下，参加反应的氢气越多放热越多，放热反应的H0；C、因为二氧化硫与氧气反应是可逆反应，恒容和恒压反应程度不同；D、CaCO3分解吸热，其逆反应放热解答：解：A、液态水变成水蒸气需吸收热量，所以生成液态水比生成水蒸气放热多，H1 H2都小于0，H1更小，故A正确；B、1mol氢气燃烧不如2mol氢气燃烧放热多，H1H2都小于0，H2更小，故B错误；C、二氧化硫与氧气反应是可逆反应，反应后气体体积减小，恒压时反应程度更大，放热多，所以Q1Q2，故C正确；D、CaCO3分解吸热，H10，其逆反应放热，H20，故D错误故选：AC点评：本题考查影响H大小的因素，并且结合影响化学平衡移动的因素分析问题19（4分）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（）ABCc（NH3H2O）Dn（OH）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH+NH4+可知，n（OH）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，以此解答该题解答：解：由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，则增大，则B、D正确、C错误；因温度不变，电离平衡常数不变，则A错误故选BD点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答20根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.专题：化学平衡专题分析：A若a+b=c，改变的条件可能为增大压强；B由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为放热反应，但压强关系不确定；C由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，升高温度，A的含量增大；D降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则A、B、C是气体、D为固体或液体符合平衡正向移动解答：解：A若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，则不一定为催化剂，故A错误；B由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为放热反应，但压强关系不确定，则不能确定a、b关系，故B错误；C由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，升高温度，A的含量增大，与图象一致，故C正确；D降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则A、B、C是气体、D为固体或液体符合平衡正向移动，与图象一致，故D正确；故选CD点评：本题考查化学平衡与图象，明确坐标及图象中的点、线、面，明确影响反应速率及化学平衡的因素是解答的关键，侧重学生分析图象解决问题的能力的考查，题目难度中等三、非选择题21（12分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol12CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1则2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热H=75.6 kJmol1（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=746.5 kJ/mol（3）在一定温度下，有c（H+）相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸，物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则三者由大到小的顺序是c3c1c2（4）对于A+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，增大压强，平衡不移动，若n=2，A的状态为固态或液态；若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则nn3考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡建立的过程.专题：基本概念与基本理论分析：（1）运用盖斯定律解答，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得（2）运用盖斯定律解答，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得（3）盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸（4）据勒夏特列原理分析，加压平衡向气体体积减小的方向移动据此分析解答：解：（1）已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol12CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1据盖斯定律：2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=75.6 kJmol1，故答案为：75.6 kJmol1；（12分）（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol据盖斯定律：2得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=746.5 kJ/mol故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=746.5 kJ/mol；（3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，只能少部分电离，所以当c（H+）相同时，其物质的量浓度应为：c3c1c2，故答案为：c3c1c2；（4）加压时平衡不移动，说明反应物与生成物气体体积相同，n=2是A绝不会是气体，可能是液态或固态；A为固态，加压时平衡逆向移动，说明反应物气体体积小于生成物，n3，故答案为：固态或液态；n3点评：本题主要利用盖斯定律解答，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质将所对应的H代入上述化学方程式的加减中就可以了22工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=0.075mol/（Lmin）；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJ/mol；选择适宜的催化剂，不能（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表达式为K=，温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有ca升高温度； b充入He气 c再充入1molCO和2molH2 d使用催化剂考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据v=计算反应速率；（2）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；（3）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化；（4）使 增大，化学平衡应正向移动解答：解：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，t=10min，则v（CO）=0.075mol/（Lmin），故答案为：0.075mol/（Lmin）；（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJ/mol，该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJ/mol；不能；（3）由反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则K=，因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小，故答案为：；减小；（4）使 增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c点评：本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数、反应速率的计算等知识点，注重对高考热点知识的考查，是较好的习题23高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=0.006mol/（Lmim）、CO的平衡转化率=60%：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是CA减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素.专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答解答：解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即H0，故答案为：；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）起始量（mol） 1.0 1.0转化的量（mol） x x平衡时的量（mol） 1.0x 1.0+x又在1000时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）=0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（Lmim），CO的转化率为100%=60%，故答案为：0.006mol/（Lmim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C点评：本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可24（15分）在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0（1）将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的恒容密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（把计算过程写在答卷上）（2）600时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示，反应处于平衡状态的时间是1520min和2530min（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增加了O2的量（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量（4）SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图2中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图考点：化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：（1）利用三段式，根据平衡常数和转化率的定义计算；（2）根据平衡状态的特征判断；（3）根据图中有关数据的变化及影响反应速率的因素作判断；（4）根据温度对化学平衡的影响可画出图；解答：解：（1）利用三段式， 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）起始浓度（molL1） 0.050 0.030 0转化浓度（molL1） 0.040 0.020 0.040平衡浓度（molL1） 0.010 0.010 0.040所以平衡常数K=1.6103，SO2的平衡转化率=100%=80%，答：该条件下反应的平衡常数K为1.6103；SO2的平衡转化率为80%；（2）根据图可知，在1520 min和2530 min时间段里，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，此时反应处于平衡状态，故答案为：1520 min和2530 min；（3）根据图可知，反应进行至20min时，SO2和SO3物质的量没有改变，而O2的物质的量突然增加了，所以改的条件为增加了O2的量；根据图可以看出在10min到15min的时间段里，各物质的量是在原来的基础上变化，没有增加或减少，反应向正反应方向进行，但反应速率加快了，所以改变的条件可能是曲线变化的原因可能是加了催化剂或缩小容器体积或升高温度，故选ab，故答案为：增加了O2的量；ab；（4）由于该反应正反应是放热反应，当升高温度时，平衡逆向移动，SO2的转化率下降，但反应速率加快，据此可画出图为：故答案为：；点评：本题主要考查了平衡常数的计算和转化率的计算以及影响反应速率和平衡移动的因素等知识点，中等难度，解题的关键在于对图象的分析