2019-2020年高三上学期12月份阶段检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期12月份阶段检测化学试题含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共44分）相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2. xx年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D. 239Pu衰变成235U属于化学变化3下列说法正确的是生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D4在给定条件下，可以大量共存的离子组是A含有01 molL1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOC在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-5. 下列因果关系正确的是A. 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B. 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C. 因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D. 因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K原子6下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A实验室中保存浓硝酸 B准确量取950 mL稀硫酸C用托盘天平称量NaOH固体 D实验室中保存Na2CO3溶液7下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84gcm-3 质量分数：98%8、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制80mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL9、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 （）AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NACpH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA二、不定项选择（每题有12个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分） 11气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是A一定含有溴化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气12下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 13下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置制取并收集干燥的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NO C用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+_ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（ ）AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2OBHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2OCHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2ODFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O15三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：lC若反应生成02 mol HNO3，则反应中共转移02 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNa2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3 B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸18、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5种离子 BSO、NH一定存在，Cl可能不存在CCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1 DCO、Al3一定不存在，K可能存在 xx学年度高三一轮复习12月份阶段检测化学第卷（非选择题 共56分） 注意事项 1用黑色签字笔直接答在答题纸上。 2答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。三、填空题19、（11分）（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。(2) 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 410-5molL-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为_g。（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号）将0.2molL-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。用NaOH固体配制100g 10的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液20（19分）、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题： D元素在元素周期表中的位置是_。 A与D所形成的化合物的电子式为_。 将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为_ 。、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为 。（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为 。（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是 ，（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_。21、（14分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为： G 。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_。（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为DHIK的实验装置。反应开始前通入N2的目的是_，反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000molL1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_。若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中_（填“是”或“否”）有NO产生。（4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_（填序号）22.(12分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(0H)n（S04)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式： 。 (2)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：(3)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH3，加热除去过量H202 ；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。溶液中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。(4) 将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 高三一轮复习12月份阶段检测化学答案1-5: D B D D C 6-10: D B D A A11-16: C BC C B D, 16-18: AB C C19、（11分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2+H2O（2分）（2）2.7（2分） （3）（3分） （4）C （2分） 20（19分，除标注1分外，每空2分）、第4周期IA族， Cl2+K2S=2KCl+S、(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)NaHCO3（1分） (4) Na2CO3、NaHCO3, 0.25mol/L，3：10（5）配制 0.1molL-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强（或其它合理答案）22、（14分，每空2分）（1）C （2）C-G-E-J，不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；（3）排尽装置内残留的空气 ； 0.068mol/L；有（4）AD21、（12分，除标注1分外，每空2分）（1）3Fe+4H20(g)=(高温) Fe3O4+ 4H2 （2）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3）淀粉溶液（1分）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（1分）5.6，偏高 （4）0.1molL-1