2019-2020年高二下学期期中调研测试化学试题含答案.doc

2019-2020年高二下学期期中调研测试化学试题含答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中错误的是A化学反应必然伴随发生能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一2下列过程一定不能自发进行的是A2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H03某有机化合物结构式为： ，它可以发生的反应类型有取代 加成 消去 水解 酯化 中和 缩聚 加聚A B C D除外4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 B冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D对于2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，缩小容器的体积可使颜色变深5可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500 时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL16在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D恒容下加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数7在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数) A单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB B容器内的总压不随时间变化 C单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2 D单位时间生成NA的A2同时生成NA的B28关于如右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原9下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e =Fe3+10下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）AS(s)+O2(g)= SO2(g)；H= 269.8kJ/molBNaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/molC表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；H=1367.0 kJ/molD2NO2 = O2+2NO；H= +116.2kJ/mol二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中, H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为 221 kJC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量12钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 CZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 DZn是负极，Ag2O是正极13在不同条件下分别测得2SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)14合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B升高温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂15在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)；H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)；H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)；H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2第卷（非选择题 共80分）16（14分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答（1）（6）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是 AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氢化物中，最稳定的是 AHClBHBrCHI（3）X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是 。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？_；你的根据是_。（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式： 17（12分）下列四种装置中，均盛200mL的溶液。0.005 mol/LCuSO4溶液，0.01 mol/LH2SO4，ZnCl2溶液，KCl溶液（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；（2）若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是 。（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置中生成气体的体积是_ mL (溶液体积变化忽略不计)； 18（12分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为： ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。19（14分）在一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_、_、_。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_、_、_。（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_(填序号)。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t620（12分）在400 、101 kPa，将SO2和14 mol O2装入一个有催化剂的5 L密闭容器中，发生了2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的反应，10 min时达到平衡时，测得容器内有2 mol SO2和12 mol O2。则：（1）SO2的起始浓度为_。（2）平衡时体系中有_mol SO3。（3）从开始反应至达到平衡状态用O2表示的平均反应速率为 。（4）平衡体系中含SO3的体积分数为_。（5）以上反应体系达到平衡后，如要使平衡向正反应方向移动，可以采取措施为： ， 。（任写两条）21（16分）如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因是：_；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应，化学计量数x的值是 ；（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是，。（写两条）xxxx学年度第二学期高二年级调研测试化学参考答案选择题12345678910CBDDBDCDBA1112131415ACADDBA非选择题（每空2分）18（12分）(1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾、有刺激性气味气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应