2019-2020年高二下学期入学考试试卷化学含答案.doc

2019-2020年高二下学期入学考试试卷化学含答案本试题卷共4 页。分、卷两部分。满分100分。时间 90分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 第卷一、单项选择题。（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更不易被腐蚀C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D乙醇是不可再生的能源2下列过程一定不能自发进行的是（ ）A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H 0 B2CO(g)=2C(s)O2(g) H 0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H 0D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 03下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol14下列说法正确的是（ ）A明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关B配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以减少氯气溶于水的损失D将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同5下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )ANa、Al3、HCO、NO BOH、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NO DNa、NO、Fe3、I6有一化学平衡：mA(g) +nB(g)pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强p、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A正反应吸热，m+np+q B正反应吸热，m+np+q C正反应放热，m+np+q D正反应放热，m+np+q7有A、B两种烃，碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同 D .A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等8. 在恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：3A（g）+B（g） 4C（g）+D（s）,下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（ ） A.反应速率v(A)=3v(B) B.固体D的物质的量一定 C.气体的密度不变 D.C的浓度不变91 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）A BCH3CH2CH2CH2CH3 C D10下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）装置装置装置装置A.装置用滴定法测定盐酸的浓度 B装置可用于中和热的测定C装置可用于验证化学能转化为电能 D装置可合成氨并检验氨气的生成11将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA)16电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确（ ）A石墨电极上发生氧化反应B甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动C根据图示，物质A为CO2 D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇第卷二、非选择题（共4个大题，共52分）17（共10分）请按要求回答问题。（1）乙烯的电子式为 ；（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为 。（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为 。（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；（5）的名称(系统命名法) 。18.（共15分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如右图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_ _由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105 mol L1）时，溶液中c（Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_mol L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010）。（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ _。19（共12分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气（氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质）。（1）A极发生的电极反应式是 B极发生的电极反应式是 。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接_、 _接_ ； B接_ 、 _接_ 。（3）证明产物中有Cl2的实验现象是_ _。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_。20（共15分）.某学习小组为了研究影响化学反应速率的因素设计如下方案：实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液 水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。（3）下列有关该实验的叙述正确的是 。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束，按下秒表记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ；. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O，为测定x的值,进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。 （1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）x= 。化学参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题3分，共48分）15 ABBCC 610 ACAAC 1116 DDBADC二、非选择题（共4个大题，共52分）17.（共10分。每空2分） (1) (2) (3) HCCH (4) C(CH3)4 (5) 2，3二甲基戊烷18（共15分。除最后一个空3分外，其余每空2分） （1）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1.01014 ；小于；（2）2.0X10-5 5.0X10-3（3）Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O19. （共12分） （1）2H+2e-=H2；2Cl-2e-=Cl2（4分） （2）AGFH；BDEC（4分） （3）淀粉碘化钾溶液变蓝色。（2分） （4） 0.08mol/L（2分）20(（共15分。除最后一个空外，其余每空2分）.（1）溶液的紫红色刚好褪去 （2）5.0 3.0（全对给分）； （说明V1必须为5mL，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）； （3）C、D （4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）.（1）偏小 （2）2（3分）