2019-2020年高二上学期限时训练一化学（选修）试题含答案.doc

2019-2020年高二上学期限时训练一化学（选修）试题含答案xx.10本试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，总分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 选择题（共80分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B加入催化剂可以加快合成氨的速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。图12下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图1中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol13强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol， 向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸； 浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H24下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJD2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJmol15在298K、100kPa时，已知：2 H1 H2 H3则H3与H1和H2间的关系正确的是A H3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H1-2H2 D H3=H1- H26某反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为： （A）=6mol/Lmin； （B）=0.6mol/Ls ； （C）=0.4mol/Ls ； （D）=0.45mol/Ls。 该反应进行得最快的是A B C D7要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）= 2C（气），H0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）A降温 B加入B C增大体积使压强减小 D加入A8在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A容器内压强随时间变化而变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比1:2:3 D单位时间消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z9在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是 A混合气体密度 B混合气体的压强 C混合气体的总物质的量 DB的物质的量浓度10反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D 高温、低压11 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X（g）Y（g）Z（g）W（g）；0下列叙述正确的是A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大12据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等14在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是 Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 molL1 DD的体积分数为20%15在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b16在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）H0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是 升温时C（B）/C（C）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大 加入B后，A的转化率变大 A B C D17在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD18低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大0.90.60.40.34BCA物质的量（mol）时间t10()19T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%b），可逆反应2HI H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是 A开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率 B平衡时c（I2）A=c（I2）B C HI的平衡分解率：AB D平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器B容器二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。21在密闭容器中，反应2HIH2+I2 H 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有 A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入HI气体 22某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是 A该反应为放热反应B该反应的焓变HE3C催化剂不能降低反应的活化能D该反应逆反应的焓变HE2-E123 700时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2H2(g) CO(g)H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）反应时间/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是 A反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)0.60 /t1 molL1min1 B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90 mol/L24一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%25在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4 kJmol-1） 容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ气体密度12反应物转化率12下列说法正确的是Ac1c22 c1 Ba+b92.4 C1 +2=1 D221非选择题（共40分）26下列反应在210达到平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)， 其H0，K1=1 CO（g）+Cl2(g) COCl2(g) ，其H0，K2=5104 COCl2(g) CO（g）+Cl2(g)，其H0， K3=？（1）根据反应的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1 Bc(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1Cc(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)（2）反应的平衡常数K3= （3）降低Cl2浓度，反应的平衡常数K3值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是 。A反应和反应同时升高温度 B反应和反应同时降低温度C反应降低温度，反应维持21027在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H”、“ 0.04mol/L 0.06mol/(Lmin)29、(1)0.3mol/(Lmin) 升高温度 (2) （3）大于