2019-2020年高中化学 第三单元 水溶液中的离子平衡提高巩固练习（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三单元 水溶液中的离子平衡提高巩固练习（含解析）新人教版选修4【巩固练习】一、选择题1下列说法正确的是( )。 A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同2下列有关pH的变化的判断中，正确的是( )。 A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大 C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。 ACO32+H2OHCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水 CTiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl 制备TiO2纳米粉 DSnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠425时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是( )。 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热，KW增大，pH不变5向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( )。 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大6有关实验操作的叙述，正确的是( )。 A用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 B用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 C用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的pH试纸上测定其pH D将4.0 g NaOH加入100 mL容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成1 molL1的NaOH溶液7下列说法正确的是( )。 ApH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为110 BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为21 C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H+)之比为21 DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为318实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )。 A增大压强，该反应的反应速率一定增大 BpH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越快 D可采用调节pH的方法使反应停止9下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 热纯碱溶液洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D10叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )。 AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+) DHN3与CO2含相等电子数11右图为一定体积、物质的量浓度为0.09 mol/L的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液物质的量浓度(mol/L)和盐酸的体积(mL)，正确的是( )。 A0.12，15 B0.04，12 C0.12，20 D0.03，1012已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017 mol3L3，则Zn(OH)3在水中的溶解度为( )。 A1.4106 molL1 B2.3106 molL1 C1.4109 molL1 D2.3109 molL1二、非选择题1某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为l molL1的盐酸和醋酸溶液； 用_量取10.00 mL l molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中； 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为_； 在广口瓶中装足量的水，按图3-3所示连接好装置，检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用文字表述步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法：_。 (2)本实验中应选用_(填序号)的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_。 (4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。2现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a molL1，则c(SO42)=_。(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。3常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol / L)NaOH物质的量浓度(mol / L)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7 请回答： (1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)组情况表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系_。 (3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【参考答案与解析】1A 【解析】B项CO32与H+、CO32与Al3+不能大量共存，C中乙醇为非电解质。2C 【解析】升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO32+H2OHCO3+OH)向正反应方向移动，c(OH)增大，pH增大，A错误；升高温度，H2O的电离平衡(H2OH+OH)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO2H+2Cl+O2，c(H+)增大，pH减小，C正确；NaOH溶液久置于空气中发生反应：2OH+CO2CO32+H2O，c(OH)减小，pH减小，D错误。3D 【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，A项正确；明矾用作净水剂的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，B项正确；C项利用TiCl4水解生成TiO2纳米粉，正确；为防止SnCl2的水解，在配制SnCl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。D项错误。4B 【解析】向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡H2OH+OH逆向移动，故A项错误；向水中加入NaHSO4固体，NaHSO4溶于水全部电离：NaHSO4Na+H+SO42，故c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，KW不变，B项正确；向水中加入CH3COONa，由于存在：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，促进了水的电离，使水的电离平衡向正方向移动，C项说法不正确；KW=c(H+)c(OH)，加热，促进了水的电离，c(H+)和c(OH)都增大，故KW增大，pH减小，D项不正确，故本题应选择B项。5A 【解析】0.1 molL1 CH3COONa中存在平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CHCOO)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO)增大。6B 【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定pH的pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解。7A 【解析】由pH=lg c(H+)可知两种硝酸中的c(H+)之比为102 mol/L101 mol/L=110；由于CO32易水解：CO32+H2OHCO3+OH，使Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)21；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H+)之比并不等于21；由反应3NO2+H2O2HNO3+NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为21。8D 【解析】没有气体参加的反应增大压强对反应速率几乎没有影响，A项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B项理解错误；pH越小，H+浓度越大，C项错；pH=8.8时反应速率接近于0，D项正确。9A 【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强因而溶液的碱性越强，除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。10B 【解析】本题主要考查知识类比迁移应用的能力。由于HN3和CH3COONa酸性相似，类比CH3COONH4溶液及CH3COONa溶液中的离子浓度的大小关系可知A、C皆正确，而由CH3COONH4为离子化合物(盐)可知HN3与NH3反应所形成的铵盐是离子化合物，B不正确；经计算可知D正确。答案为B。11D 【解析】pH=2时显酸性，即c(H+)=0.01 moL/L，列方程求解。也可以用排除法：pH=7时，0.09 molL1VX=cY30 mL，即3VX=1000cY，D成立。12A 【解析】Zn(OH)2在水中的溶解度用molL1来表示时在数值上等于饱和溶液中Zn2+浓度的数值。KspZn(OH)2=c(Zn2+)c2(OH)=c(Zn2+)2c(Zn2+)2=1.21017 molL1，解得c(Zn2+)=1.4106 molL1，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4106 molL1。二、非选择题1酸式滴定管 0.12 反应起止时间 将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可) (2)B (3)0.2V L/mol (4)盐酸与醋酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察及实验结果的准确性2(1)减小 (2)NH3H2O+H+NH4+H2O NH4+H2ONH3H2O+H+ (3) mol/L (4)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) 【解析】(1)氨水存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入(NH4)2SO4，使NH4+浓度增大，平衡向左移动，则c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，故减小。(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为：NH3H2O+H+NH4+H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH7，其水解的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+。 (3)由溶液中的电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)2c(SO42)+c(OH)，pH=7，即c(H+)=c(OH)，c(SO42)=c(NH4+)= mol/L。 (4)向0.1 mol/L氨水中加入等体积的pH=1的硫酸，两者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，则溶液水解呈酸性，则各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)。3(1)弱酸 (2)大于 c(A)=c(Na+) (3)大于 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) 【解析】(1)从第组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。 (2)第组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 moL/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)=c(Na+)。 (3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)。