2019-2020年高三化学上学期第一次诊断考试试题（10月）.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次诊断考试试题（10月）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64第I卷 选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。）1.下列事实与胶体性质无关的是A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3.下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D4.下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是A“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化B被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水5.下列叙述正确的是 A一个分子中含有几个氢原子就是几元酸B分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%6.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NAB. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA D. 2L0.2molL-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA 7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、S2-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNO3-、Al3+、NH4+、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立即有气体产生9.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A在碱性溶液中：CO32、K+、S2-、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11012的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl212.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀 B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 A在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 B一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72 CK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 D维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性14.在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 A7.69mol/L14.5% B8.15 mol/L15.4%C7.69 mol/L15.4% D. 8.17 mol/L14.5%15. 下列实验操作中，装置选择不合理的是ABCD 洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO216. 检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是A试剂为硝酸钡 B试剂一定为盐酸C该溶液中一定有 I、CO32、SO42、K+D通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl17.下列描述或表达式正确的是A反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子BNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO4- C. 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质D需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀18.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A 0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol19.某铁的氧化物，用7molL1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3，则该氧化物的化学式可表示为AFe5O7 BFe4O5 CFe2O4 DFeO20.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示则下列说法中不正确的是A还原性：I-Fe2+Br-B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC线段AB表示Fe2+被氯气氧化D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）2：1：3第卷(非选择题 共40分)二、填空题（本题包含3个小题，共40分）21（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：写出工业合成氨的化学方程式 ，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 。某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 。（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是 _（填序号）A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_ 若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_后，再_（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是_（填序号）。22某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）(1)若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为 【要标明离子符号，如n(Na)】。(2)若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为 ； bc段反应的离子方程式为_ 。若不考虑离子的水解因素，忽略H和OH，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_【要标明离子符号，如n(Na)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】23.氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。（1）已知：2BrO3C12Br22C1O3 ； 5C12I26H2O2HIO310HC1；C1O35C16H3C12+3H2O则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到强的排序为 (2)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液 （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 （4）某强氧化剂RO(OH)2+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0103 mol RO(OH)2+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题 xx.10化学第卷答题纸(非选择题 共40分)21.（1） （2） 22. (1) (2) 23.（1） （2） （3） (4) (5) 淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题 xx.10 化学参考答案1-5：C B D C B 6-10：D C C A B 11-15：A D B A D 16-20：D B C A C 21. （16分）【每空2分】（1）N2+3H2 2NH36NO+4NH35N2+6H2O 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（2） B 关闭活塞b， 在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好 红色褪去 加热 AD 22. （12分）【每空2分】 (1)SiO32、AlO2、CO32、Na CO322H=H2OCO2 n(SiO32)n(AlO2)112（2）NH4+OH-NH3H2O Al(OH)3OH=AlO22H2On(Al3)n(Mg2)n(NH4+)n(Cl)2141223.（12分）【每空2分】（1）IO3C12 C1O3BrO3(2)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2(3) 8Au3+3BH4+24OH= 8Au+3BO2+18H2O (4) 0(5) （aV+500）/140 17g