2019-2020年高中化学 物质的量及其单位同步练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 物质的量及其单位同步练习 新人教版必修11. 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为()A. B. C. D. 2下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是()A. 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B. 8 mol NH3含有8NA个NH3分子C. 通常情况下，6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数D. 粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大3下列有关摩尔质量的说法正确的是()A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍4下列说法错误的是()A. 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B. 0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子C. 阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD. 使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类5已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A. B. C. D. 6已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为()A. 64 g/molB. 64 molC. 64 gD. 32 g/mol7下列物质中含原子数最多的是()A. 6.4 g O2B. 8.8 g CO2C. 0.1 mol N2D. 3.011022个H2O8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A. 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为NA B. 1.8 g NH中含有的质子数为NA C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA9. 下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是 ( )A. 0.012 kg 12C含有的 12C是NA个B. NA个水分子的质量是18 g/molC. 1 mol O2中含有的氧分子数为NA个D. 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol10. 下列说法正确的是()A. 摩尔是表示物质体积的单位B. 氧原子的摩尔质量是16 gC. 当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)D. 1 mol SO2中含有2 mol氧元素11. 下列物质在溶液中电离出的Cl与1 mol CaCl2电离出的Cl数目相同的是 ( )A. 2 mol KClO3B. 1 mol KClC. 1 mol Ca(ClO)2D. 2 mol NaCl12. 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是 ( )A. 27.5 gmol1B. 55 gmol1C. 100 gmol1D. 111 gmol113. 某同学的学习笔记中有如下记录，你认为以下记录正确吗(正确的打“”，错误的打“”)?(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。 ( )(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。 ( )(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。 ( )(4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2和6.021023个Cl。 ( )(5)6.021023个Na的质量等于23 g。 ( )14(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子。所含氧原子数跟_g H2O所含氧原子数相等。(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。15摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。(2)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。16. 某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为 12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。17有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？答案及解析1、解析：根据原子守恒，a mol NO含a mol N原子和a mol O原子，b mol O2含2b mol O原子，则混合气中共含a mol N原子，(a2b)mol O原子，则氮原子与氧原子个数之比。答案：C2、解析：阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，为6.021023 mol1，A、C不正确。粒子数与物质的量成正比，粒子数越多，物质的量越大，D不正确。答案：B3、解析：摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；摩尔质量与物质的量无关，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，C项错误。答案：D4、解析：有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的(例如NaCl、KOH等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)。由此判断A项错误。答案：A5、解析：nmolM28 g/mol则NA。答案：C6、解析：n0.05 molM64 g/mol答案：A7、解析：A：6.4 g O2含原子20.4 mol；B：8.8 g CO2含原子30.6 mol；C：0.1 mol N2含原子0.1 mol20.2 mol；D：3.011022个H2O含原子30.15 mol，可知，B项含原子数最多。答案：B8、解析：32 g氧气所含的原子数为2NA，A错；1.8 g NH中含有的质子为111.1 mol，B错误；48 g O3含有的氧原子为33 mol，C正确；2.4 g镁即0.1 mol，镁在反应中失去的电子为0.1 mol20.2 mol，D错误。答案：C9、解析：质量的单位是克。答案：B10、解析：A选项，摩尔是物质的量的单位；B选项，摩尔质量的单位是gmol1；C选项正确；D选项，应为含有2 mol氧原子。答案：C11、解析：1 mol CaCl2电离出的Cl是2 mol。A中KClO3、C中ClO不能电离出Cl，B中1 mol KCl电离出的Cl是1 mol。答案：D12、解析：根据质量守恒，生成的0.3 mol E的质量为15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，则E的摩尔质量为55 gmol1。答案：B13、答案：(1)(2)(3)(4)(5)14、解析：(1)从分子式CO(NH2)2可知1 mol CO(NH2)2含有1 mol C,2 mol N,4 mol H,1 mol O，故2 mol CO(NH2)2中含2 mol C,4 mol N,8 mol H，2 mol O；2 mol H2O中含有2 mol O，H2O的质量为2 mol18 g/mol36 g。(2)由n(Na)0.4 mol，得：n(Na2R)0.2 mol，故M(Na2R)62 g/mol。Mr(Na2R)62，Ar(R)6222316。已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：(1)248236(2)62 g/mol160.1 mol15、解析：依据摩尔质量的定义式：M，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。答案：(1)17 g/mol(2) g/mol(3)bNA g/mol16、解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量17、解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)，有44 g/molx28 g/mol(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 g/mol0.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.0210239.031022。答案：(1)0.15 mol、0.15 mol(2)CO4.2 g9.031022