2019-2020年高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（xx四川）下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2（3分）（xx青羊区校级模拟）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（）A将含有NO2和N2O4分子数共约6.021023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4LB在1LlmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数小于6.021023个C0.05molC5H12分子中所含共价键的数目约为6.021023个DlmolS和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.021023个3（3分）（xx秋绵阳月考）下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2+4H+=Al3+2H2O4（3分）（xx四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：15（3分）（xx山东模拟）关于电解质溶液下列说法中不正确的是（）A向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则KspMg（OH）2KspCu（OH）2B用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：Na+H+OHD某温度下纯水中c（OH）=2107mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=16（3分）（xx自贡二模）下列图示与对应叙述相符合的是（）A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10mL 0.01molL1 KMnO4酸性溶液氧化0.1molL1 H2C2O4溶液时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7（3分）（xx秋绵阳月考）在溶液中0.2mol X2O72恰好能使0.6mol SO32被完全氧化，则X2O72被还原后X元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+4二、填空题8（14分）（2011浙江模拟）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】为测定硫元素的含量I将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下：用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；将滤液稀释至250mL；每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2）请完成下列填空：（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是（2）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有；I中玻璃纤维的作用是（3）中的滤渣在称量前还应进行的操作是；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是（4）的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；中取稀释液25.00mL需用的仪器是（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）9（12分）（xx秋道里区校级期中）在2L的密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知：K300K350，则该反应是热反应（2）如图表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变（4）5s时向2L容器加入少量NO2重新达到平衡后NO体积分数（选填变大、变小、不变）（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂10（12分）（xx秋绵阳月考）现有浓度为0.1molL1的五种电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）已知：AlO+HCO+H2OAl（OH）3+CO这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）；（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙0.100.10pH=8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=mol/L求出该混合溶液中下列算式的值c （Na+）c （A）=（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl分别放入下列液体中：100mL蒸馏水100mL 0.3molL1AgNO3溶液100mL 0.1molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号）11（20分）（xx秋绵阳月考）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（M）是，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是（2）沉淀I的化学式为气体F的分子的空间构型为中心原子采用杂化它的同族第四周期元素的核外电子排布式为（3）写出反应的离子方程式：（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4请写出制备过程中的离子方程式（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有xx学年四川省绵阳市三台电大高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（xx四川）下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单2（3分）（xx青羊区校级模拟）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（）A将含有NO2和N2O4分子数共约6.021023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4LB在1LlmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数小于6.021023个C0.05molC5H12分子中所含共价键的数目约为6.021023个DlmolS和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.021023个考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据混合气体一定条件下达到化学平衡状态，降温平衡发生移动，分子物质的量变化分析；B、依据溶液中一水合氨存在电离平衡反方向判断；C、依据烷烃的分子结构分析计算共价键；D、依据硫与铜反应生成硫化亚铜分析计算；解答：解：A、NO2和N2O4存在化学平衡，2NO2N2O4H0，降温平衡正向进行，分子数减少，所以，含有NO2和N2O4分子数共约6.021023个的混合气体温度降至标准状况时的气体物质的量小于1mol，故体积小于22.4L，故A错误；B、1LlmolL1的氨水中溶质为1mol，在溶液中存在电离平衡电离出铵根和氢氧根离子，依据氮元素守恒，含有的NH3与NH3H2O分子的物质的量小于1mol，即NH3与NH3H2O分子数小于6.021023个，故B正确；C、通式判断C5H12为烷烃，分子内全是单键，所以0.05molC5H12分子中所含共价键的数目=0.05mol（12+51）=0.8mol，故C错误；D、lmolS和足量的铜粉反应，S+2Cu=Cu2S，lmolS化合价从0价变化为2价，所以转移电子物质的量为2mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的应用，弱电解质的电离平衡，烷烃分子结构分析，关键是铜与硫反应生成低价的硫化物3（3分）（xx秋绵阳月考）下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2+4H+=Al3+2H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、不符合客观事实，稀硝酸生成一氧化氮，过量的酸生成铁离子；B、一水合氨是弱电解，应用化学式；C、铝与水之间的氧化还原反应；D、偏铝酸钠与过量盐酸反应，生成铝盐解答：解：A、不符合客观事实，稀硝酸生成一氧化氮，正确的离子反应方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故A错误；B、一水合氨是弱电解，应用化学式，正确的离子反应方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正确；C、铝与水之间的氧化还原反应，正确的离子反应方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C正确；D、偏铝酸钠与过量盐酸反应，生成铝盐，正确的离子反应方程式为：AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正确；故选A点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析4（3分）（xx四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：1考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性CSi，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlYClC，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比1：1，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性5（3分）（xx山东模拟）关于电解质溶液下列说法中不正确的是（）A向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则KspMg（OH）2KspCu（OH）2B用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：Na+H+OHD某温度下纯水中c（OH）=2107mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、氢氧化铜沉淀先生成，说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积；B、醋酸是弱电解质，氢氧化钠会促进醋酸的电离；C、醋酸大于溶液中氢离子浓度0.001mol/L，氢氧化钠的浓度是0.001mol/L，反应后溶质是醋酸和醋酸钠混合液；D、pH的计算公式不变，盐酸的pH=lgc（H+）=1解答：解：A、溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则KspMg（OH）2KspCu（OH）2，故A正确；B、由于醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸含有的氢离子大于0.001mol/L，故B错误；C、醋酸是弱电解质，反应后生成了醋酸和醋酸钠的溶液，醋酸的电离大于醋酸根的水解，故溶液中离子浓度的顺序为：Na+H+OH，故C正确；D、由于pH=lgc（H+），盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=lg0.1=1，故D正确；故选B点评：本题考查了醋酸的电离平衡，醋酸是弱电解质，溶液中部分电离，本题难度中等6（3分）（xx自贡二模）下列图示与对应叙述相符合的是（）A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10mL 0.01molL1 KMnO4酸性溶液氧化0.1molL1 H2C2O4溶液时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氧化还原反应；化学平衡建立的过程；氯气的化学性质专题：压轴题分析：A先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体；BCl2通入H2S溶液中发生Cl2+H2S2HCl+S，酸性增强，pH减小；C发生氧化还原反应生成锰离子；Dt0时正逆反应速率同等程度的变大解答：解：A先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量NaOH、Na2CO3，不产生气体和产生气体消耗的酸应为2：1，与图象不符，故A错误；BCl2通入H2S溶液中发生Cl2+H2S2HCl+S，酸性增强，pH减小，与图象不符，故B错误；C发生氧化还原反应生成锰离子，则n（Mn2+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，故C正确；Dt0时正逆反应速率同等程度的变大，可能为催化剂或增大压强，故D错误；故选C点评：本题考查较综合，涉及化学反应的先后顺序与图象、氧化还原发那英、影响反应速率的因素，注重高考考点的考查，题目难度中等7（3分）（xx秋绵阳月考）在溶液中0.2mol X2O72恰好能使0.6mol SO32被完全氧化，则X2O72被还原后X元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+4考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：0.2molX2O72能使0.6molSO32完全氧化成SO42，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算x即可解答：解：0.2molX2O72能使0.6molSO32完全氧化成SO42，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，设X2O72被还原后X的化合价为x，由电子守恒可得：0.2mol2（6x）=0.6mol（64），解得x=+3，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力二、填空题8（14分）（2011浙江模拟）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】为测定硫元素的含量I将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下：用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；将滤液稀释至250mL；每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2）请完成下列填空：（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）H=853kJ/mol（2）I中，甲瓶内所盛试剂是NaOH溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有2OH+SO2SO32+H2O；I中玻璃纤维的作用是防止粉尘进入导管和乙装置（3）中的滤渣在称量前还应进行的操作是洗涤、干燥；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是使SO32 完全转化成SO42（4）的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有250ml容量瓶；中取稀释液25.00mL需用的仪器是酸式滴定管（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）考点：探究物质的组成或测量物质的含量；热化学方程式；金属冶炼的一般原理；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验探究和数据处理题；几种重要的金属及其化合物；化学实验基本操作分析：（1）根据书写热化学方程式的方法和燃烧热的概念计算并书写；（2）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32和H2O，离子方程式为2OH+SO2SO32+H2O；反应中可用玻璃纤维防止粉尘进入导管和乙装置；（3）为准确称量固体的质量，在称量之前需洗涤和干燥；为减少实验误差，最后使完全转化成SO42，从而完全生成硫酸钡沉淀；（4）配制250ml一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250ml容量瓶等仪器，高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取；（5）根据硫元素守恒和铁元素守恒计算质量分数解答：解：（1）12gFeS2的物质的量为0.1mol，所以1mol完全燃烧放出的热量为853KJ，故答案为：FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）H=853kJ/mol； （2）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32和水H2O，离子方程式为2OH+SO2SO32+H2O；反应中可用玻璃纤维防止粉尘进入导管和乙装置，故答案为：NaOH；2OH+SO2SO32+H2O；防止粉尘进入导管和乙装置；（3）为准确称量固体的质量，在称量之前需洗涤和干燥；为减少实验误差，最后使完全转化成SO42，从而完全生成硫酸钡沉淀，故答案为：洗涤、干燥；使SO32 完全转化成SO42；（4）配制250ml一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250ml容量瓶等仪器，高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取答案为：250ml 容量瓶； 酸式滴定管；（5）根据硫元素守恒，m1gFeS2中的硫元素最终全部生成BaSO4，则有：n（BaSO4）=mol，所以n（S）=，其质量为，所以黄铁矿中硫元素的质量分数为：；根据反应关系（电子守恒）： MnO45Fe2+CV103mol 5CV103mol，则原样品中含铁元素的质量为：=，故答案为：；点评：本题考查物质成分和含量的测定，涉及过滤和溶液的配制等操作，具有较强的综合性，解题时注意从质量守恒的角度分析9（12分）（xx秋道里区校级期中）在2L的密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知：K300K350，则该反应是放热反应（2）如图表示NO2的变化的曲线是b用O2表示从02s内该反应的平均速率v=1.5103 molL1s1（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcav（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变（4）5s时向2L容器加入少量NO2重新达到平衡后NO体积分数变小（选填变大、变小、不变）（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂考点：化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）因为K300K350，温度越高平衡常数越小；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（4）5s时向2L容器加入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动；（5）外界条件增加，反应速率加快，正反应是放热反应，升高温度不行，只能增加反应物的浓度，使用催化剂平衡不移动解答：解：（1）因为K300K350，温度越高平衡常数越小，所以正反应为放热反应，故答案为：放；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=3.0103molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=3.0103molL1s1=1.5103molL1s1，故答案为：b；1.5103 molL1s1；（3）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确；d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误故答案为：bc；（4）5s时向2L容器加入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，所以NO体积分数变小，故答案为：变小；（5）外界条件增加，反应速率加快，正反应是放热反应，升高温度不行，只能增加反应物的浓度，使用催化剂平衡不移动，故选：c点评：本题主要考查反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态10（12分）（xx秋绵阳月考）现有浓度为0.1molL1的五种电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）已知：AlO+HCO+H2OAl（OH）3+CO这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）；（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙0.100.10pH=8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸a=7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=1.0106mol/L求出该混合溶液中下列算式的值c （Na+）c （A）=9.9107mol/L（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl分别放入下列液体中：100mL蒸馏水100mL 0.3molL1AgNO3溶液100mL 0.1molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号）考点：盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：（1）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的PH值变化大；（3）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，根据盐溶液的酸、碱性判断酸的强弱；根据C（H+）C（OH）=1014，计算c （OH）；根据电荷守恒（阴阳离子电荷守恒）计算c （Na+）c （A）的值；（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）c（Cl），根据平衡移动比较浓度大小解答：解：（1）、是盐，是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以的PH值最大；、四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性碳酸的酸性偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是，故答案为：； （2）都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大故答案为：（3）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸； 乙组实验：PH=8，所以C（H+）=108 mol/L，根据C（H+）C（OH）=1014，所以c （OH）=106 mol/L；根据电荷守恒知，C（H+）+C（Na+ ）=C（OH）+C（A ），所以c （Na+）c （A）=C（OH）C（H+）=（106108）mol/L=9.9107 mol/L；故答案为：a=7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸；1.0106； 9.9107 mol/L；（4）.100mL蒸馏水中银离子浓度不变；.100mL 0.3molL1AgNO3溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大；.100mL0.1molL1MgCl2溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减少；综合上述计算得到：液中c（Ag+）由大到小的顺序为，故答案为：点评：本题考查了PH值大小的判断、盐类的水解、沉淀溶解平衡的影响因素分析判断等知识点，难度中等，注意物料守恒及电荷守恒的使用11（20分）（xx秋绵阳月考）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42，不能确定是否含有的离子（M）是Fe3+、Cl，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl（2）沉淀I的化学式为Al（OH）3气体F的分子的空间构型为三角锥形中心原子采用sp3杂化它的同族第四周期元素的核外电子排布式为【Ar】3d104S24P3（3）写出反应的离子方程式：AlO2CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4请写出制备过程中的离子方程式3ClO+2Fe（OH）3+4OH3Cl+2FeO42+5H2O（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有Fe3+考点：常见离子的检验方法专题：实验题分析：强酸性溶液中一定不会存在NO2、CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，则一定不存在Ba2+；生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，则一定不含NO3离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，据此进行解答各题解答：解：（1）强酸性溶液中一定不会存在NO2、CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，则一定不存在Ba2+；生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，则一定不含NO3离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，检验铁离子的方法为：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 检验氯离子的方法为：取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42；Fe3+、Cl； 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl；（2）铝离子在加入过量的NaOH溶液后，生成四羟基合铝酸钠溶液，该溶液能和二氧化碳反应生成I氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；铵根离子能和氢氧化钠在加热的条件下生成F：氨气，氨气的空间构型为三角锥形，氨气分子中中氮原子采取sp3杂化；与氮元素同族第四周期元素为As，其核外电子排布式为3d104S24P3，故答案为：Al（OH）3；三角锥形；sp3；【Ar】3d104S24P3；（3）反应为偏铝酸根离子与过量的二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：AlO2CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，答案为：AlO2CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成G：Fe（OH）3，和次氯酸反应获得高铁酸钾的方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH3Cl+2FeO42+5H2O，故答案为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH3Cl+2FeO42+5H2O；（5）A、F、I均为0.1mol，50mLX溶液中n（H+）=0.4mol，根据反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知亚铁离子为0.3mol，根据溶液电中性可知：n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42），则n（SO42）=0.7mol，当沉淀C物质的量0.7mol时一定含有Fe3+离子，反之则含有Cl离子，故答案为：Fe3+点评：本题考查常见离子的检验、离子共存的判断，题目难度稍大，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（5）题，注意溶液电中性的利用