2019-2020年高中化学 气体摩尔体积提高训练 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 气体摩尔体积提高训练 新人教版必修1【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等1答案：B解析：本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol任何气体所占的体积，温度和压强不同时，1 mol气体所占体积不一定为22.4 L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。 2下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L2答案：B解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。3在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是A2.24 LB3.36 L C4.48 L D6.72 L3.答案：B解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总)22.4 Lmol13.36 L。4在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A.wx mol1 B.22.4x mol1 C. mol1 D. mol1 4答案：C5同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A密度比为1611B密度比为1116C体积比为1611D体积比为11165答案：AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即。6同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ） A43 B54 C45 D116答案：C 解析：因为CH4和NH3分子中原子个数比为54，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为45，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为45。7如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x7答案：B8.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y38.答案：A9在150 时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A96倍B48倍C12倍D10倍9答案：C解析：(1)在150 时，生成物H2O为气态。(2)两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)。(3)气态混合物为NH3、CO2和H2O的混合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的量的乘积之和。即为17441824。所以混合气体与氢气的密度比为：。10有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）A29B29C29D2910答案：C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据，得29。故应选C。11在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)11答案：D解析：根据阿伏加德罗定律的推论pVnRT变形为pMRT，因为RT对应相等，所以p(Ne)M(Ne)p(H2)M(H2)p(O2)M(O2)，代入式量而得出选项D正确。12在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）A气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量的气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与B的密度之比为nmD相同状况下，同体积的A与B的质量之比为nm12答案：CD解析：在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，即A、B的相对分子质量之比为mn，A对。同温同压下，气体A与B的密度之比等于相对分子质量之比，即为mn。相同状况下，同体积的A与B的质量之比为mn。13在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是Aabcd BbadcCcdba Ddcab13答案：C解析：在相同的温度和压强下， 4种气体的体积比等于其物质的量之比，即1:2:4:6，故则4个容器中气体的质量比为：(144):(232):(428):(616)=44:64:112:96。二、填空题1 CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试回答： （1）混合气体中CO的质量是_。 （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是_。 （3）混合气体在标准状况下的密度是_。2一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。 （1）反应前O2的体积是_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_（填元素符号）【答案与解析】二、填空题1（1）7 g （2）5.6 L （3）1.607 gL1解析（1）设混合气体中CO的质量为x。2CO + O2 2CO2228 244x 依题意，有。解得 x=7 g。（2）。（3）。2（1）672 mL （2）76 gmol1 （3）C S解析（1）观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V (O2)=672 mL。（2）根据质量守恒定律，有：m (XY2)=0.672 L2.56 g / L32 g / mol=0.76 g。故。（3）由及Ar (X)+2Ar (Y)=76，解得：Ar (X)=12，Ar (Y)=32。故X为C元素，Y为S元素。