2019-2020年高中化学 1.2 元素周期律对点演练 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 1.2 元素周期律对点演练 新人教版必修21.(xx四川广元联考)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层【答案】 C【解析】 原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子。2.(xx东城模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】 C【解析】L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。3(xx试题调研)下列说法正确的是()A原子半径大小：NaSB金属性强弱：NaMgC酸性强弱：HBrO4HClO4D碱性强弱：NaOHKOH【答案】 A【解析】 Na与S同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，A正确；Na与Mg同周期，自左至右，金属性减弱，B错误；同主族，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱，C、D错误。4.(xx试题调研)下列叙述正确的是()A同主族元素自上而下，得电子能力增强B最外层电子数小于4的一定是金属元素C同周期元素中A族元素的原子半径最小D酸性：HClO4H2SO4H3PO4【答案】 D【解析】 同主族元素自上而上，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以A族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。5.(xx试题调研)对四种金属G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2 molL1 HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是()AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M【答案】C【解析】L和冷水反应，而G不与冷水反应，活动性LG，L、G与盐酸反应，而M、R与盐酸不反应，活动性L、G比M、R的强，M与Rn的水溶液反应，知活动性：MR，所以四种金属的活动性为：LGMR。6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A原子序数：A BCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB【答案】A【解析】由题意确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：ABC；原子半径：BAC；离子半径：A2CB2；原子最外层电子数：CAB。7(xx湖北荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱【答案】B【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。