2019-2020年高中化学 4.4.1氨、铵盐优化训练 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.4.1氨、铵盐优化训练 新人教版必修1知识点基础中档稍难氨、铵盐35、1012喷泉实验4911氨气的实验室制法2、7综合提升1、68B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验解析A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。答案D5下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅解析钠和水反应生成NaOH和H2，NaOH和NH4Cl反应生成NH3，反应的化学方程式依次是2Na2H2O=2NaOHH2、NH4ClNaOHNH3H2ONaCl。答案B6一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3解析铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。答案B7制备干燥氨气所需的药品是()ANH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰B饱和氨水CNaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸DNH4Cl固体，碱石灰，消石灰解析NH4Cl固体和消石灰混合加热生成NH3；碱石灰吸收水，可得到干燥的氨气。答案D8已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()XYZWAN2 BNO2CNH3 DNO解析能发生连续氧化的物质，中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下：答案C9同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定解析同温同压下，等体积的不同气体的物质的量相同，设其物质的量均为a mol，其体积均为b L，氨气全部溶于水，氨水的物质的量浓度为 molL1，NO2溶于水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，所以所得硝酸的物质的量浓度为ab molL1，故选C。答案C10根据下列变化进行推断：且已知A为正盐。(1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。解析由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A为正盐，可知A为(NH4)2CO3。答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)Ba2CO=BaCO3，NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2H2OCO211xx新余市高一质检喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。(1)图1为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_。ASO2和H2O BCO2和NaOH溶液CNH3和H2O DNO和H2O(2)在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_。ACu与稀硫酸 BCu与稀硝酸CAl与浓硫酸 DFe与浓硝酸(3)比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_上部烧瓶内气体压强；图2是_下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)。(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_。在操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是_。解析(1)极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形成图1中喷泉，A、C利用气体的溶解性形成喷泉，B中发生化学反应形成喷泉，而D中NO不溶于水，不能形成喷泉；(2)图2的锥形瓶中，C、D中发生钝化，A不发生反应，只有B中生成NO，瓶内气体增多，则B可形成喷泉；(3)图1和图2两套装置，均产生压强差，形成喷泉，图1是减小上部烧瓶内气体压强，而图2是增大下部锥形瓶内气体压强；(4)如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵，则观察到HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟；在操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉，则现象为两烧瓶同时产生喷泉。答案(1)D(2)B(3)减小增大(4)HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟打开活塞c12xx天津市五区县第一学期期末氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。B的作用是_。a碱石灰 b浓硫酸c生石灰 d烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_(填或)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_。该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。解析本题考查氨气的制备和性质。(1)由题给装置图分析，装置A为氨气的发生装置，属于固液不加热制气体。a.碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，浓氨水滴加到碱石灰上，会放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，正确；b.浓硫酸和氨水反应，不产生氨气，错误；c.生石灰和水反应放出大量热，能使氨水温度升高，促进氨水分解，正确；d.氨气极易溶于水，不能用烧碱溶液制取，错误；选ac；U形管B中装有碱石灰，其作用是干燥氨气；(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先用氨气排尽装置中空气，应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，选；(3)根据题意知，氨气和氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O；该反应中氮元素的化合价升高被氧化，证明氨气具有还原性；(4)该实验缺少尾气吸收装置，氨气极易溶于水，尾气吸收时要注意防倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是、；(5)氨气极易溶于水，标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1 mol，溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。答案(1)ac干燥氨气(2)(3)3CuO2NH33CuN23H2O还原性(4)、(5)0.2