2019-2020年高三（上）月考化学试卷（10月份） 含解析.doc

2019-2020年高三（上）月考化学试卷（10月份） 含解析一、选择题（共18小题，1-14题每题3分，15-18题每题4分，共62分）1（3分）（xx秋科左后旗校级期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OAABBCCDD2（3分）（xx秋灌云县校级月考）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B易溶于水C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3（3分）（xx秋进贤县期末）在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大4（3分）（xx秋锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A变蓝色B变深C变浅D不变5（3分）（xx秋灌云县校级月考）25时，0.01molL1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（）A0.01 molL1B0.02 molL1C11012 molL1D51013 molL16（3分）（xx秋灌云县校级月考）下列溶液一定呈中性的是（）Ac（H+）=c（OH）=106 molL1溶液BpH=7的溶液C使石蕊试液呈红色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7（3分）（xx秋灌云县校级月考）将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A3.5B3C7D2.38（3分）（xx长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积不变、pH不变、呈中性9（3分）（xx秋灌云县校级月考）60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为（）A0.5B1.7C2D13.210（3分）（xx秋灌云县校级月考）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处把滴定管中的溶液全部排出，其体积（）A大于40 00 mLB等于40.00 mLC大于10.00 mLD等于10.00 mL11（3分）（xx秋灌云县校级月考）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管12（3分）（xx秋海伦市校级期中）下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）13（3分）（xx秋灌云县校级月考）已知Ksp（PbCl2）=1.6105，Ksp（PbI2）=7.1109，Ksp（PbS）=8.01028若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（）ANa2S、NaI、NaClBNaCl、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaIDNaI、NaCl、Na2S14（3分）（xx春隆化县校级期中）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（）AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c（Ag+）增大D溶液中c（Cl）增大15（4分）（xx秋灌云县校级月考）双选题能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作是（）A将水加热煮沸B向水中投入一小块金属钠C向水中通CO2D加入NaHSO4（s）16（4分）（xx秋灌云县校级月考）在100时水的离子积为11012，若该温度下某溶液中H+浓度为1107 molL1，则该溶液（）A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc（OH）=10c（H+）17（4分）（xx秋珠海期末）石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）ANa2CO3溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶液18（4分）（2011秋宁江区校级期末）对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（）AMg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp生成Mg（OH）2沉淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp生成Mg（OH）2沉淀二、填空题（共5小题，共58分）19（6分）（xx秋灌云县校级月考）泡沫灭火器的原理，在小试管中装入硫酸铝溶液，吸滤瓶中装入碳酸氢钠溶液，原理分析：发生水解相互促进的反应：Al2（SO4）3+6NaHCO33Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液两种液体，需要灭火时，把灭火器倒立，两种溶液混合就发生了上面的反应问题一、Al2（SO4）3水解显性，所以普通灭火器中玻璃筒内盛Al2（SO4）3溶液，铁筒内盛NaHCO3溶液问题二、灭火器中相互促进水解反应的实质是 （用离子方程式表示）20（14分）（xx春亭湖区校级月考）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质（1）含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为、（填“左”“右”或“不移动”）21（8分）（xx秋灌云县校级月考）（1）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（填“”、“”或“=”）；（2）NH4Cl在重水中显酸性，试用离子方程式表示这一反应（3）已知25时，Ksp（Ag2S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na2S溶液中加入AgCl固体，会导致溶液中c（S2），反应的离子方程式为：22（24分）（2011秋开县校级期末）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答：（1）A为0.1molL1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为（2）B为0.1molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，氯化银的Ksp=1.81010mol2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；中氯离子的浓度为molL1，中银离子的浓度为molL123（6分）（xx秋灌云县校级月考）25时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是酸（填强或弱）理由是xx学年江苏省连云港市灌云县四队中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，1-14题每题3分，15-18题每题4分，共62分）1（3分）（xx秋科左后旗校级期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OAABBCCDD考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水是弱电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关2（3分）（xx秋灌云县校级月考）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B易溶于水C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐据此即可解答解答：解：A熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B电解的强弱与水溶性无关，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，但是强电解质，故B错误；C水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故C错误；D弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键3（3分）（xx秋进贤县期末）在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答解答：解：A醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，故A错误；B加入少量氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以促进醋酸电离，故B正确；C盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故C错误；D，加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，故D错误；故选B点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答4（3分）（xx秋锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A变蓝色B变深C变浅D不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断解答：解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH）变小，颜色变浅故选：C点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单5（3分）（xx秋灌云县校级月考）25时，0.01molL1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（）A0.01 molL1B0.02 molL1C11012 molL1D51013 molL1考点：水的电离分析：25时，0.01molL1 的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.02molL1，结合水溶液中离子积常数计算水电离出氢离子浓度；解答：解：25时，0.01molL1 的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.02molL1，依据水溶液中离子积常数计算，水电离出的氢离子浓度c（H+）水=c（OH）水=51013 molL1 ，故选D点评：本题考查了水的离子积常数的计算应用，主要是水电离的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单6（3分）（xx秋灌云县校级月考）下列溶液一定呈中性的是（）Ac（H+）=c（OH）=106 molL1溶液BpH=7的溶液C使石蕊试液呈红色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液考点：探究溶液的酸碱性分析：溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度，当溶液中：c（H+）c（OH），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH），溶液呈中性；c（H+）c（OH），溶液呈碱性，据此解答解答：解：Ac（H+）=c（OH）=106 molL1溶液，满足关系c（H+）=c（OH），溶液呈中性，故A正确；BpH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=11014，溶液中c（H+）、c（OH）不一定相等，故B错误；C使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故D错误；故选：A点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，注意用pH值判断溶液酸碱性必须明确温度及Kw，题目难度不大7（3分）（xx秋灌云县校级月考）将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A3.5B3C7D2.3考点：pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH为2和pH为5的盐酸中c（H+）分别为：0.01mol/L、105 mol/L，先计算混合溶液中c（H+），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；解答：解：pH为2和pH为6的盐酸中c（H+）分别为：0.01mol/L、106 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H+）=，pH=lg=2.3，故选D点评：本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH，题目难度不大8（3分）（xx长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积不变、pH不变、呈中性考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：B点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断9（3分）（xx秋灌云县校级月考）60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL 0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为（）A0.5B1.7C2D13.2考点：pH的简单计算分析：n（NaOH）0.06L0.5mol/L=0.03mol，n（H2SO4）=0.04L0.4mol/L=0.016mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.032mol，氢离子过量，根据反应：OH+H+=H2O，计算过量的c（H+），进而根据pH=lgc（H+）计算溶液的pH解答：解：n（NaOH）0.06L0.5mol/L=0.03mol，n（H2SO4）=0.04L0.4mol/L=0.016mol，则n（H+）=2n（H2SO4）=0.032mol氢离子过量，则反应后：c（H+）=0.02mol/L，pH=lgc（H+）=1.7，故选B点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可10（3分）（xx秋灌云县校级月考）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处把滴定管中的溶液全部排出，其体积（）A大于40 00 mLB等于40.00 mLC大于10.00 mLD等于10.00 mL考点：过滤、分离与注入溶液的仪器分析：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度解答：解：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度因此，将装到50ml刻度处的溶液全部放出，除由10ml刻度处到50ml刻度处有40mL溶液外，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过40mL故选A点评：本题考查滴定管的结构，题目难度不大，注意滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度11（3分）（xx秋灌云县校级月考）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管考点：中和滴定专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和移液管，都要用所盛放的液体润洗，否则，溶液被稀释；锥形瓶不需要润洗解答：解：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和移液管，它们在用蒸馏水洗净后，内壁上附着蒸馏水，直接加溶液，会导致溶液的浓度减小，所以都要用所盛放的液体润洗；锥形瓶盛放的待测溶液的体积是用滴定管等仪器准确量取的，若润洗，会使待测溶液的物质的量偏大，产生误差；故选C点评：本题考查了中和滴定实验中的仪器使用，题目难度不大，注意把握实验操作原理和实验要求12（3分）（xx秋海伦市校级期中）下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）考点：中和滴定分析：A、滴定前标准液在零刻度以上，无法计算所用标准液的体积；B、锥形瓶中有水，不影响待测液的物质的量；C、滴定管没有用标准液润洗，标准液被稀释；D、滴定终点读数时俯视刻度，导致读数偏小，V（标准）减小解答：解：A、滴定前标准液在零刻度以上，无法计算所用标准液的体积，对中和滴定结果有影响，故A不选；B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故B选；C、滴定管没有用标准液润洗，标准液被稀释，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，故C不选；D、滴定终点读数时俯视刻度，导致读数偏小，V（标准）减小，测定结果偏低，故D不选；故选B点评：本题考查了中和滴定操作中的错误操作，注意熟记中和滴定中的正确操作，题目难度不大13（3分）（xx秋灌云县校级月考）已知Ksp（PbCl2）=1.6105，Ksp（PbI2）=7.1109，Ksp（PbS）=8.01028若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（）ANa2S、NaI、NaClBNaCl、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaIDNaI、NaCl、Na2S考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：根据沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则先加入NaCl，生成白色PbCl2沉淀，再加入NaI，由于Ksp（PbI2）Ksp（PbCl2），则白色沉淀要转化成黄色PbI2沉淀，最后加入Na2S，再根据Ksp（PbS）远远小于Ksp（PbI2），所以最终生成黑色PbS沉淀，据此分析；解答：解：根据沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则先加入NaCl，生成白色PbCl2沉淀，再加入NaI，由于Ksp（PbI2）Ksp（PbCl2），则白色沉淀要转化成黄色PbI2沉淀，最后加入Na2S，再根据Ksp（PbS）远远小于Ksp（PbI2），所以最终生成黑色PbS沉淀；故选：B点评：主要考查了沉淀的转化，注意根据Ksp的大小关系来判断，难度不大；14（3分）（xx春隆化县校级期中）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（）AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c（Ag+）增大D溶液中c（Cl）增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），根据沉淀溶解平衡移动分析解答：解：AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，则溶液存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，c（Cl）增大，平衡逆移，所以溶液中c（Ag+）变小，AgCl溶解度减小；故选：D点评：本题考查了沉淀溶解平衡移动，侧重于考查离子浓度对沉淀溶解平衡移动的影响，题目难度不大15（4分）（xx秋灌云县校级月考）双选题能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作是（）A将水加热煮沸B向水中投入一小块金属钠C向水中通CO2D加入NaHSO4（s）考点：水的电离分析：酸碱能抑制水的电离，c（H+）c（OH），溶液应呈酸性，据此分析解答：解：A加热时能促进水的电离，c（H+）=c（OH），溶液呈中性，故A错误；B加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，使溶液中c（H+）c（OH），故B错误；C二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c（H+）c（OH），但酸对水的电离起抑制作用，故C正确；D向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）c（OH），氢离子抑制水电离，故D正确，故选CD点评：本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，硫酸氢钠溶液具有强酸性16（4分）（xx秋灌云县校级月考）在100时水的离子积为11012，若该温度下某溶液中H+浓度为1107 molL1，则该溶液（）A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc（OH）=10c（H+）考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小关系判断溶液酸碱性解答：解：某溶液中H+浓度为1107molL1，故c（OH）=1105molL1，故c（OH）c（H+），故溶液显碱性，故选A点评：本题考查溶液酸碱性判断，难度不大要注意根据溶液中c（OH）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性17（4分）（xx秋珠海期末）石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）ANa2CO3溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据沉淀溶解平衡的影响因素分析判断平衡移动方向，使氢氧化钙减少平衡应正向进行；解答：解：A、加入碳酸钠溶液碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故A正确；B、加入氯化铝溶液铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，平衡正向进行，氢氧化钙减少，故B正确；C、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故C错误；D、加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙增加，故D错误；故选AB点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，影响平衡因素的分析是解题关键，注意离子性质的应用，题目较简单18（4分）（2011秋宁江区校级期末）对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（）AMg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp生成Mg（OH）2沉淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp生成Mg（OH）2沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积；B、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；C、MgCO3电离出的CO32发生水解，水解显碱性，使水中OH浓度增大；D、MgCO3电离出的CO32发生水解，水解显碱性，使水中OH浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以QcKsp生成Mg（OH）2沉淀解答：解：A、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，故A错误；B、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，故B正确；C、MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，故C错误；D、MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，因为Mg （OH）2的溶度积更小，所以QcKsp生成Mg（OH）2沉淀，故D正确；故选BD点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用二、填空题（共5小题，共58分）19（6分）（xx秋灌云县校级月考）泡沫灭火器的原理，在小试管中装入硫酸铝溶液，吸滤瓶中装入碳酸氢钠溶液，原理分析：发生水解相互促进的反应：Al2（SO4）3+6NaHCO33Na2SO4+2Al（OH）3+6CO2泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液两种液体，需要灭火时，把灭火器倒立，两种溶液混合就发生了上面的反应问题一、Al2（SO4）3水解显酸性，所以普通灭火器中玻璃筒内盛Al2（SO4）3溶液，铁筒内盛NaHCO3溶液问题二、灭火器中相互促进水解反应的实质是Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2 （用离子方程式表示）考点：盐类水解的应用分析：依据硫酸铝溶液中铝离子水解显酸性，灭火器中溶液混合，硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；解答：解：Al2（SO4）3水解显酸性，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，灭火器中相互促进水解反应的实质是发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2；故答案为：酸，Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2；点评：本题考查了盐类水解的分析应用，水解实质和反应过程是解题关键，题目较简单20（14分）（xx春亭湖区校级月考）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质（1）含酚酞的0.01molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使溶液呈碱性（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BDA水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为右、左、左、右（填“左”“右”或“不移动”）考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；（2）CaO和水反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解；（3）CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加入和氢氧根离子反应的物质促进水解、加入含有氢氧根离子的物质抑制水解，据此分析解答解答：解：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故答案为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，使溶液显碱性；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反应为吸热反应，故答案为：BD；（3）CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加入少量浓盐酸、FeSO4固体时，氢离子和亚铁离子都和氢氧根离子反应，所以促进水解，平衡向右移动，加入少量NaOH固体、Na2CO3固体，氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸钠水解，平衡向逆反应方向移动，故答案为：右；左；左；右点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，知道影响盐类水解的因素，盐类水解发生平衡移动时水解平衡常数不一定变化，题目难度不大21（8分）（xx秋灌云县校级月考）（1）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（填“”、“”或“=”）；（2）NH4Cl在重水中显酸性，试用离子方程式表示这一反应H2O+NH4+NH3H2O+H+（3）已知25时，Ksp（Ag2S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na2S溶液中加入AgCl固体，会导致溶液中c（S2）减小，反应的离子方程式为：2AgCl+S2Ag2S+2Cl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：（1）稀释后两种溶液的pH同，则溶液中c（OH）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH）变化确定稀释后溶液体积的相对大小；（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；（3）依据沉淀转化的特征书写离子方程式；解答：解：（1）一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH）增大，而氢氧化钠中n（OH）不变，要使稀释后两种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水氢氧化钠，所以mn，故答案为：；（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中发生H2O+NH4+NH3H2O+H+，水解呈酸性，故答案为：H2O+NH4+NH3H2O+H+；（3）Ksp（Ag2S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na2S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致c（S2）减小，反应的离子方程式为2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故答案为：减小；2AgCl+S2Ag2S+2Cl点评：本题考查了弱电解质稀释过程中离子浓度变化、盐类水解、沉淀转化，题目难度中等22（24分）（2011秋开县校级期末）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答：（1）A为0.1molL1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）（2）B为0.1molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：HCO3+H2OH2CO3+OH；HCO3H+CO32；H2OH+OH；实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH）c（H+），故溶液显碱性（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是抑制铁离子的水解；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为3HCO3+Fe3+=Fe（OH）3+3CO2（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，氯化银的Ksp=1.81010mol2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；中氯离子的浓度为91010molL1，中银离子的浓度为6.01010molL1考点：盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算解答：解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），.1molL1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故答案为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH，电离平衡为：HCO3H+CO32；水的电离平衡，H2OH+OH；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；故答案为：HCO3+H2OH2CO3+OH；HCO3H+CO32；H2OH+OH；HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH）c（H+），故溶液显碱性；（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3+3HCO3=Fe（OH）3+3CO2，故答案为：盐酸，Fe3+3HCO3=Fe（OH）3+3CO2；（4）Ksp=1.81010mol2L2=C（Ag+）C（Cl），通过计算分别得到：100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；100mL 0.2molL1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=91010mol/L；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=61010mol/L；100mL 0.1molL1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8109mol/L；综上所述大小顺序为：；中氯离子的浓度91010 mol/L；，中银离子的浓度：6.01010mol/L故答案为：；91010；6.01010点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用23（6分）（xx秋灌云县校级月考）25时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是弱酸酸（填强或弱）理由是混合溶液是HA和NaA的混合溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的酸与强碱NaOH等体积混合，若酸为强酸，则混合溶液显中性，现在pH=5，说明HA是弱酸，在溶液中没有完全电离，据此分析解答：解：pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，氢离子与氢氧根离子物质的量相同，混合后pH=5，说明HA没有完全电离，是弱酸，混合溶液是HA和NaA的混合溶液，故答案为：弱酸；混合溶液是HA和NaA的混合溶液点评：本题考查了氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的溶液等体积混合，谁弱显谁性的原理，题目难度不大