2019-2020年高考化学考点突破训练 2.4离子反应.doc

2019-2020年高考化学考点突破训练 2.4离子反应1下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D2下列有关电解质的说法中正确的是()A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。答案B3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案C4下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。答案A归纳总结电离方程式书写的思维模型考点2 离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式书写的注意事项(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“NaHCO”而不能拆成“NaHCO”(NaHSO4溶液中应拆为“NaHSO”)。(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。2离子反应方程式的正误判断离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面：(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe2H=Fe2H2是错误的。(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2Cu2=CuS，硫化氢拆分错误。(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：Al2H=Al3H2，电荷不守恒。(4)看“=”“”“”“”等是否正确。(5)看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SOBa2=BaSO4，就漏掉反应Cu22OH=Cu(OH)2。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2OHHSO=BaSO4H2O。(7)要注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。题组训练5.(xx新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe2H=Fe2H2，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为：HCOH=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。答案D6(xx江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生正确运用化学用语的能力。HCl溶于水全部电离，应写成离子的形式，A项错误。明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“”，B项错误。C项离子方程式不符合元素守恒。答案D7(xx四川)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O解析次氯酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆写，A项错误；双氧水有氧化性，KI有还原性，两者发生氧化还原反应，B项正确；用铜作电极，阳极铜直接失电子生成Cu2，溶液中Cu2得电子，有Cu生成，C项错误；硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫单质，S2O2H=SSO2H2O，D项错误。答案B8(xx全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析B中NaCl与浓H2SO4共热应生成HCl气体；C中磁性氧化铁为Fe3O4，应用化学式表示；D中明矾溶液中Al3与SO的个数比为12，当SO完全沉淀时，加入的OH与Al3反应生成AlO。答案A考点3 限定条件的离子方程式的书写1.过量型书写程序：(1)按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2与HCO的比例一定是1:2。(2)过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH的化学计量数为2，满足2HCO。综合起来可得离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。2定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3、SO、Ba2和OH的物质的量之比为1:2:1:2，显然OH不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。3目标型先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出HOH=H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以当溶液中的H被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。4条件限定型在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH与OH反应，不加热时生成NH3H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时用澄清石灰水与用石灰乳书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。题组训练9下列离子方程式的书写正确的是()A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24HCl(浓)Cl2Mn22Cl2H2OB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2刚好沉淀完全：Ba22OHHSONH=BaSO4NH3H2OH2OC向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2BrCl2=2ClBr2解析本题考查离子方程式的书写，意在考查考生书写与量有关的离子方程式的能力和分析能力。A项中的HCl应拆成离子形式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；C项反应中，Ca(HCO3)2溶液是少量的，Ca(HCO3)2中的HCO应完全反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；D项，还原性：Fe2Br，向FeBr2溶液中通入Cl2时，Fe2先被氧化，根据已知Cl2和FeBr2的量可知离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案B10(xx河北教学质量监测)下列离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析A项错，正确的写法为：5IIO6H=3I23H2O；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故B项错；D项错，因为铁粉过量，产物是Fe2而不是Fe3。答案C11(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为_，继续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为_。(2)写出下列离子方程式向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液_。向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水_。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量，H和SO按组成比例11参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2和OH的组成比例为1:2，相当于OH过量。离子方程式应表示为：HSOBa2OH=BaSO4H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2与加入的SO物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO4时，只发生中和反应：HOH=H2O。(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相似。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3=NaHCO，即HCO是一个整体，不能拆开写。答案(1)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OHCOCa2OH=CaCO3H2O归纳总结“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式1根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。2依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点4 离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊。指三种特殊情况：(1)AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；(2)“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2与SO、NH与OH、H与CH3COO等；(2)氧化还原反应，如Fe3与I，NO(H)与Fe2，MnO(H)与Br，H与S2O等；(3)相互促进的水解反应，如Al3与HCO、Al3与AlO等；(4)络合反应，如Fe3与SCN等。判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在由水电离出的c(H)11013 mol/L的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。题组训练12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力。使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B项错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C项错误。AlO与H不能大量共存，D项错误。答案A13(xx南昌调研)下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是()ANO、Cl、Na、HBAlO、K、ClO、COCCa2、Cl、SO、NaDSO、Fe2、OH、NH解析B项中离子能共存，但向该溶液中投入铝时不会产生气体，错误；C项中Ca2与SO不能大量共存，且溶液显中性，与铝不反应，错误；D项中OH与Fe2和NH均不能大量共存，错误。答案A14(xx大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析选项A，pH1的溶液显酸性，溶液中存在大量H，H、NO与Fe2不能大量共存，错误；选项B，水电离出的c(H)1012 molL1的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO都不能大量存在，错误；选项C，c(H)/c(OH)1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，正确；选项D，Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存，错误。答案C15(xx长春一调)常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A水电离出的c(H)11014 molL1的溶液：K、AlO、Br、ClB在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg2C在c(H)11013 molL1的溶液中：Na、S2、SO、NOD在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl解析A项，溶液呈酸性或碱性，AlO不能存在于酸性溶液中；B项，Al3与HCO因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，H、NO和Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案C归纳总结1.熟记常考离子的性质特别提醒“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。2警惕题干中的常见“陷阱”