2019-2020年高考化学一轮复习 铝及其化合物练习2.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 铝及其化合物练习21铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是()制电线、电缆制包糖果用的铝箔用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制胃药制防锈油漆A BC D2下列有关叙述不正确的是()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝4工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是()A氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有氧化性B加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝5双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ()。 A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用 6Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？_，方案一和方案二共同存在的问题是_ _。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，写出有关反应的化学方程式：_ _ _。7一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_ _。(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为_。(3)反应中副产品a是_，试剂b是_。(用化学式表示)(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH4.04.5的目的是_ _。(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用_。A氨水BNaAlO2CNaOHDAl2O3EAl8.明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： 回答下列问题：(1)焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)33S2Al2O39SO2，其中氧化剂为_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_ _。(3)调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 _。(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 gL1的H2SO4，配制1 L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8 gcm3)_ _mL。(5)“废渣”“母液”中可回收的物质分别是_ _、_ _。1C 2C 3D 4C 5D 6答案： (1)方案二较好第二步操作很难控制试剂用量(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)37答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O、2Al6H=2Al33H2 (2)过滤(3)H2HCl (4)HCl (5)促进AlCl3水解，使晶体析出 (6)DE8.答案(1)Al2(SO4)3(2)Al2O32OH=2AlO2H2O(3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净(4)500.0(5)Fe2O3K2SO4、Na2SO4