2019-2020年高考化学一轮复习 课题36 电解质溶液中离子浓度大小比较.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 课题36 电解质溶液中离子浓度大小比较【A：自主预习案】课 题：电解质溶液中离子浓度大小比较复习任务：确定电解质溶液中微粒种类，并能比较其中离子浓度大小比较一、理解和掌握电解质溶液中的守恒关系1电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，溶液总是呈电中性。整个溶液中 _所带的负电荷总数一定等于_所带正电荷总数。分析：下列溶液中的电荷守恒情况 NH4Cl溶液中有 NaHC2O4溶液中有 Na2C2O4 溶液中有 2物料守恒：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某些原子总数、原子个数比是保持不变的。分析：下列溶液中的物料守恒情况 0.1mol/L NH4Cl溶液中有 0.1mol/L Na2CO3溶液中有 0.1mol/L H2C2O4溶液中有 3质子守恒：电荷守恒和物料守恒联立，消去不能提供质子（H+），也不能接受质子的微粒，所得到的等式关系。分析：下列溶液中的质子守恒情况情况 Na2CO3溶液中有 NaHCO3溶液中有 二、通过例题，了解弱电解质的电离平衡与水解平衡1弱电解质电离型例1：0.1mol/L H2S溶液中有哪些微粒？离子物质的量浓度由大到小 2盐类水解型例2：0.1mol/L Na2CO3溶液中有哪些微粒？离子物质的量浓度由大到小 同种离子不同溶液时，先电离后水解，分析其它离子对目标的影响例3：25时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4NO3四种溶液中，c(NH4)分别为a、b、c、d（单位为mol/ L）。下列判断正确的是 A. dabc B. bac d C. acbd D. cabd正盐与其酸式盐等浓度等体积混合，正盐水解为主例4： 0.02 molL1NaHCO3溶液与0.02 molL1 Na2CO3溶液等体积混合离子物质的量浓度由大到小 3电离与水解兼顾型盐和酸等量混合或盐和碱等量混合型：先从酸碱性判断电离与水解的主次例1： 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3H2O混合溶液呈碱性电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度由大到小： 弱酸的酸式盐：先从酸碱性判断电离与水解的主次例2：已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH7，将溶液中离子按浓度由大到小排列起来。 4混合反应型先判断反应后的物种是什么，再对号入座。例1：0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H)Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)例2： pH11的NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+) c(CHCOO)的正确关系是 Ac(Na+)c(CHCOO) Bc(Na+)c(CHCOO) Cc(Na+)c(CHCOO) D.不能确定【B：课堂活动单】活 动 一：掌握溶液中三大守恒定律与离子浓度大小比较方法；1、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 Ac（NO3）c（OH）c（NH4）c（Ba2） Bc（NO3）c（Ba2）c（OH）c（NH4）Cc（Ba2）c（NO3）c（OH）c（NH4） Dc（NO3）c（Ba2）c（NH4）c（OH）2、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+)c(H+) = c(OH-)9室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= molL1 C 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1