2019-2020年高三考前冲刺模拟卷 化学1.doc

2019-2020年高三考前冲刺模拟卷 化学1本卷可能用到的相对原子质量： H: 1 He:4 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 Al:27 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Cu:64 Zn:65 6、美国化学家西博格曾经说过：“化学，人类进步的阶梯”，以下有关工业生产说法正确的是（ ） A、氯碱工业生产，电解NaCl溶液阳极室加入少量的NaOH水溶液，阴极室加入精制的饱和食盐水B、工业上冶炼铁，为了防止CO对环境的污染，增加高炉高度就能够消除C、工业上生产硝酸，尾气NOx可用H2SO4吸收D、硫酸工业生产，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，是为了防止形成酸雾降低吸收效率7、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（ ）A、精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜B、在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ g.Cm-3(为SO3的密度)C、1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NAD、PH1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA 8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A以Zn-Fe为电极，NaCl溶液为电解液组成的原电池中，正极的电解反应为O2+4e-+4H+=2H2OB苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液:C碳酸钙跟醋酸反应：D碳酸镁溶于硝酸中： 9、把100ml、2mol/L的NaOH溶液，100ml、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AC(SO42)=C(Na+)C(NH4+)C(OH)C(H+)；BC（Na+）C（SO42）C（NH4+）C（OH）C（H+）；CC（NH4+）C（SO42）=C（Na+）C（OH）C（H+）DC（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH）+C（SO42）； 10、12 g石墨在24g的氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJmol1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是（ ）AC（s）+O2（g）=CO（g）；H=（2xy）kJmol1BC（s）+O2（g）=CO（g）；H=y kJmol1C2C（s）+2O2（g）=2CO（g）；H=x kJmol1D2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=（2xy）kJmol111、下列说法中正确的是 （ ）A非金属元素呈现的最高化合价有可能超过该元素原子的最外层电子数B含极性共价键的分子都是极性分子C最外层电子数少于3个的原子都是金属原子D第4周期是长周期，含有18种元素12、某有机物结构简式为，下列说法正确的是（ ）A该有机物分子式为：C10H8O6 B分子中最多有9个碳原子共平面C1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应13、 T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小 D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动26、A、B、C、D、E三种短周期元素，按原子序数依次增大，A元素形成的单质晶体是在自然界中硬度最大的物质，B元素最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素的最外层电子与K层电子数相同，D元素与B元素最外层电子数相同。 （1）E元素名称是_，其离子结构示意图为_,C元素与D元素形成的化合物晶体类型是_ (2)A与B形成的化合物X是生物体生理活动的产物，X物质的电子式为_ (3)D与B形成的化合物Y具有漂白作用，Y的化学式为_，Y在水中有较大的溶解度，其分子的极性为_ (4)A与E形成的化合物Z，是一种良好的有机溶剂，写出其结构式为_ （5）由A、B、D三种元素形成的化合物W，W可以看成化合物X中某元素的一个原子被其同族元素的一个原子所替换，W的化学式为_，结构式为_，W认为是早期地球大气中的组分之一，性质稳定，但会与氧化剂强烈反应，有水存在时也会腐蚀金属。写出W与酸性KMnO4反应的离子方程式_。agW在氧气中充分燃烧放出bkJ热量，写出W燃烧热的热化学方程式_ 27、利用芳香烃 X 和不饱和链烃 Y 可以合成紫外线吸收剂BAD，己知 G 的分子式为 C3H6O , G 不能发生银镜反应，1mol C与1 mol CO2在125 4 00一 700kPa 的条件下完全反应生成1 mol D，BAD的合成路线如下：BAD 结构简式为：试回答下列问题：( l ）写出结构简式：X_，Y_，D_。( 2 ）在反应 中属于取代反应的有_。 ( 3 ) l mol BAD 最多可与含_mol NaOH 的溶液完全反应。 ( 4 ）写出下列化学方程式：反应 _，B + GH _，H + EBAD_。 28、万二中高三年级某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 ；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3；实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是： ；实验中溶液变成血红色的离子方程式为 。拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外，还有 。29、硫酸广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。 （1） 我国生产硫酸的主要方法是燃烧黄铁矿，写出此反应的化学方程式： (2)已知足量的SO2和O2反应生成0.5molSO3，放出49.15KJ的热量，写出反应的热化学方程式 ，在相同的条件下（恒温、恒容），0.5molSO2和0.25molO2反应生成SO3放出的热量为Q1；1mol SO2和0. 5molO2反应生成SO3放出的热量为Q2，1mol SO2和1molO2反应生成SO3放出的热量为Q3,试比较大小（ ） A、Q149.15KJQ2Q3, B、Q149.15KJQ2Q3, C、Q149.15KJQ2Q3, D、Q149.15KJQ2Q3, （3）硫酸工业产生的尾气是用氨水来吸收，写出此过程涉及的两个反应的离子方程式 、 某同学取此氨水吸收液1L，加入足量的烧碱溶液加热充分反应，放出气体3mol，又取相同体积的吸收液，用1mol/L的酸性KMnO4溶液800ml滴定，可使溶液由无色变为紫红色，则该溶液的组成是 ，它们的物质的量浓度分别是 （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸，则阳极的电极反应为 ,阴极的电极反应为 。此过程共转移了0.2mol电子，电解后的溶液为2L，此溶液的PH （忽略原溶液中H+的影响）。设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价 (写出一点即可) 万州二中高xx级高考冲刺模拟试题答 题 卷班级：_ 姓名：_ 分数_题号678910111213答案 26、（15分） （1）_（1分） _（1分） _（1分） (2)_ （1分） (3)_ （1分） _（1分） (4)_ （1分） (5)_ （2分） _（2分） _（2分） _（2分） 27、（15分）(1) X_（1分），Y_（1分），D_（1分）。 (2)_ （1分） (3)_ （2分） (4) 反应 _（3分），B + GH _（3分），H + EBAD_（3分）。 28、 （15分）（1） （3分） （2） （2分） （3） （3分） （3分） （4） （2分） （2分） 29、（15分） （1）_（1分） (2)_（1分） _（1分） (3)_（2分） _（2分） _（2分） _（1分） (4)_ （1分） _（1分） _（1分） _（1分）万州二中高xx级高考冲刺模拟试题参考答案6、D 7、B 8、C 9、C 10、A 11、D 12、C 13、D 26、（1）氯 离子晶体 （2） （3）SO2 极性分子ClCl （4） （5）COS O=C=S 5COS+2MnO4-+6H+=5CO2+2Mn2+5S+3H2O COS(g)+O2(g)=CO2(g)+SO2(g);H=-kJ/mol27、28、2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ （2分）BaCl2溶液、稀盐酸（2分）Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分） Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN = Fe(SCN)3 + 3OH（2分）2Fe3+ + 3CO32+ 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2（2分） SO32有较强的还原性，而CO32没有还原性（2分）29、（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2)SO2（g）+ O2(g) SO3(g);H=-98.3KJ/mol D(3)2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO32- NH3+SO2+H2O=NH4+ HSO3- (NH4)2SO3和NH4HSO3 各1mol/L（4）2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+ O2+4e-+4H+=2H2O 1 耗费大量的电能，不经济 产率低，不能大规模生产