2019-2020年高考化学大一轮复习 第八章 专题集锦训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第八章 专题集锦训练 鲁科版1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)BpH3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na)c(Cl)C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)D物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)解析：A项，应为c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na)与c(Cl)的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。D项，由物料守恒可得2c(Na)c(CN)c(HCN)，由电荷守恒可得c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，两式合并消去c(Na)可得c(HCN)2c(H)2c(OH)c(CN)。答案：D2室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L解析：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：C3化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关BCH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3H2O)近似相等CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I=AgI(s)Cl能够发生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：化学平衡常数是一个温度常数，与浓度、压强、催化剂无关，A错；CH3COONH4溶液呈中性，说明NH和CH3COO在相同情况下的水解程度相同，从而说明在相同温度时Ka(CH3COOH)和Kb(NH3H2O)近似相等，B正确；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；Ka越大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错。答案：BC4化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1_m2(选填“”、“”或“”)。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp21020。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_。(3)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8 在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO水解程度大于HCO所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)_。解析：(1)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH平衡，随着反应的进行，平衡右移，所以醋酸溶液中c(H)变化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4时，醋酸提供的H的物质的量多，消耗的Zn多；(2)依Kspc(Cu2)c2(OH)可知c2(OH)，c(OH)109 molL1；c(OH) molL1，c0(OH)108 molL1；(3)甲与乙的区别就是是否有CO生成，本题就转化为检验溶液中是否有CO。答案：(1)B(2)56(3)向溶液中加入足量BaCl2(或CaCl2)溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀产生说明乙正确5金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)见下图。(1)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填序号)。pH1pH4左右pH6(2)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去。(3)下表是一些难溶物的溶度积常数：难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度达到0.01 molL1以上，则溶液中CO物质的量浓度应_ molL1。解析：(1)由图像可知Fe3在pH约为2.5时，沉淀完全，而Cu2在pH约为5时，开始生成沉淀，所以控制溶液的pH为2.55时，Fe3沉淀完全，Cu2不生成沉淀；(2)因为Ni(OH)2、Co(OH)2的曲线很近，所以不能用调节溶液pH的方法来除杂。答案：(1)(2)不能(3)0.26