2019-2020年高二下学期暑假作业化学试题（33） 含答案.doc

2019-2020年高二下学期暑假作业化学试题（33） 含答案1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾 2下面的原子或原子团不属于官能团的是（ ）ANO3- BCl COH D3下列化学用语正确的是（ ） A甲醛的结构式：CH4 B溴乙烷的分子式CH3CH2BrC乙烯的结构简式CH2CH2 D 苯的最简式 CH4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A B C D 5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH26LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是AP-型半导体连接的是电池负极 Bb处为电池正极，发生了还原反应 Ca处通入氢气，发生还原反应D该装置中只涉及两种形式的能量转化 7一定条件下，实验室利用下图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是A该装置工作时化学能转化为电能 B左池中的银电极作正极 C总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s) D盐桥中的K+向右池方向移动 8图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C可判断能够发生反应2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+NiD由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn9关于下列各图的叙述正确的是A甲中H1= -(H2+H3)B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH10一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数，下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总11利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆(状态A)逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同12硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(s)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示下列说法正确的是A图中P点：v(正)v(逆)B正反应为放热反应C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL-1s-1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510-413现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“”、“”或“=”)：(1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。(2)若溶液中pH7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。常温下有浓度均为0.1molL-1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl(3)溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_；(4)溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= _molL-1；(3)将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_molL-1。按要求完成下列填空：(6)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_(填化学式)。(7)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_；(8)已知25 时，KspCu(OH)2=210-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。14、（10分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；、（8分） 根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 。（2） 的反应类型是 （3）反应的化学方程式 15(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_；(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_；(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：19：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显 _性，用化学平衡原理解释_；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_； ac(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)bc(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)cc(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：HSO3-在阳极放电的电极反应式是_；当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理_； 16(12分)汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为_kJmol-1；(2)空燃比过小易产生CO有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由_；(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g)H=-bkJmol-1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是_；A增加排气管长度B增大尾气排放口C升高排气管温度D添加合适的催化剂(4)催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是_； 测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T(K)NO初始浓度(molL-1)CO初始浓度(molL-1)催化剂的比表面积(m2/g)4001.0010-33.6010-3824001.0010-33.6010-31244501.0010-33.6010-3124根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为_。答案1. C 2. A 3. D 4. B 5. D 6. B 7. B 8. C 9. A 10. B 11. C 12. C 13. (1)= (2) (3) c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) (4) 0.1 (5) 10-12 (6)Al2O3 (7) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (8) 514、1、C8H8O3 羟基羧基 2、AC 3、5 4、4 1、略 2、消去反应 3、15.(1)SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH-+SO2=SO32-+H2O (3)酸；HSO3-存在HSO3-H+SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度ab(4)HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生16.(1)632 (2)不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应H0，S0则G0 (3)A D (4)400K，1MPa 尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) 5000Lmol-1