2019-2020年高考化学大一轮复习 第二章 第3节 高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第二章 第3节 高考真题重组 鲁科版1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(xx高考山东卷，7C)Cl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu，均为单质被还原的置换反应()(2)(xx高考山东卷，7D)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应() (3)(xx高考广东卷，10B)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3() (4)(xx高考山东卷，7A)化合反应均为氧化还原反应()(5)(xx高考安徽卷，7C)NaHCO3H2=HCOONaH2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化()(6)(xx高考广东卷，10C)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx高考福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A.由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO5I6H=3I23H2O，此时反应6HSO2IO=6SO2I6H恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。答案：B3(双选)(xx高考上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。答案：CD4(1)(xx高考上海卷)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成了S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_ _。答案：3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(2)(xx高考福建卷)已知NaCl溶液NaClO3溶液，试完成反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。答案：1313H2(3)(xx高考山东卷)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2= 4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。解析：该反应中，Cu元素由1价变为2价，S元素由2价变为6价，O元素由0价变为2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu2S失去4 mol电子。答案：Cu2S4(4)(xx高考江苏卷)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。解析：该反应中，Cu2转化为Cu，则60 mol CuSO4转移60 mol e，44O，1 mol P4被CuSO4氧化时失20 mol e，所以60 mol CuSO4可以氧化3 mol P4。答案：3 mol