2019-2020年高三第四次联合模拟考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第四次联合模拟考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 355 Fe 56 Ba 137 Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是 AFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 BNa2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 CCH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分 DSiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料8下列离子方程式书写正确的是 ANa2O2与H2O反应： BFeCl3溶液与Cu反应： CCaCO3与醋酸溶液反应： DKAl（SO4）2溶液与氨水反应：9下列叙述正确的是 A01 mol/L CH3COONa溶液中： BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 CpH =4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 D在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+） +c（H2CO3）10实验室制取下列气体的实验正确的是11分子式为C5H10属于烯烃的同分异构体共有（不考虑顺反异构） A4种 B5种 C6种D7种12莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A1mol莽草酸完全燃烧消耗1568 L O2 B1mol莽草酸最多与4mol Na发生反应 C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 D莽草酸可发生聚合反应13X、Y、Z、M、G是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。下列说法不正确的是 AMY2、MY3均为酸性氧化物 BZX的水溶液呈碱性 CY和Z形成的化合物中只有离子键 DX、Y和G可形成多种酸26（15分）非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位，下面是对几种非金属元素及其化合物的研究，按要求回答问题：I（1）氧族元素位于元素周期表的第_族，包括O、S、_、Te、Po（填写元素符号）。（2）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式： 。（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO3和2mol O2，发生反应后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为06mol/L。下列能说明反应达到平衡状态的是Av(O2)正=2v(SO3)逆B气体的平均相对分子质量不变C气体的密度不变 D气体的分子总数不变从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为 。该温度下，此反应的化学平衡常数为 。若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（结果保留两位小数）II（1）已知：HF（aq）与NaOH（ aq）反皮的H=一67 7kJ/mol; HCl（aq）与NaOH（aq）反应的= .（2）25时，向浓度均为01mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液， 先生成沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时，c（Br）与c（I）的比值为 。27（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（l）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸，该反应的离子方程式为 。（2）112g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量是 。A0.12 molB0.14mol C02mol D013 mol（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+4H+= 4Fe3+2H2O，则另一个反应的离子方程式为 .（4）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。植物油的作用是 ，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理： 。阳极反应式为： 。若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，Fe电极与电源_极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体 L（标准状况）。28（14分）为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数，某化学兴趣小组设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于 中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_（2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。接下来的操作是 打开分液漏斗的活塞。D装置的作用是 。实验中除称量样品质量外，还需称量 装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。待A中反应完全后，要通一段时间的N2，若不进行此操作，实验结果会 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）方案三：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算。实验中判断沉淀已完全的方法是 。若加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，写出反应的离子方程式为 ， ，计算样品中碳酸钠的质量分数为 。36化学选修2化学与技术（15分）普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补 其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破碎，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。喷洒Zn（C2H5）：Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法坐成氧化锌和防止酸性腐蚀的原理 、 。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成份为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：37化学一选修3物质结构与性质（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）W的元素符号是 ；基态W原子的电子排布式为 。（2）Z元素属于元素周期表中 区元素。（3）X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（4）用价层电子对互斥理论推测XZ32的立体构型是 ；Y的氢化物Y2H4分子中Y原子轨道杂化类型是 。Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质，若反应中有8molY-H键断裂，则形成的键有 。（5）铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中，若Ba2+处于晶胞中心，Z2-处于晶胞棱边的中心，Pb4+应处于立方晶胞的顶点，该化合物的化学式为 。假设该晶胞的棱长为apm，该晶胞的密度为_gcm3（列式计算），Pb4+与Ba2+之间的距离为_pm（用a表示）。38化学一选修5有机化学基础（15分）有机物AG之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：（1）A的名称为 ；C分子在核磁共振氢谱中有 个吸收峰。D的结构简式为 ；F含有的官能团名称是 。（2）指出下列反应类型 ； ； 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体的结构简式为 。（任写一种）与FeC13溶液发生显色反应苯环上的一卤代物有两种能发生银镜反应。化学答案7.B8.D9.D10.C11.B12.A13.C26.（15分）I（1）VIA；Se（每空1分）（2）（每空1分）（3）BD（2分）0.3mol/(Lmin) （2分）0.26L/mol（2分）向右；增大（每空1分）II（1）10.4kJ/mol（1分）（2）I （NaI） 6.35103（每空1分）27. （14分）（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2（2分）3Fe3O4+28H+NO3 = 9Fe3+NO+14H2O（2分）（2）B（2分）（3）2Fe3+SO2+ 2H2O= 2Fe2+ +SO42+4H+ （2分）（4）隔绝空气；加热煮沸（每空1分）Fe-2e=Fe2+（1分）负；（1分）44.8（2分） 28. （14分）（1）坩埚；使NaHCO3完全分解（每空1分）（2）打开弹簧夹，通入一段时间N2后，关闭弹簧夹（1分）防止空气中的CO2及水蒸气进入C装置（1分）C（1分）偏大（2分）（3）取小烧杯内上层清液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊则沉淀已完全。（其它合理均给分）（2分）Ba2+CO32=BaCO3 （1分） HCO3+OH+Ba2+=BaCO3+H2O（2分） 55.8%（2分）36. (1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；（3分）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2分）(2) 过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。（2分） Zn(C2H5)2+ H2O= ZnO+2 C2H6（2分），ZnO+2H+= Zn2+ H2O（2分）(3) 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO（2分）TiCl4+O2TiO3+2Cl2（2分）37.（1）Cr（1分）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）（2）P（1分）（3） CNO（2分）（4）平面三角形；sp3；6（每空2分）（5）或 （每空2分）38.（1）2-甲基-1-丁烯（2分）6（1分） （1分） 羟基、羧基（2分）（2）加成反应消去反应酯化反应（或取代反应）（每空1分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（2分）