2019-2020年高考化学一轮复习 专题11.2 物质的检验讲案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题11.2 物质的检验讲案（含解析）复习目标：1、 能对常见的物质进行检验。基础知识回顾：一、常见气体的检验常见气体检验方法和实验现象其他气体的干扰H2纯净的H2（无色无味）在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；不纯的H2点燃有爆鸣声；生成物只有水（使无水硫酸铜变蓝）。CO、CH4点燃后也产生淡蓝色火焰，且有水生成；其他不纯的可燃性气体也产生爆鸣声；O2无色无味，使余烬（带火星）的木条复燃。助燃（支持燃烧）。Cl2黄绿色，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。O3（无色）、NO2（红棕色）也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。HCl无色刺激性气味；遇AgNO3溶液产生白色沉淀；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有SO2、CO2等。SO2无色刺激性气味；使品红溶液褪色，再加热红色又恢复；使酸性高锰酸钾溶液褪色；使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。CO2也使澄清的石灰水变浑浊；Cl2也使品红溶液褪色，但再加热红色却不能恢复；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、CO2等。H2S无色臭鸡蛋气味，使湿润的醋酸铅试纸变黑或通入硝酸铅溶液生成黑色沉淀；通入氯水中溶液变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、CO2、SO2等。NH3无色刺激性气味；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的红色石蕊试纸变蓝。唯一溶于水呈碱性的气体NO2红棕色刺激性气味，使紫色石蕊试液变红；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。使紫色石蕊试液变红的还有HCl、CO2、SO2等；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的还有Cl2、O3等NO无色无味气体，在空气中迅速变为红棕色。CO2无色无味气体，使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使燃着的木条熄灭。使澄清的石灰水变浑浊的还有SO2；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HCl、SO2等；使燃着的木条熄灭的还有N2等。CO无色无味气体，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，且产物使澄清的石灰水变浑浊；使灼热的CuO由黑色变红色。在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还有H2、CH4等；产物使澄清的石灰水变浑浊的还有CH4等；使灼热的CuO由黑色变红色的还有H2等。CH4无色无味气体，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成CO2和H2O；不能使高锰酸钾溶液或溴水褪色。在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还有H2、CO等；H2C=CH2无色稍有气味，使高锰酸钾溶液或溴水褪色；点燃，火焰明亮，有烟。使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还有HCCH等。HCCH无色无味（由电石生成的乙炔有特殊难闻的气味），使高锰酸钾溶液或溴水褪色；点燃，火焰明亮，有浓烟。使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还有H2C=CH2等。【典型例题1】香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A混合气aeebdc B混合气cdeeaC混合气aebadc D混合气beadc【迁移训练1】检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水二、常见离子的检验常见离子试剂或方法实验现象干扰离子H+紫色石蕊试液；变红；锌片或Na2CO3溶液无色无味气体产生。Na+焰色反应黄色火焰K+焰色反应浅紫色火焰Na+Mg2+NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3+NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的碱Fe2+NaOH溶液；白色沉淀灰绿色红褐色先加KSCN，再加氯水。先无明显变化，再变红色。Fe3+NaOH溶液；生成红褐色沉淀；KSCN溶液。溶液呈血红色。Cu2+NaOH溶液；蓝色沉淀，加热则沉淀变黑。Ag+含Cl溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸Ba2+稀硫酸或硫酸盐溶液白色沉淀Ca2+NHOH，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体OH无色酚酞试液；变红；紫色石蕊试液。变蓝。ClAgNO3溶液，稀HNO3白色沉淀BrAgNO3溶液，稀HNO3浅黄色沉淀IAgNO3溶液，稀HNO3；黄色沉淀；新制氯水，淀粉溶液。淀粉溶液变蓝。COH+，澄清石灰水；气体，变浑；HCO3BaCl2溶液，稀盐酸白色沉淀，溶于稀盐酸HCOH+，澄清石灰水；气体，变浑；COBa（OH）2溶液，稀盐酸白色沉淀，溶于稀盐酸SOBa2+，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸SiOSOH+，品红溶液；有气体产生，品红褪色；Ba2+，稀盐酸白色沉淀，溶于稀盐酸，产生刺激性气味的气体S2稀硫酸或稀盐酸；生成无色有臭鸡蛋气味的气体；Pb（NO3）2溶液。有黑色沉淀。NO铜屑，浓硫酸，加热有红棕色气体产生，溶液变蓝。POAgNO3溶液，稀HNO3；黄色沉淀，溶于稀硝酸；Ba（NO3）2溶液，稀硝酸白色沉淀，溶于稀硝酸。AlO稀盐酸先有白色沉淀，后溶解。【典型例题2】对某酸性溶液（可能含有Br、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A Br B C H2SO3 D NH4+【迁移训练2】【福建省清流一中xxxx学年高三上学期第三阶段考试化学试题】下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag三、常见有机物的检验常见试剂现象被检有机物酸性高锰酸钾溶液褪色烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。溴水因反应而褪色烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；因萃取而褪色比水重的有：CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有：液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等。因反应而生成白色沉淀苯酚（过量浓溴水）银氨溶液有银镜生成含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。新制的Cu（OH）2红色沉淀含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等；蓝色溶液含羧基的有机物，如羧酸等FeCl3溶液变为紫色苯酚及其衍生物钠有气体生成含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等。NaHCO3或Na2CO3溶液有气体生成含有羧基的有机物，如羧酸等。碘水变蓝淀粉浓硝酸变黄含有苯环的蛋白质【典型例题3】下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（ ）A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化猛、活性炭【迁移训练3】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、苯、四氯化碳 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D苯、乙醛、乙酸考点详析：考点一：离子检验、推断题解题思路及技巧1、无色溶液中离子检验的一般思路2、离子推断题解题技巧（1）坚持“四项基本原则”，破解离子推断题肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【典型例题4】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH【迁移训练4】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_。（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。（4）试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则不必回答)。（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)