2019-2020年高中高二化学5月月考试题.doc

2019-2020年高中高二化学5月月考试题题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题（203=60分）A. m4，R3+是氧化产物 B. xym4，n2C. 该反应中R2+得到电子，被还原为R3+ D. 任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数5下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ） 元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低价+6+2-2-1A原子序数XYWZ B纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 DHW是热稳定性最强的氢化物6我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生能源水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，它是目前世界上最大的水电站。三峡工程有助于控制温室效应 酸雨的产生 空气中的固体颗粒浓度 白色污染A只有 B只有 C D725 时有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 molL18一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是AMN BM=N CMN D无法比较9下列选项操作错误或不能达到实验目的的是A可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液B从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4C石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿DCO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气10以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3Na Al(OH)4 BFeFeOFe(OH)2Fe(OH)3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DNaNa2O2Na2CO3NaOH11将质量相等的下列各物质完全酯化时,需醋酸质量最多的是()。A.甲醇 B.乙二醇 C.丙醇 D.甘油12下列物质一定属于同系物的是( )A.和 B. 和 C.、和 D.、和13醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M。下列关于该反应的说法中，错误的是()AM为H2OB每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移C还原性：SnCl2AsD氧化产物和还原产物的物质的量之比为2315科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A硫化氢很稳定，受热难分解B将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体 D硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S 2H+ + S2-16下列说法中错误的是A在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同B相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体CC2H6和C4H10一定是同系物D烯烃各同系物中碳的质量分数都相等17下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中, 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极18生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是A鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁叮咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固19温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：AN2、H2的转化率不相等 B平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2Cx : y =1:3 Dx的取值范围为0x0.1420要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）AH2SO4HClH2SNaOHCO2 BHClH2SO4Na2SNaOHCO2 CNaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl评卷人得分二、填空题（题型注释）21（4分）制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL-1），需要标准状况下的氨气多少升？22（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？23（5分）煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨?24（12分）把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？ 0.98g 参考答案1A【解析】试题分析：A、对于强电解质溶液，用“=”号，硫酸铝钾属于强电解质；B、碳酸属于弱电解质，用可逆符号；C、电离生成钙离子、碳酸氢根离子；D、电离生成钡离子和2个氢氧根离子；所以答案选A考点：考查电离方程式书写的相关知识点。2A【解析】银的金属性比较弱，所以银钵保护的较好。字画的成份是有机物，玉带的主要成份是硅的化合物。答案选A。3B【解析】试题分析：A.加热时，碳酸氢钠分解放出气体，错误；B.只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，正确；C. 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体，错误；D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成，错误；选B。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。4C【解析】略5D【解析】由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。6D【解析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。所以三峡工程不能解决白色污染，答案选D。7D【解析】试题分析：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠是强电解质，所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等，但都小于醋酸的浓度。A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积小于pH3的盐酸的体积，错误；B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始反应速率相同，随反应的进行， 不断电离补充氢离子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸中的锌粒先反应完全，错误；C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，c（OH）= c(H)，根据电荷守恒定律可知，该溶液中c(Na)等于c(CH3COO)，错误；D、25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是1011 molL1，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离出的c(H)均为1011 molL1，正确，答案选D。考点：考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用8C【解析】试题分析：因为该反应是在一真空定容的密闭容器中进行，若最初放入2 mol PCl5，则与原平衡相比，压强增大，平衡逆向移动，所以PCl5所占的体积百分数增大，NM，答案选C。考点：考查平衡移动的判断9C【解析】试题分析：AKMnO4溶液有强氧化性，容易腐蚀橡胶管，因此可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液。正确。B由于乙醇与水互溶，所以从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4。正确。C若使用石蕊试纸和PH试纸检验气体，则在使用前必须用蒸馏水润湿；若是检验溶液的pH或酸碱性，则不能湿润。错误。D由于SO2有还原性，能够与酸性KMnO4溶液发生反应而被氧化为硫酸，因此CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气。正确。考点：考查仪器和试纸的使用、混合物的分离及杂质的除去的方法的知识。10D【解析】试题分析：A中Al2O3Al(OH)3不能一步实现，错；B中FeOFe(OH)2不能一步实现，错；C中SiO2H2SiO3不能一步实现，错；D中每一步转化均可以一步实现。选D。考点：物质之间的转化。11D【解析】若某醇质量为1 g,该醇相对分子质量为Mr,该醇分子中含有x个羟基。则1 g该醇含羟基(也即酯化时需羧基或醋酸)的物质的量为:x=,比较4种醇中的值,即可判断出正确答案。甲醇:;乙二醇:;丙醇:;甘油:,可见相等质量的4种醇中,甘油酯化消耗的醋酸最多。12A【解析】试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，所以互为同系物的是和，都是二烯烃，A正确。其余选项中均不能互为同系物，答案选A。考点：考查同系物的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确同系物的含义以及判断依据，然后结合题意和结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。13C【解析】试题分析：醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸存在电离平衡，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡14D【解析】根据原子守恒可知M为H2O，A项正确；Sn由2价升高到4价，SnCl2作还原剂，As由3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3 mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为32，D项错误15B【解析】试题分析：A、硫的非金属性比氯弱，故其氢化物易分解，错误；B、氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，发生反应生成HCl和S，故褪色和产生浑浊，正确；C、在足量的氧气中燃烧生成SO2，错误；D、多元弱酸分步电离。考点：元素及化合物的性质16B【解析】试题分析：A、可将乙醇看作C2H4H2O，故物质的量相同时与C2H4耗氧量相同；B、相对分子质量相同分子式不一定相同，如CHOOH与C2H5OH相对分子质量均为46，但分子式不同，不属同分异构体；C、C2H6和C4H10均为饱和烃，相差多个CH2，一定为同系物；D、烯烃最简式均为CH2，故碳的质量分数都相等。考点：考查有机物燃烧耗氧量、同系物、同分异构体的概念等相关知识。17C【解析】试题分析：A、铁钉与溶液不接触不能形成原电池，因此不易被腐蚀，A错误；B、图2中构成原电池铁是负极失去电子转化为亚铁离子，因此滴加少量KSCN溶液，溶液不会为血红色，B错误；C、燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀，C正确；D、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的负极，D错误，答案选C。考点：考查金属腐蚀的有关判断18B 【解析】洗涤剂去油是因为油更易溶于洗涤剂中，此过程仅发生物理变化。19A【解析】试题分析：平衡时N2、H2物质的量之比为1:3，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3，转化的N2、H2的物质的量之比为1:3，所以起始时N2、H2的物质的量之比也为1:3，C项正确；转化率等于转化的量除以起始量，则N2、H2的转化率相等，A项错误；平衡时正逆反应速率相等，N2与NH3的生成速率之比等于系数之比：3:2，B项正确；起始时，只加入NH3，N2的量为0，若只加入N2、H2，N2为0.14mol，实际加入了N2、H2和NH3 ，所以x的取值范围为0x0.14，D项正确。考点：本题考查转化率的判断、反应速率的计算和可逆反应的相关计算。 20B【解析】 试题分析：首先向溶液中加入HCl， Ag+会发生沉淀反应产生AgCl白色沉淀；然后再加入H2SO4,Ba2+会形成BaSO4白色沉淀而沉淀出去；再加入Na2S使Cu2+形成CuS黑色沉淀而除去；再加入过量的NaOH溶液。会形成Mg(OH)2沉淀，而Al3+则转化为AlO2-留在溶液中，最后向溶液则通入过量的CO2气体，AlO2-就会形成Al(OH)3沉淀。考点：考查溶液中两种形成沉淀的先后顺序和沉淀试剂的知识。21126.5 L【解析】由于氨水中的溶质均可看成氨分子，所以可根据氨分子守恒求解。1 L1 000 mLL-10.96 g mL-110%=17 gmol-1V（NH3）=126.5 L22锌的摩尔质量是65g/mol所以锌的物质的量是13.0g65g/mol0.2mol根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol因此盐酸的体积至少是0.4mol2mol/L0.2L生成氯化锌和氢气都是0.2mol其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol22.4L/mol4.48L 【解析】考查物质的量的有关计算。23（5分）碳酸钙： M=3.125t 硫酸钙 M =4.25t【解析】略2424.（8分）（1）0.2mol/L （2）0.56L【解析】试题分析：解：（1）n = 11.2/22.4= 0.05mol，C=n/V=0.05/0.25=0.2mol/L。答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为2HCl-H22mol 22.4L0.05mol x x=0.56L答：若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气0.56L考点：考查根据反应方程式进行物质的量的有关计算。25(14分)（1）Fe2+2e= Fe（2分），钠（1分）， Al2O3（1分）（2）石墨（1分），氧化（1分） Cu22e=Cu （2分）、2H2e=H2或2H2O2e=H22OH（2分）0.448L或448mL（2分）没有单位扣1分（3）2.16x10-7. （2分）【解析】试题分析： （1）对氧化还原反应，含化合价降低的元素发生还原反应做正极。充电时负极连接阴极。能导电的做电解质溶液。（2）由加入0.98g氢氧化铜粉完全溶解，所得溶液与电解前完全相同。可知溶液电解氢氧化铜，在阴极放电的是Cu2，在阳极放电的是OH-。小苏打（NaHCO3）Cu SO4 + 2 H2O= Cu（）H2SO4n=0.98g/98gmol-1=0.01molNaHCO3H2SO4NaSO4H2OCO0.01mol 0.02mol0.02mol22.4L/mol=0.448L（3） 等体积的BaCl2溶液与2.010-3mol/l的Na2SO4溶液混合Ksp（Ba2）（SO4）（Ba2）.010-31.0810-10（Ba2）1.0810-7原（Ba2）=2.16x10-7.考点：本题考查电解池知识和Ksp的计算等知识。