2019-2020年高考化学 专项训练题11.doc

2019-2020年高考化学 专项训练题11一、选择题1、环境研究通讯刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列说法不正确的是 () A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（10-4m）的颗粒物，因此均能形成胶体B研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可降低PM2.5污染CPM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D. 工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A密封保存的46g NO2气体含有分子数为NAB0.1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAC标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NAD常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为0.2NA3、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO3(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 () 选项xyA反应时间CO2与CO的物质的量之比B反应温度逆反应速率C体系压强平衡常数KDMgSO4的质量CO的转化率4、甲醇燃料电池的工作原理如右图，下列说法不正确的是 () A. 盐桥中的K+向负极移动 B. 负极电极反应式为：CH3OH6e8OHCO326H2O C. 每消耗1mol甲醇，需要消耗33.6L标准状况下的氧气 D. 正极烧杯中溶液pH增大5、下列操作对应的现象及解释正确的是 () 编号操作现象解释AFeI2溶液中滴加过量氯水溶液变黄氯水将I氧化成碘单质，碘水呈黄色： 2ICl2 = I22ClB苯酚钠溶液中通入少量CO2出现白色浑浊苯酚的酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：2C6H5OCO2H2O = 2C6H5OHCO32CCa(HCO3)2溶液滴加过量的NaOH溶液 出现白色沉淀Ca2HCO3OH= CaCO3H2OD含有等浓度的Mg2和Cu2的废水液中加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7溶液中先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2c(OH)c(SO42)c(H) B. 0.1molL-1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体33.6L,所得溶液中： c(K)+ c(H) = c(CO32)+c(HCO3)+ c(OH ) C. 0.1molL-1 的NaOH 溶液与0.2molL-1 的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH) c(H) D.pH相同NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度： c(NaOH)c(CH3COONa )c(NaHCO3)c(Na2CO3) 7、 把一定量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。向反应后的溶 液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得的沉淀加热至质量不再减 少为止。得到固体的质量不可能为 () A. 18g B. 24g C. 30g D. 36g 化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 二、非选择题8.前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为 。（2）四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_ 。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。9.xx安徽卷 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_。 (a)(b)(3)该小组对图(a)中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。宜宾市高中xx级A线生化学训练题十一答案17 A D B A D C A8.（全国新课标xx）(1)Fe 1s22s22p63s23p63d8（2）K F（3）K2NiF4 6 3.4(4)离子键和配位键 FeF63-F-分析：A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子相差为8。又因为A的原子序数小于B的原子序数，则A应该是F，B是K；K是第四周期，元素，与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，实验根据C的原子序数小于D的可知，C是Fe，D是Ni。（1）根据构造原理可知，D2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。（2）金属性越强，第一电离能越小，非金属越大，电负性越大，所以四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F。（3）根据晶胞的结构简式可知，F原子的个数是；K原子的个数是；Ni原子个数是，所以该化合物的化学式是K2NiF4。根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。根据可知该晶胞的目的应该是gcm-3。（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物是K3FeF6，含有的化学键是离子键和配位健，其中复杂的离子是FeF63，配体是F。9.xx安徽卷28(1)编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%2.0炭粉含量的影响(2)吸氧还原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反应放热，温度升高(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化，检验Fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。解析 (1)为得出影响规律，两个对比试验只能保留一个变量不同，实验为探究醋酸浓度的影响，则所取碳粉质量、铁粉质量需要和实验相同；对比实验、实验，二者所取碳粉质量不同，实验的实验目的是探究碳粉含量对实验的影响。(2)容器内气体压强变小，则容器内气体物质的量减少，说明发生了吸氧腐蚀；发生腐蚀时形成原电池，因此电子由负极(Fe)流向正极(C)；在炭粉(正极)表面发生的反应是溶解的O2得电子还原为OH(起始时，滴入醋酸，则电解质溶液酸性强，O2得电子发生还原反应，与H结合成H2O，因此正极电极反应也可写成4HO24e=2H2O)。(4)锥形瓶内压强开始时变大的原因有两个：一是发生析氢腐蚀，二是反应放热，瓶内温度升高；为验证发生析氢腐蚀，可另取一装置，药品用量和实验操作与编号的实验相同，根据需要可在橡皮塞上打孔，通过测量瓶内压强随时间的变化、溶液中c(Fe2)随时间的变化等均可，利用测得数据做出相应判断。