2019-2020年高考化学一轮复习 第7章 基础课时1 化学反应速率及其影响因素限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第7章 基础课时1 化学反应速率及其影响因素限时训练（含解析）1下列有关化学反应速率的说法正确的是()。A一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的C可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，正确；加入催化剂，虽然平衡不移动，但反应速率增大，D错。答案C2(xx浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()。A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。答案D3对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()。Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)解析根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)v(Z)33，则v(W)v(Z)，A项错误；v(X)v(Z)23，则3v(X)2v(Z)，B项错误；v(X)v(Y)24，则2v(X)v(Y)，C项正确；v(W)v(X)32，则2v(W)3v(X)，D项错误。答案C4(xx锦州高三检测)一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(H0)进行如下操作(只改变一个条件)；升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。ABCD解析无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，使CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，其浓度减小，反应速率变小。答案D5(xx山西太原调研)用如图所示的实验装置进行实验X和Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X和Y的结果是()。解析由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。答案A6(xx长沙期中)据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是()。A使用电催化剂，加快了水的分解速率B金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快C反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率解析催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。答案B7(xx杭州质检)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(molL1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()。A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析、中HCl的初始浓度相同，而中CH3COCH3的初始浓度大，且计算所得的v(Br2)大，故A正确；、两组数据中Br2的初始浓度相同，溴颜色消失即c(Br2)为0时所用的时间相同，故v(Br2)相同；、两组数据中CH3COCH3的初始浓度相同，而中HCl的初始浓度大，且中溴颜色消失所用的时间少，故实验的v(Br2)大，C正确；、两组数据中CH3COCH3、HCl的初始浓度均相同，而中v(Br2)0.001 0 molL1290 s3.45106 molL1s1，中v(Br2)0.002 0 molL1580 s3.45106 molL1s1，可见v(Br2)是相同的，故D错误。答案D8(xx青岛调研)将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。则x的值为()。A1B2C3D4解析先计算出用D表示的反应速率：v(D)1 mol2 L5 min0.1 molL1min1，根据C与D的速率关系有x20.1 molL1min10.1 molL1min1，则x2。答案B9一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()。A该反应的化学方程式为3B3D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析由图像知该反应的方程式为3B4C6A2D，故A项不正确；反应进行至任一时间，都有v(A)3v(D)，故B项不正确；06 s内，B的平均反应速率v(B)0.05 molL1s1，故C项正确；任一时间各物质的反应速率之比都等于各自对应的化学计量数之比，故D项不正确。答案C10(xx石家庄检测)向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)Y(g)2Z(g)HCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 molL1(4)0.083%12(xx昆明六校联考)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1v(Z)0.079 molL1s1；c(X)0.395 molL1；Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD13(xx江南十校高三联考)一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)2Z(g)H0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/(molL1)0.600.420.300.210.15a0.0375(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ molL1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是_、_(填写两项)。解析本题考查化学反应速率、影响速率的因素、平衡的特征等相关知识。(1)3 min时c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为0.075 molL1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。答案(1)0.26 molL1min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强14某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。(1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连_，_连_。(2)连接好装置后的下一步操作是_ _。(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 molL1硫酸和4 molL1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂H2的体积(相同条件下)反应时间反应速率1 molL1硫酸10 mLt1v14 molL1硫酸10 mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是_。(5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：时间(min)012345678硫酸浓度(molL1)4.03.83.53.12.62.21.91.8请在给定的坐标图中作出v(H2)t的图像。请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：_。(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：_。(任写一种)答案(1)cbd(2)检查装置的气密性(3)Zn2H=Zn2H2(4)t1t2(5)该反应为放热反应，随着反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快(6)相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量(其他合理答案也可)