2019-2020年高考化学一轮复习 第2章 第5讲《离子反应》同步练习1.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第2章 第5讲离子反应同步练习1一、单项选择题1(xx广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是()AK、Cu2、OH、HCOBFe2、H、ClO、SiOCCa2、Fe3、Cl、CODMg2、NH、Br、SO【答案】D2下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生【答案】C【解析】不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3与SO不能共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。3(xx江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO【答案】D【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成一水合氨，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。4下列离子方程式中正确的是()A硫酸铜水解：Cu22H2O=Cu(OH)22HB氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：HHCO=H2OCO2D漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO【答案】C【解析】Cu2的水解反应是可逆反应，应使用“”，且不写沉淀符号，A项错误；B项中得失电子和电荷均不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。5(xx北京西城检测)能正确表示下列反应的离子方程式是()A铝放入烧碱溶液中溶解：Al2OH=AlOH2B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2OC向稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：HOH=H2OD氯化铁溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H【答案】D【解析】A项，得失电子和电荷均不守恒，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，错误；B项，醋酸是弱电解质，不完全电离，不能改写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，错误；C项，漏写了SO和Ba2的反应，正确的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，错误；D项，氯化铁呈酸性是由于Fe3的水解，对于弱碱的水解方程式，一步写，不需要分步写，正确。6学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是()选项学生甲学生乙A向碳氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液C向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3【答案】A【解析】A项，甲、乙两学生实验现象相同，都是立即产生大量气泡；B项，学生甲的现象是加KSCN无明显现象，通入Cl2变血红色，而学生乙的现象是通入Cl2，溶液由浅绿色变为棕黄色，加入KSCN溶液变血红色，现象不相同；C项，学生甲的现象是立即产生白色沉淀后沉淀溶解，学生乙的现象开始无沉淀生成，后产生白色沉淀，现象不相同；D项，学生甲无明显现象，学生乙产生白色沉淀，现象不相同。7(xx兰州一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O=Cl2H22OHC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O【答案】C【解析】A项，稀硝酸加入过量铁粉，反应后溶液只有Fe2，正确的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，错误；B项，铜作阳极电解饱和食盐水，铜在阳极失去电子，H在阴极放电，在阴极附近有蓝色沉淀生成，错误；C项，氨水是弱碱，不与氢氧化铝反应，正确；D项，这里漏写了Ba2与SO的反应，错误。8下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液中加入浓NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH【答案】D【解析】A项溶液中也可能有Ag；B项溶液中不一定含有Fe2，确定有Fe2的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。9下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸、石灰石与硫酸【答案】A【解析】B中氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应离子方程式为Ba2SO=BaSO4，硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；C中碳酸钠书写时要拆，而碳酸钙不拆；D中硝酸与石灰石反应生成Ca2，硫酸与石灰石反应生成CaSO4不改成Ca2。10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH2CO3OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl正确【答案】C【解析】A项碳酸钙是难溶物，但属于强电解质；B项评价错误，离子方程式正确；D项漏写了Cl22Br=2ClBr2。二、非选择题11已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)写出几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出实验中有关反应的离子方程式：_。 (3)写出中反应生成气体的检验方法：_。(4)少量的A与过量D反应时的离子方程式：_。【答案】(1)H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3(2)NHOH=NH3H2O(3)取红色石蕊试纸，用蒸馏水润湿，用玻璃棒沾着放到试管口，观察试纸颜色变化(4)HCO=HCO【解析】以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO和NH离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。12现有A、B、C、D、E 5种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_D溶液与另外4种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_。(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。【答案】(1)CO、OHH、Al3、AgNa2CO3HAgNO3(2)2Al33SO3Ba28OH=2AlO4H2O3BaSO4(3)0.01 mol【解析】在(1)中根据A、B呈碱性推出阴离子为OH和CO，能与CO共存的只有Na，则与OH共存的只能是Ba2，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO，还要将Al3转化为AlO。(3)综合考虑铝三角之间转化量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)3 0.02 mol，余下的0.01 mol NaOH 溶解 0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。13某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因： _。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因：_。【答案】(1)氧化还原法(2)ClOH2OHClOOH(3)CNClO=CNOCl(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(5)待检水样中含有Cu2，Cu22OH=Cu(OH)2，Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)，CuS比Cu(OH)2更难溶【解析】(3)反应后无气体放出说明ClO被还原生成Cl，没有产生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，说明Cr被还原后生成了Cr3。