2019-2020年高考化学一轮复习 第2单元 第2节《氧化还原反应》课时检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第2单元 第2节氧化还原反应课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()。AKMnO4 BNaClC(NH4)2SO4 DCH3COOH2下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH33对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是()。A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，在上述反应中()。AFeO是还原产物 BClO是还原剂C1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子D配平后OH的化学计量数为45(xx年广东湛江模拟)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()。A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜6(xx年江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O2H下列说法正确的是()。AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe28(xx年广东湛江调研)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2 H2O2 IFe2；FeSO3难溶于水。(2)在(1)的基础上，完成下列假设：假设1：还原性：ISOFe2；假设2：还原性：SOIFe2；假设3，还原性：_。(3)实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 molL1 Na2SO3溶液、0.1 molL1 KI溶液、 0.1 molL1 FeCl2溶液、10% KSCN溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1 molL1 HCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液。实验操作预期的现象与结论步骤1：取1 mL 0.1 molL1 Na2SO3溶液和1 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤2：_步骤3：取1 mL 0.1 molL1 KI溶液和1 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制饱和氯水，振荡步骤4：_第2节氧化还原反应1A解析：KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量大量积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2D解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应，A错误；电解熔融状态Al2O3制备Al时，Al2O3中Al从3价降到0价，O从2价升到0价，属于氧化还原反应，B错误；工业上合成氨是利用N2和H2反应生成NH3，也是属于固氮中的一种，其中N从0价降到3价，H从0价升到1价，属于氧化还原反应，C错误；2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确。3A解析：A项，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故质量之比也为12，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，故A对，B错、C错；通过在反应中的转化关系，可知3 mol NO21 mol NO2mol e，因此，有6 mol NO2参与反应，则转移的电子为4 mol，D错。4D解析：根据氧化还原反应的配平方法将方程式配平后为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。根据元素的价态变化情况可得出Fe(OH)3是还原剂，其对应的产物FeO为氧化产物，ClO为氧化剂，其对应的产物Cl为还原产物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子。5B解析：用热的纯碱溶液清洗油污利用了碳酸钠的氧化性溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，水解反应属于非氧化还原反应。6C解析：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。7CD解析：由氧化还原反应的强弱规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比还原产物Fe2强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3或Fe2作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2，D正确。8CD解析：由在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2 H2O2 IFe2I(3)实验操作预期现象与结论步骤2：(方法1)向试管中加入足量的1 molL1HCl溶液后再滴入数滴(或少许)1 molL1BaCl2溶液，振荡试管若没有白色沉淀产生，则说明还原性：ISO，反之则说明还原性SOI步骤2：(方法2)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若不变蓝色，说明还原性：SOI或：若变蓝色，说明还原性：ISO步骤4：(方法1)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管若变蓝色，说明还原性IFe2或：若不变蓝色，说明还原性：Fe2I步骤4：(方法2)向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管若不变血红色，说明还原性：IFe2或：若变血红色，说明还原性：Fe2I解析：(3)步骤1、2是比较SO、I还原性大小。SO、I均与氯水反应，若SO的还原性大于I，氯水首先与SO反应生成SO，在酸性环境下，利用加入BaCl2溶液后的反应现象即可说明溶液中是否存在SO，从而比较出SO与I还原性强弱，也可根据是否有I2生成来比较SO、I还原性大小(如向反应后的溶液中加入淀粉观察颜色变化)。步骤3、4是比较Fe2、I还原性大小，向含Fe2、I的混合液中加入少量氯水后，若Fe2还原性大于I，则溶液中存在Fe3，可用KSCN溶液与Fe3反应出现血红色来证明；若I还原性大于Fe2，则溶液中存在I2，可用I2遇淀粉溶液出现蓝色来证明。