2019-2020年高二下学期开学质量检测 化学（必修） 含答案.doc

高二学业水平模拟测试2019-2020年高二下学期开学质量检测 化学（必修） 含答案本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 C1：35.5Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）1太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是A硅 B二氧化硅 C钛合金 D铝合金2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A碱 B盐 C 氧化物 D单质3二氧化硫不具有的性质是A会形成酸雨 B漂白性 C还原性 D无色无味4反应3COFe2O3 2Fe3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于 A氧化还原反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应5下列物质只含有离子键的是ACO2 BNH4Cl CCaCl2 DNaOH2581016为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 Md，关于该原子下列说法正确的是A质子数是258 B中子数是157 C质量数是101 D电子数是3597对于反应中的能量变化，下列表述正确的是A断开化学键的过程会放出能量B氧化反应均为吸热反应C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D加热才能发生的反应一定是吸热反应8下列过程不属于化学变化的是A石油裂解 B工业制钠 C煤的液化 D蛋白质的盐析9下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A生石灰Ca(OH)2 B小苏打KHCO3C重晶石CaSO4 D醋酸C2H4O210将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是ANa BNaCl CNa2CO3 DNa2OV2O5112SO2O22SO3，H0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是 A增加O2的浓度提高反应速率 B利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 C降低温度能加快反应的速率 D即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO312在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是AAg+ BH+ CSO42 DOH 13右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是A能使紫色石蕊变红 B能与Na2CO3反应 C不能发生氧化反应 D能发生酯化反应Na:Cl:. . .14下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式：ClB聚氯乙烯的结构简式： CH2CH nC硫离子的结构示意图：+18 2 8 6D碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO3215反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO2+2Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。 对于该反应，下列说法正确的是AH2SO4是氧化剂 BNaClO3被氧化CClO2是氧化产物 DNa2SO3是还原剂16用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC1molL-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA17实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是 FeCl2溶液KSCN溶液 A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C实验试管中出现砖红色沉淀D实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路 18下列反应的离子方程式的书写正确的是A锌粒与稀醋酸反应：Zn2H+=Zn2+H2B常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl22OH=ClClOH2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)319将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A将电能转换为化学能B电子由铜片流出经导线到锌C一段时间后，锌片质量减轻D铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+20下列实验方法不能达到实验目的的是A用苯萃取碘水中的碘单质B用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化催化剂21下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是 浓H2SO4ACH2CH2HCl CH3CH2Cl 加聚反应BCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 酯化反应浓H2SO45060FeBr3O2NCBr2 HBr 加成反应DHNO3 H2O 取代反应22已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX与Y形成的化合物只有一种B原子半径的大小顺序: r(R)r(W)r(Y)CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强23向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol B反应后的溶液中还可溶解9.6g铜C原溶液中HNO3的浓度是 2.0mol/LD反应后的溶液中 c(Fe2+)c(Fe3+) =12二、非选择题(本部分3题，共31分)24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（5分）良好的生态环境可以提升生活质量。近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母）。 a燃放烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁 c大面积开发土建项目垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 （填字母）。 a废旧塑料露天焚烧 b用厨房垃圾生产沼气 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是 （填字母）。 aNO bCO c甲醛光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 。（2）（5分）关注食品安全，关爱身体健康。维生素A又称 维生素（填字母）。a视黄醇，水溶性 b抗坏血酸，水溶性 c视黄醇，脂溶性下列药物中属于抗生素的是 （填字母）。a复方氢氧化铝片 b阿司匹林 c青霉素加碘盐中碘元素的存在形式是 （填字母）。a I2 bKIO3 cKI在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 （填字母）。a亚硝酸钠 b碳酸氢钠 c氯化钠 综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。（3）（5分）材料的不断发展可以促进社会进步。制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是 （填字母）。a黏土 b石灰石 c石英“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 腐蚀。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。在钢筋混凝土中，混凝土作为 材料；钢筋作为 材料（填字母）。a基体 b复合 c增强B有机化学基础（1）（3分）有机物的结构与性质密切相关。分子中所有原子位于同一条直线上的是 （填字母）。 a. 乙烷 b.乙烯 c.乙炔能发生水解反应的有机物是 （填字母）。 a.CH3CH2Br b.CH3CH2OH c.葡萄糖鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 （填字母）。 a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液（2）（5分）对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为 （写名称）。1mol对乙烯基苯酚最多可与 molBr2发生反应。对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为 。（3）（7分）苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：AB的反应类型为 。D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为 。E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：符合条件的F的结构有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1221的结构简式为 。 25（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。 （1）F的化学式为 。（2）K的电子式为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。26（10分）PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式：FeaAlb(OH)xClyn是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下： （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有 （举一例）。（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 ，滤渣1的主要成分为 （写化学式）（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl，该反应的离子方程式为 。（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是 。（5）n(Al)/n(Fe)是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中n(Al)/n(Fe)的比值。 步骤1.准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。 步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。 通式 FeaAlb(OH)xClyn中，a、b、x、y的代数关系式为 。产品中n(Al)/n(Fe)的比值为 命题、校对：高二化学备课组高二化学开学考（必修）试题参考答案（xx.02）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1A 2 B 3D 4A 5C 6 B 7C 8 D 9D 10B 11C 12B 13D 14B 15D 16A 17C 18B 19C 20C 21B 22D 23C 二、非选择题(本部分3题，共31分)24（15分）A化学与生活（1）（5分）b（1分） b（1分） 催化剂c（1分）8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2分）（2）（5分）c（1分）c（1分）b（1分） a（1分） 甘油或丙三醇（1分）（3）（5分）b（1分） 电化腐蚀或吸氧腐蚀（1分）硫化（1分） a（1分） c（1分）25（6分）（1）O2（1分）（2）（1分）（3）2NaN3 + CuONa2O +3N2+ Cu（2分）（4）3Cu + 8H+ +2NO3=3Cu2+ + 2NO+4H2O（2分）26（10分）（1）升高反应温度或减少固体配料的粒直径（任举1点）（1分）（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（1分） SiO2（1分）（3）ClO+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O（2分）（4）铁转化为Fe(OH)3沉淀，铝转化为Al(OH)3或AlO2（1分）（5）3a + 3b = x + y（2分）5:1(2分)计算过程:由步骤2 在2.855g样品中：160gmol1 (Fe2O3)= 0.4000g (Fe2O3)=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3)=0.0050mol由步骤1在5.710g样品中： 102gmol1n(Al2O3)+ 160gmol1n(Fe2O3)=3.350g 102gmol1n(Al2O3)= 3.350g20.4000g n(Al2O3)=0.025mol n(Al)/n(Fe)= （2分）