2019-2020年高中化学 物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固练习 新人教版必修1【巩固练习】一、选择题1等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为（ ）。A12 B23C34 D892不同体积的相同物质的量浓度的KCl，CaCl2，FeCl3溶液分别用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是（ ）。A123B321C632D2363200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物质的量浓度是（ ）。A0.4 mol /LB0.8 mol /L C0.45 mol /L D0.9 mol /L4完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是（ ）。A42 B82 C162 D845将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体（ ）。A钠最多B一样多C铁最多D铝最多6能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（ ）。A40 mL 0.1 mol /L盐酸B20 mL1 mol /L硫酸溶液C10 mL 1 mol /L硫酸溶液D5mL 1 mol /L磷酸溶液7用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为（ ）。A2.24 L B1.12 L C大于1.12 L D小于1.12 L8若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）。 AAl BMg CFe DZn9金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡 速率缓慢放出气泡 速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（ ）。 A三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 DCu和MgCl2溶液不发生化学反应10把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42的物质的量浓度之比为（ ）。 A14 B27 C12 D3811物质在相互反应时（ ）。 A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等 C它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比12钾（K）与钠（Na）在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）。 AK的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 BK可被空气中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为K2O CK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气二、填空题1在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）V（H2） 。ABDC通入Cl2并点燃通入少量CO2放入水中放入盐酸中2物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B、C、D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图所示关系进行转化：（1）写出下列物质的化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出的离子方程式及的化学方程式：_，_，_，_。3（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。 （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为_。 （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为_。 （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_。【参考答案与解析】一、选择题1C 2C3B4B5D【解析】由钠、铁、镁、铝分别与稀H2SO4的反应的化学方程式可知，当金属的物质的量相同时，铝与稀硫酸反应放出的气体最多。6C【解析】根据化学反应方程式，物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。7C 【解析】Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应也产生H2。8A 【解析】解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为+1价、+2价、+3价，当化合价为+1价，M (R)=9 gmol1；当化合价为+2价时，M (R)=18 gmol1；当化合价为+3价时，M (R)=27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为+3价，R为Al时合适，故选A。9D 【解析】活动性顺序为：MgTiCu；Mg、Ti与盐酸均可反应，Ti比Cu贵重。10A 【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe+H2SO4FeSO4+H2，Fe+CuSO4FeSO4+ Cu由题意：56(a+b)=64b，。11D 【解析】物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。12D 【解析】A中不仅要考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；B中常温下产生氧化钾，加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；C中由于钾的活泼性强于钠，所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。二、填空题1(1)5 5 (2)10a20 (3)（a10）（20a）2（1）Na NaOH Na2CO3 NaCl（2）2Na+2H2O2Na+2OH+H2 2OH+CO2CO32+H2OCO32+2H+CO2+H2O 2Na+Cl22NaCl3（1） （2）123 （3）32129 （4）632 （5）NaAlMg【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2Na+2HCl2NaCl+H2，Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2以及2Na+2H2O2NaOH+H2，按照各小题的要求，从量上分析即可得出答案。