2019-2020年高中化学 模块终结测评 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 模块终结测评 苏教版必修2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1在短周期元素中，属于金属元素的有()A. 4种 B5种 C6种 D7种2下列微粒中，其核外电子数相同的是()13Al3 FA B C D3下列物质中，属于纯净物的是()A铝热剂 B油脂 C淀粉 D冰醋酸4有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m5A、B均为元素周期表中前20号元素，若两者的原子序数相差8，则下列说法错误的是()AA、B一定是同族元素BA、B可能处于相邻周期CA、B可能同时属于非金属元素DA、B可能形成11型化合物6如图M11所示，铁处于、三种不同的环境中，下列说法错误的是()图M11A铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是B若水槽中的水换成海水则、都更易被腐蚀C纯铁比含杂质的铁更不易被腐蚀D铝在空气中和水中不易被腐蚀与原电池原理有关7下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是()A用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C用溴水代替碘水进行萃取实验D用过量的氯气进行性质实验8已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若参加反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若参加反应的A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2Q3 9仿照电极反应式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe2H=Fe2H2可分成氧化反应Fe2e=Fe2，还原反应2H2e= H2，则下列正确的是()Fe2Fe3=3Fe2可分成氧化反应：Fe2e=Fe2还原反应：2Fe3 2e=2Fe2MnO22Cl4H=Mn2Cl22H2O可分成氧化反应：2Cl2e=Cl2还原反应：MnO22e4H=Mn22H2OCl2H2S=S2H2Cl可分成氧化反应：H2S2e=S2H还原反应：Cl2 2e=2ClA B C D10元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与X可形成离子化合物X3YCXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3DXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物YZ111951年，有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌，它能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成相应金属的硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图M12所示，其中a过程发生的反应为4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4。图M12则下列说法不正确的是()Aa过程是释放能量的过程Bb过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中C细菌在反应a过程中起了催化剂的作用D有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液12一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，能标志该反应达到平衡的是()AA、B、C的浓度之比为132B单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol B C单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C D混合气体的密度不变图M1313如图M13为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()AZn2通过隔膜从负极区向正极区移动B电子由Cu极通过导线流向Zn极C一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小DCu2 与Zn2物质的量之和保持不变14下列说法正确的是()A甲烷和苯都可以发生取代反应B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化15固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5 H2O=NH3H2OH216下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸在一定条件下可以相互转化17镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。其中一种镁原电池的反应式为xMgMo3S4MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是()AMo3S4 发生氧化反应B正极反应式为Mo3S42xe=Mo3SCMg2向正极迁移D负极反应式为xMg2xe=xMg218有机物(CH3COOCH2CH=CHCOOH)能发生的反应有()加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应取代反应A只有 B只有C只有 D 请将选择题答案填入下表：题号123456789101112131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共6小题，共46分)19(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？A溶解；B.裂解；C.分馏；D.裂化；E.干馏；F.蒸馏；G.电解；H.过滤；I.萃取。请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。(3)将海水淡化_。(4)除去粗盐溶液中的泥沙_。(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_。(6)从海水提溴获得的溴水中，提取溴单质_。20(7分)4种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)XW2的电子式为_。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。21(8分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。图M14是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：图M14已知：G是具有果香味的液体，D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。试回答：(1)写出A的名称：_；B物质的分子式：_。(2)由CB的能量转化过程是由_能转化_能。(3)写出DFG的化学方程式：_。(4)写出DE的化学方程式：_。22(10分).实验室通过简单的“试管实验”即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是_；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是_。(2)乙同学为探究Cl和Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是(用化学反应方程式表示)_ _；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是_。.有关资料表明：将氯化铝加热，在180 时开始升华；在2.02105 Pa条件下，氯化铝的熔点为190 。(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？_；理由是_。(4)请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。_。23(10分)某小组同学在做用氯化铁催化过氧化氢溶液分解的反应实验时，发现滴加了氯化铁的过氧化氢溶液变成棕黄色。请一起参与该小组的实验，并回答问题。(1)催化剂的定义：_，他们认为，往该溶液中滴加硫氰化钾溶液，应该出现的现象是_，但却没有。这令他们感到不解，为此他们做了如下探究：(2)探究一：他们猜想溶液出现棕黄色的原因可能是生成了氢氧化铁，请你设计实验验证该结论是否正确(提出实验方案并依据可能出现的现象得出结论)： _。(3)探究二：他们猜想可能是过氧化氢溶液将硫氰化钾氧化了，请你设计实验验证该结论是否正确(提出实验方案并依据可能出现的现象得出结论)：_。(4)探究三：某同学对氯化铁在该反应中是否作催化剂提出了怀疑，为此该小组设计了如下实验：取A、B两只小试管，各加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，向A试管中加入5滴上述棕黄色溶液，向B试管中加入5滴蒸馏水，观察试管A、B中冒出气泡的速率，请问，B试管的作用是_。24(5分)现取有机物A 2.3 g与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：(1)2.3 g A中所含原子的物质的量各是多少？(2)通过计算确定该有机物的分子式。模块终结测评(二)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化2关于化学键的下列叙述正确的是()A离子化合物中只含离子键B共价化合物中不含离子键C离子化合物中不可能含共价键D共价化合物中可能含离子键3YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法错误的是()A属于金属元素B质量数与中子数之差为50C原子的核外电子数为39 D.Y和Y是两种不同的核素4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C木炭在氧气中的燃烧反应D灼热的碳与CO2的反应5生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是()A“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D糯米中的淀粉一经水解反应就酿造成酒6下列条件下化学反应速率最大的是()A20 ，0.1 molL1的盐酸20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B10 ，0.1 molL1的盐酸20 mL与1 g块状碳酸钙反应C10 ，0.2 molL1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应D20 ，0.2 molL1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应7下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素CX2的核外电子数目为18，则X位于元素周期表第4周期A族 D碱金属元素是指A族的所有元素8某化学研究性学习小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是()A采用电解水法制取无污染的氢能B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以甲醇为燃料的汽车D进一步提高石油加工工艺9下列物质能与醋酸反应的是()石蕊溶液乙醇苯金属铝氧化镁碳酸钙氢氧化铜乙烷ABC D全部10下列说法不正确的是()A工业冶炼钠可用电解熔融的氯化钠的方法B工业冶炼铁可用一氧化碳还原氧化铁法C司母戊鼎由合金铸成D我国流通的硬币材质是金属单质11下列关于有机物的说法错误的是()ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应12对于密闭容器中的反应2SO3(g) O2(g)2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图M21所示。下列叙述正确的是()图M21A点 c处反应达到平衡B点b的正反应速率比点a的大C点c的逆反应速率比点e的大D点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(SO2)一样大13下列说法正确的是()A乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C植物油不能使溴水褪色 D纤维素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应14下列叙述合理的是()A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC水力发电是把机械能转化成电能，而氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能D太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节能图M2215如图M22是电解精炼铜的装置，其中c、d为铜电极，则下列判断不正确的是()Ac为粗铜板，d为纯铜板B电解过程中，SO浓度几乎不变C电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加16氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氧气中的OO键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol水中的HOH键放出的能量为Q3 kJ。下列关系式正确的是()A2Q1Q2Q3 B2Q1Q22Q3CQ1Q2Q3 D2Q1Q22Q317化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是()工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气中进行钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 AB CD18已知1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则反应的热化学方程式为()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H142.9 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD2H2O2=2H2OH571.6 kJ/mol请将选择题答案填入下表：题号123456789101112131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、填空题(本题包括6小题，共46分)19(7分)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：ANa慢慢产生气泡；ACH3COOH有香味的产物。(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。A一定含有OH B一定含有COOHCA为乙醇 DA为乙酸(2)含A的体积分数为75%的水溶液可作_。(3)A与金属钠反应的化学方程式为_。(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_。20(8分)某反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。试设计一个原电池实现该反应。(1)该原电池的电极反应式为正极：_，负极：_。(2)该原电池正极材料为_，负极材料为_，电解质溶液是_。(3)画出该原电池的示意图并标出电子流动的方向。21(8分)X、Y、Z为3种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图M23所示 。据此回答下列问题：图M23(1)X元素的名称为_，它形成的单质为_(用分子式表示)。若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是_；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，上述原子与He的关系是_。(2)Y单质的氧化性_(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性。(3)元素Z在自然界中的存在形态为_(填序号)。只有化合态只有游离态既有游离态，又有化合态含Z元素的某些物质燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是_。22(6分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H190 kJmol1。(1)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，2 min后反应达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)_ molL1min1。(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是_(选填序号)。升高温度保持体积不变，只增加氧气的质量保持体积不变，充入Ne使体系压强增大保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大(3)下列描述中能说明上述(1)中的反应已达平衡的是_(选填序号)。v(O2)正2v(SO3)逆SO2、O2、SO3的浓度之比为212单位时间内生成2n mol SO2的同时生成2n mol SO3容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体压强不随时间而变化23(9分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_。(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式：_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。(3)若已知1 g液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，则1 mol液态过氧化氢分解成氧气和液态水时放出热量为_。24(8分)将2 mol水蒸气(HO)和2 mol CO置于1 L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应2H2O2H2O2，2COO22CO2 。(1)平衡后该密闭容器中混合气体的成分共有_种，其中含18O的物质有_种。(2)若平衡时混合气体中 H2和CO2的物质的量分别a mol和b mol，则氧气的物质的量为_。参考答案模块终结测评(一)1. B2. C3.D4A解析 X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X。若X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，A项正确；若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，溶于水呈碱性， B项错误；若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，C项错误；若Y的最高正价为m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为7价，而F的最高价为0价，D项错误。5A解析 这两种元素可能是H和F，不属于同主族，A项错误；B、C、D正确。6D解析 、均形成原电池，前者铁作负极，加速其腐蚀，后者锌作负极，优先失电子，铁受到保护，不易腐蚀；纯铁不易形成原电池，故不易被腐蚀，C项正确；铝不易被腐蚀的原因是铝在空气表面被氧气氧化，形成一层致密的氧化物保护膜，D项错误。7A解析 氯气、溴都有毒，C、D项错误；铜与浓硝酸反应产生有毒气体二氧化氮，B项错误；过氧化氢溶液被称为绿色氧化剂，原因就是其还原产物中没有污染性物质。8A解析 反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确，B错误。若该反应为放热反应，应有Q1Q22Q30，若Q1Q22Q30，则为吸热反应，故C、D错误。9D解析 判断时氧化反应为失电子反应，还原反应为得电子反应；将“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”相加，即可得总反应方程式。10B11D解析 黄铁矿在氧化铁硫杆菌的作用下被氧气氧化为硫酸和硫酸铁，氧化铁硫杆菌在该过程中实际起了催化剂的作用；而氧化铁硫杆菌在这个过程中获得了该反应的能量，一部分用来自己的活动，一部分被储存在C6H12O6中；故A、B、C都正确；重金属离子能使蛋白质变性，而细菌正是由蛋白质组成的，故D项错误。12C解析 A、B、C的转化浓度之比为132，而平衡浓度之比一般不等于132；B选项指的都是逆反应的速率；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变，质量守恒，所以在此条件下，任何反应、在任何时间、反应到了任何程度，其密度都保持不变，D错。13B解析 该原电池总反应为ZnCuSO4=CuZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2，Zn2通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Zn则生成1 mol Cu，故D选项正确。14A解析 A项，烷烃和苯环上的氢原子可以发生取代反应，正确；B项，乙醇不能与NaOH溶液发生反应，错；C项，由于n值不确定，所以两者不是同分异构体的关系，错；D项，煤的干馏属于化学变化，正确。15A解析 依据题意，NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，则可知其为离子化合物，故B、C正确；它与水发生归中反应生成氢气，D选项正确。16D17A解析 由所给的原电池反应式可知，Mg作原电池的负极，发生氧化反应，而Mo3S4作正极，发生还原反应，故A不正确。18D19(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)I20(1)3 A (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4解析 由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，所以Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有28x3x，解得x5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如下表：X(C)Y(N)Z(P)W(S)(1)磷元素位于周期表的第3周期A族。(3)XW2是CS2，其结构式为S=C=S，电子式为。(4)氮元素最高价为5价，最高价氧化物为N2O5。(5)n(S)n(N)11，其最简式为SN，假设其化学式为(SN)n，17046n190，解得3.7n4.1，所以n4，化学式为S4N4。21(1)纤维素C6H12O6(2)光化学(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(4)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O22(1)镁条、铝条和稀盐酸(或其他合理答案)镁条与盐酸反应比铝条与盐酸反应剧烈(2)Cl22KBr=Br22KCl四氯化碳或苯 (3)共价化合物氯化铝的熔点低且易升华(4)将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物23(1)能改变化学反应的反应速率，而其本身的性质、质量都不发生改变溶液出现血红色(2)往变成棕黄色的溶液中加入稀盐酸，观察棕黄色是否消失，若棕黄色消失，则猜想正确，否则，猜想是错误的(3)加入过量的硫氰化钾溶液，观察是否出现血红色，若出现，则猜想正确；否则，猜想是错误的(4)做对照实验24(1)n(C)0.1 moln(H)0.3 moln(O)0.05 mol(2)C2H6O解析 (1)2.3 g A中含H的物质的量为20.3 mol。由质量守恒定律可知m有机物m(O2)m(CO2)m(CO)m(H2O)，则2.3 g32 g/mol2.2 gm(CO)2.7 g，得m(CO)1.4 g，23 g A中含C的物质的量为0.1 mol，有机物中m(C)m(H)1.5 g2.3 g，应该含有O，2.3 g A中含O的物质的量为0.05 mol。(2)该有机物中C、H、O原子个数比为261，分子式为C2H6O。模块终结测评(二)1C2.B3.B4.D5.B6.D7C解析 F元素没有正化合价，最高价为0价，而F元素位于A族，A项错误；第6周期含有镧系元素，共有32种元素，第7周期含有锕系元素，目前已发现的元素种类还不能确定，但多于18种，B项错误；X2的核外电子数目为18，为钙元素，X位于元素周期表第4周期A族，C项正确；A族的元素包括氢元素，氢元素不属于碱金属元素，D项错误。8A9C解析 醋酸的化学性质：酸性(使紫色石蕊溶液变红、与金属铝反应生成醋酸铝和氢气、与氧化镁反应生成醋酸镁和水、与碳酸钙反应生成醋酸钙和水及二氧化碳、溶解氢氧化铜生成醋酸铜和水)、酯化反应(与乙醇反应生成乙酸乙酯)，所以C选项正确。10D解析 我国流通的硬币材质是多种金属的合金，其实际价格和其面值基本相当；金属钠的还原性很强，工业上只能用电解的方法制取。11D解析 苯虽然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能燃烧，燃烧时苯发生了氧化反应，故D错；饱和Na2CO3溶液与乙酸反应冒出气泡，与乙醇不反应，互相溶解，与乙酸乙酯不反应，但分层，故可用饱和碳酸钠溶液来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C项正确。12D解析 随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，正反应速率不断减小，而生成物的浓度不断增大，逆反应速率不断增大，最后正逆反应速率相等，反应达到平衡，各物质的浓度不再变化，D项正确。c点时，n(SO3)和n(O2)相等，但反应未达平衡，逆反应速率还在继续增大，A、C项错误；a点速率大于b点速率，B项错误。13B解析 苯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；淀粉和纤维素都属于多糖，在一定条件下都可以水解生成葡萄糖，故都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，B项正确；植物油中含有较多的不饱和键，可以使溴水褪色，C项错误；葡萄糖是单糖，不能再水解，D项错误。14D解析 石墨和硅都属于非金属材料，但都是半导体，A项错误；丝和毛都属于蛋白质，含氮元素，故B项错误；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，C项错误。15C解析 原电池中电流的方向与电子的流动方向相反，因此b极流出电子，b为负极，a为正极，则c是阳极，接粗铜板，A项正确；粗铜板上比铜活泼的金属首先放电，生成氧化性小于Cu2的金属离子，因此阴极板上有铜析出，粗铜板上比铜活泼性弱的金属不放电，从电极上脱落后在阳极附近形成阳极泥，因此整个过程SO的浓度不变，B、D项正确；粗铜板上放电物质为铜和比铜活泼的金属，因此两极质量的变化值不同，C项错误。16D17.D18C解析 氢气燃烧是放热反应，H0，B项错。D中没有标明状态，不正确。A中反应热的数值不正确。19(1)AC(2)医用酒精(或消毒剂)(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)CH3COOC2H5解析 根据化学式和题中提供的信息，可知A为乙醇；75%的乙醇溶液的消毒效果最好，所以可用作医用酒精(或消毒剂)；乙醇与CH3COOH反应生成的有香味的产物是乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。20(1)2Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu2(2)石墨或铂铜棒FeCl3溶液(3) 解析 原电池的设计中要先把已知的氧化还原反应“拆”成两个“半反应”，即氧化反应Cu2e=Cu2，还原反应2Fe32e=2Fe2，使两个反应在两极发生。负极发生氧化反应，则负极必用铜棒，正极发生还原反应，故电解质溶液中必含三价铁离子，而正极材料则可用不活泼金属或碳棒。21(1)氦He4 g/mol互为同位素(2)强于(3)含S的某些物质燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境解析 如题图所示，易判断出X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素。火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO2。22(1)0.009(2)(3)解析 (1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)开始(mol) 0.2 0.1 0转化(mol) 0.18 0.09 0.18v(O2)0.009 molL1min1。(3)2v(O2)正v(SO3)逆，正逆反应速率相等，错。SO2、O2、SO3的浓度之比为212，反应可能达到平衡，也可能没达到平衡，不正确。单位时间内生成2n mol SO2的同时生成2n mol SO3，表示正逆反应速率相等，正确。由于该反应体积前后发生变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化和压强不变时，反应达平衡，表示反应已达平衡。反应物和生成物都是气体，体系中气体的质量恒定，容器容积不变，故密度始终不变，错。23(1) 温度催化剂升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大(2)2H2O2 2H2OO2催化剂的聚集状态或表面积(3)98.26 kJ解析 (3)1 mol过氧化氢为34 g，故放出热量为2.89 kJ3498.26 kJ。24(1)54(2)()mol解析 (1)两个反应都是可逆反应，水分解得到含18O的氧气，含18O的氧气与一氧化碳反应生成含18O的二氧化碳，含18O的二氧化碳分解时又会生成含18O的一氧化碳。故所有含氧的气体中都含18O。(2)产生a mol氢气，必同时产生 mol氧气，生成b mol二氧化碳时必同时消耗mol氧气，故容器中含有氧气()mol。