2019-2020年高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析.doc

涟水中学xx届高三上学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上2019-2020年高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析一、选择题1下列与氯有关的说法中，正确的是A通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子2有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A 8g B 15.5g C 5.85g D无法计算3 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）A1:3 B3:1 C2:1 D1:14将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为16.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD标况下产物NO的体积为22.4 L5在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是()ANaCl(xNa，yCl)BCsCl(xCs，yCl)C金属钋(Po)DMgO晶体6下列说法错误的是（ ）A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 7下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2Cl2eCl2Cf电极为锌板De极发生氧化反应8把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A和附近 B和附近 C和附近 D和附近9下列物质不是有机物的是ACH4B.C4H8 C.CO2 D.C6H610一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯11向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A一定有 CO32- B一定有Ag+ C一定有SO42- D无法确定12下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水13元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱14下列有关资源的开发利用说法正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到15化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ）A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”第II卷（非选择题）二、填空题16（8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。铁锅锈蚀的负极反应式为 。（3） 通常使用钢铁是铁和_的合金； 当马口铁（表层镀锡 ）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）17（8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol18由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学方程式： 19（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。A稳定性：甲乙，沸点：甲乙 B稳定性：甲乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲乙 D稳定性：甲乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。20（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。21（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC122H2O 晶体。已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列问题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_、_。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。（3）步骤酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。（4）步骤加入物质X的目的是_，物质X 可以选用下列物质中的_。（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于110-5 mol L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则KspFe(OH)2=_。参考答案1B【解析】试题分析：35Cl与37Cl间的相互转化属于物理变化，A错误；HCl是共价化合物，C错误；电解NaCl溶液得到标准状况下22.4LH2，应该转移2mol电子，D错误。答案选B。考点：化学基本概念点评：本题比较基础简单。2C【解析】试题分析：根据原子守恒，最终的固体为NaCl，且其物质的量等于氯离子的物质的量为0.1mol；故质量为5.85g。答案选C。考点：物质的量计算点评：本题主要采用守恒法计算，重点考查学生的分析能力。3B【解析】试题分析：根据方程式配比来计算。与稀盐酸反应方程式中，铝和盐酸的系数比为2:6，与氢氧化钠反应方程式中，铝和氢氧化钠的系数比为2:2，所以相同的铝反应时，盐酸与氢氧化钠的比值为3:1。考点：简单物质的量计算点评：使用简单的方程式系数比来计算，更简单。4C【解析】试题分析：镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出NO，而不会是产生H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1克是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6克；根据方程式计算，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。若全部是镁，则质量为3.6g，释放的NO还是有0.1mol，标况是2.24升；消耗的氢氧化钠有0.3mol，100毫升；参加反应的硝酸有0.4mol。所以正确的只有C选项。考点：金属与稀硝酸的反应点评：本题不论金属是镁还是铜，消耗的硝酸，生成的一氧化氮的量是相同的。5B【解析】试题分析：根据题干分析，与x最近且距离相等的有6个y，说明不是CsCl，氯化铯中应该是与x最近且距离相等的有8个y。考点：考查晶体的构型。点评：属于较简单题。6D【解析】试题分析：根据等电子体的概念可知选项A正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。考点：物质结构与性质。点评：属于较简单题7D【解析】试题分析：接通电路后发现上的c点显红色，说明c为阴极，d为阳极，则a为正极，b为负极，f为极，e为阳极。所以A项错误，c是阴极发生还原反应，所以B错，用装置进行电镀，要想铁上镀锌，则铁在阴极，锌在阳极，所以e电极为锌，f电极为铁，C项错误，D正确。答案选D。考点：电解原理点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。8B【解析】试题分析：第一个图是电解池，铁是阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，锌是阴极，发生的电极反应为2H+2e-=H2所以阴极产生OH-，溶液变红的区域是I，第二个图是原电池，锌是负极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铁是正极，发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，溶液变红的区域是IV。答案选B。考点：原电池和电解池点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。9C【解析】试题分析：有机物指的是绝大多数含碳的化合物，但是不能包括碳氧化物、碳酸和碳酸盐。考点：有机物的定义。点评：直接考查概念，属于简单题。10A【解析】试题分析：密度是相同条件下氢气的12.5倍，所以它的平均相对分子质量为25，溴水增重8.4g，说明烯烃有8.4g，烷烃有1.6g，列方程式经过计算可得出为甲烷和乙烯。考点：有机物的简单计算点评：本题为简单的化学计算，属于简单题。11D【解析】试题分析：加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或者硫酸钡。溶液中含有的离子是SO42-或Ag+或二者皆有。故选D考点：离子的检验。点评：掌握常见离子的检验。注意其他离子的干扰情况。12D【解析】试题分析：湿润的淀粉KI试纸能检验Cl2不能检验HCl，A项错误；Ca(OH)2与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都产生白色沉淀，不能检验NaHCO3溶液中的Na2CO3，B项错误；CO2也可以和饱和Na2CO3溶液反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液来除去CO2中HCl，C项错误。答案选D。考点：物质的除杂点评：在进行物质除杂的时候要注意正确选择试剂。13C【解析】试题分析：测定元素用原子光谱；红外光谱测定有机官能团；质谱测定相对分子量，X射线衍射实验测定晶体结构。答案选C。考点：原子的测定点评：本题很基础简单。14A【解析】生成碘单质的反应一定是氧化还原反应，A正确。B不正确，应该是电解熔融的氯化钠。乙醇不是化石能源，是可再生的，C不正确。D中铝的冶炼应该电解熔融的氧化铝，氯化铝在熔融时不能导电，所以正确的答案选A。15B【解析】试题分析：同位素的物理性质不同，化学性质相同，A项正确；酸雨的pH5.6，所以B项错误；氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，C项正确；二氧化硅能跟碱反应，所以D项正确。答案选B。考点：化学与生活点评：本题非常简单基础，主要考查学生的基础知识。16（1）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （2）电化学腐蚀或吸氧腐蚀 Fe - 2e Fe2+ （3）碳 快 锌块【解析】试题分析：（1）铝热法炼铁的化学反应方程式：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），因此属于吸氧腐蚀。负极反应为：Fe - 2e =Fe2+。（3）钢铁是铁和碳的合金，马口铁破损后由于锡的活泼性比铁差，因此铁的腐蚀速度比普通铁快，要防止轮船的船体腐蚀，应用锌块来保护铁。考点：电化学点评：本题比较综合，但是比较基础，难度适中。17（8分）(1) (2分) （单、双线桥皆可）(2) (每空2分) KMnO4 ； HCl (3) (2分) 0.5【解析】试题分析：（1）“线桥法”表示电子转移情况，可以用“双线桥”也可以用“单线桥”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不要标得失；（2）氧化剂是得电子的物质，化合价降低，由方程式知道，Mn元素的化合价降低，则KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂。（3）该反应中16个HCl参与反应，转移10个e，生成5个Cl2。则转移6.021023个电子，即1mol电子时，生成Cl2为0.5mol。考点：考查氧化还原反应概念的判断和计算点评：双线桥要会熟练书写，注意检查得失电子总数相等的规律18（1）乙 NaAlO2 ； 丁 AlCl3； 戊 Al(OH)3 （2） 耐火材料 （3） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：A是由地壳中含量最多的金属元素组成的，所以A是Al。铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，则C是氢气，乙是偏铝酸钠。化合物甲和氢氧化钠溶液反应也生成偏铝酸钠，而甲是铝和单质B生成的，且甲和盐酸也反应，因此甲是氧化铝，B是氧气。则丙是水，丁是氯化铝，戊就是氢氧化铝。考点：考查根据框图进行的有关判断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）SiCN （4）SiO2 （5）5:1 ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32- + 10H2O 【解析】试题分析：由29号为Cu元素。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则为C（或Si）和O（或S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu。（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NCSi，故答案为：SiCN；（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为SiO2 。（5）C、H形成的相对分子质量为28的物质为C2H4，结构式为CH2=CH2，C-H之间单键是键，CC双键中有一个是键一个键，所以键与键数之比为5：1。考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。20（共14分）（1）（4分）（2）吸热（3分）（3）b、c（3分）（4）830（4分）【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K。（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大。这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项b之前；根据方程式可知，反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，d不正确，答案选bc。（4）将c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）代入平衡常数表达式可知，K1，所以温度是830。考点：考查平衡常数的有关计算和判断、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的有关判断等点评：平衡常数的大小可以衡量反应的进行的程度，该常数只与温度和化学计量数有关系。在平衡状态的判断、可逆反应的有关计算中，平衡常数都起着非常重要的作用，需要熟练掌握，并能灵活运用。21（1）2H2O2 = 2H2O + O2 ，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。 （2）2H2SO3+O2=2H2SO4，2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 ，2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4 （3）100 mL容量瓶、量筒。 （4）调控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出，D。 （5）110-15。【解析】试题分析：（1）根据装置图可知是固液不加热制气体，所以用H2O2和Na2O2来制取O2反应方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2 ，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。（2）尾气中含有的是SO2，SO2没有强氧化性不能与NH3反生氧化还原反应，SO2有较强的还原性，可以被空气中的O2所氧化，所以可能发生的氧化还原反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 ，2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4（3）配制3mol L-1的盐酸100 mL除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100 mL容量瓶、量筒。（4）根据氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH可知，只要调节pH值，就可以Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出，达到除杂的目的。为了不引入新杂质，还能调节pH值，所以选铜的难溶物，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。（5）Fe(OH)2完全沉淀的pH是9.0，所以KspFe(OH)2=c(Fe2+)c2(OH-)=110-5(110-5)2=110-15。考点：沉淀的转化点评：本题属于实验与理论的结合，难度适中，高考中的热门题。%