2019-2020年高二上学期期中复习化学试题（二） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中复习化学试题（二） 含答案一：选择题（共16题每题只有一个答案）1下列说法正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现2肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H= +8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534.0kJ/mol。下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=542.7kJ/molB2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=1059.3kJ/molC2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=1076.7kJ/molDN2H4(g)+N2O4(g) =N2(g)+2H2O(g) H=1076.7kJ/mol3已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量； 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量； 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） H183kJB氢气与氯气反应生成4.48L氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H+183kJ/molD氢气与氯气反应生成氯化氢气体放出183KJ的热量时，转移电子物质的量为2 mol4已知:CO(g)+O2(g)CO2(g) H=-283.0 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJmol-1。下列说法正确的是()A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.由可知,1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量C.可用右图表示2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 KJ5在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是()Av(A2)=0.8 molL-1s-1 Bv(A2)=30 molL-1min-1Cv(AB3)=1.0 molL-1s-1 Dv(B2)=1.2 molL-1s-16对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）( )A压强不变，充入N2使体积增大B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大7在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB A、B、C的浓度不再变化 等温等体积时混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数目比为1:3:2 A B C D8对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4 v正（O2） = 5 v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大9已知可逆反应：2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)H0。下列有关说法正确的是( )A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为：KC升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率10如图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（ ）A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B反应达到平衡I以后，增大反应物浓度，平衡移动，达到平衡态IIC反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态和平衡态II时浓度不相等11一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列对该反应描述正确的是（ ）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) +Y(g) Z(g)10105PaY X 温度100105Pa12由可逆反应测绘出图像如下，纵坐标Y为生成物在平衡混合物中的体积百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）A正反应为一定为放热反应 B逆反应为体积缩小的反应C升高温度，平衡常数K值减小 D该反应在一定条件下可自发进行13在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为1314已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水15下列叙述正确的是（ ）A常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)降低B 常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C 常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低D 常温下将水加热，Kw增大，pH不变16.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因是（ ）A 未用标准液润洗碱式滴定管B 滴定终点读数时，俯视视滴定管的刻度，其它操作均正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液17.相同温度时，甲溶液的PH是5，乙溶液的PH是4。甲、乙两溶液中c(OH-)之比是( )A.101 B.110 C.21 D. 1218.在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氢氧化钠溶液，充分反应后，,假若混合溶液的体积是酸、碱溶液体积的加和，则溶液中的c(H+)约为( )A.0.9mol/L B.0.18mol/L C.0.42mol/L D.0.84mol/L二：非选择题（四题，共52分）18.为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g) =P4O10(s) H=2 983.2 kJmol-1 P(红磷,s)+ O2（g）= P4O10(s) H=738.5 kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。19、二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2（）O2（）2SO3（）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。平衡状态由变到时，平衡常数（）（）（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1 若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用A表示），放出的热量为 kJ。20在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表达式为：； （2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；原因是（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A混合气体总的物质的量不变 B容器中压强不变C混合体系中平均摩尔质量不变 D混合气体中CO浓度不变 a（4）在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3试计算：（要求写出简单的计算过程）前2min，CO2的平均反应速率；3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3（c3精确到小数点后面三位数）；21在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因_(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。题号12345678选项CCDBABBA题号910111213141516 17 18选项DCCBADBB A B18.(1)放热(2)高(3)热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可) P4（白磷,s）=4P（红磷,s）；H=29.2 kJ mol-1 红磷 低 (3)2109 molL119，（1） （2）1.6NA ，173.420（1） （2） 放热（3） BC（4）0.031 0.12021.(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点(3) 210-9mol/L