2019-2020年高二化学10月月考试题 .doc

2019-2020年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性2下列关于化学反应的描述中正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) H=-57.3 kJmol-1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-283.0 kJmol-1D已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=b，则ba3某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl-Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极4下列叙述中，正确的有几句()电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A4 B3 C2 D15用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生B从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17C曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化Da电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2和4OH-4 e-=2H2O+ O26有一种燃料电池，所用燃料为H2、空气和CO2，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的是()A正极反应为2H2OO24e=4OH BCO向负极移动C电子由正极经外电路流向负极 D电池中CO的物质的量将逐渐减少7用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molB等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同C若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol第II卷（非选择题）二、填空题（共58分）8（14分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：68-80，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号)；A管溶液由红变黄B管溶液由红变黄A管溶液不变色B管溶液不变色（2）写出A管中发生的反应：；（3）写出B管中发生的反应：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。9（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口(填写“A”或“B”)导出。（3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H1=+3 35926 kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)H2=-8961 kJmol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3则H3= kJmol-1。（4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197 kJmol-1；H2O(g)H2O(l)H2=-44 kJmol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)H3=-545 kJmol-1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。10(12分)铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。 （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。 该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。 原电池反应： 负极：2Fe4e-=2Fe2+、正极： ； 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH= Fe(OH) 2 。 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为 （填“正极”或“负极”）， 铁制品表面发生的电极反应式 为 。11.(18)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题（1）碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_。（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法 。实验现象及结论： 。（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下步骤的操作名称是_，步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是_。参考答案8（14分）（1）（2）2H+2e-H2、Mg2+2OH-Mg(OH)2（3）4OH-4e-2H2O+O2（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)（3）实验方法：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。现象及结论：如果不变蓝，说明无I-。（如果变蓝，说明有I-。）（4）冷却结晶； 干燥； 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质