2019-2020年高中高一（上）期末化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高中高一（上）期末化学试卷 含解析一、选择题（本大题每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1（3分）（xx秋岳阳期末）形成酸雨的主要原因是（）A未经处理的工业废水任意排放B大气中二氧化碳含量增多C工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D汽车排放的尾气2（3分）（xx秋岳阳期末）下列物质中，属于碱性氧化物的是（）AFeOBAl2O3CNa2O2DSiO23（3分）（xx秋岳阳期末）下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4BHNO3CHFDH2SiO34（3分）（xx秋岳阳期末）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（）A加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸5（3分）（xx秋岳阳期末）过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A溶液仍为紫色B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色6（3分）（xx秋岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe原子核内含有3个中子CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，He所以容易失去电子7（3分）（xx秋岳阳期末）下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBCa2+、I、Na+、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDK+、Cl、HCO3、SO428（3分）（xx秋岳阳期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NB常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC0.1mol OH含有NA个电子D2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA9（3分）（xx秋岳阳期末）下列离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3=CO2+H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO410（3分）（xx秋岳阳期末）下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D次氯酸钙比次氯酸稳定11（3分）（xx秋岳阳期末）已知氧化还原反应：KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，下列说法正确的是（）ACl2是氧化产物，KCl是还原产物B盐酸在该反应中只表现还原性C每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应D每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl212（3分）（xx秋岳阳期末）将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）ACl2BCO2CNH3DSO313（3分）（xx秋岳阳期末）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质14（3分）（xx秋岳阳期末）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）ABCD15（3分）（xx秋岳阳期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（）A7和8B16和8C12和8D6和816（3分）（xx秋岳阳期末）向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）ABCD17（3分）（xx秋岳阳期末）将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A9：1B18：7C41：9D1：118（3分）（xx秋岳阳期末）27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2molL1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A11.7gB23.4 gC26.5gD58.5g二、填空题（本大题包括4个大题，每空2分，共38分）19（8分）（xx秋岳阳期末）完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：（2）如果胃酸过多，可服用（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔NaOH NaHCO3硫酸 氨水 Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气写出该反应的化学方程式（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式20（10分）（xx秋岳阳期末）物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）如图所示的物质分类方法名称是（2）以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物化学式HNO3NaOHNaHSO4SO2SO3NH3（3）写出与过量的溶液反应的离子方程式21（10分）（xx秋岳阳期末）（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式（2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：；设计B、C的实验目的是：；写出B中发生反应的离子方程式：；能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：22（10分）（xx秋岳阳期末）已知由 C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若A、E均为氧化物，则B的名称为，当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成D的离子反应方程式为（2）若A、E均为单质，则B的化学式为，当X为酸性氧化物时，则X与C反应生成D的离子方程式为（3）已知A可为氮化钠（Na3N），试分析写出氮化钠与水反应的化学方程式三、计算题（8分）23（8分）（xx秋岳阳期末）100mL 0.6mol/L AlCl3溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mLxx学年湖南省岳阳市部分省重点高中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1（3分）（xx秋岳阳期末）形成酸雨的主要原因是（）A未经处理的工业废水任意排放B大气中二氧化碳含量增多C工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D汽车排放的尾气考点：二氧化硫的污染及治理专题：氧族元素分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象2（3分）（xx秋岳阳期末）下列物质中，属于碱性氧化物的是（）AFeOBAl2O3CNa2O2DSiO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物解答：解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应，故选A点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大3（3分）（xx秋岳阳期末）下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4BHNO3CHFDH2SiO3考点：硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答解答：解：A稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大4（3分）（xx秋岳阳期末）提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（）A加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：离子反应专题分析：提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子，以此来解答解答：解：加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，且不引入杂质，而B、C、D中均引入新杂质，故选A点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大5（3分）（xx秋岳阳期末）过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A溶液仍为紫色B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变蓝，但过量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最终为无色解答：解：向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变蓝，但过量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最终为无色，所以观察到的现象是溶液有气泡产生，溶液最终变为无色，故选：D点评：本题考查过氧化钠物质的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的漂白性为解答的易错点6（3分）（xx秋岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe原子核内含有3个中子CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，He所以容易失去电子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He中子数=32=1，故B错误；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键7（3分）（xx秋岳阳期末）下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBCa2+、I、Na+、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDK+、Cl、HCO3、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B酸性溶液中I、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CCu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D酸性溶液中H+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大8（3分）（xx秋岳阳期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NB常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC0.1mol OH含有NA个电子D2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据氧原子守恒分析计算；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、氢氧根离子含有10个电子；D、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子2个；解答：解：A、依据氧原子守恒分析计算，32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数=NA=2NA，故A正确；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2含物质的量不是1mol，故B错误；C、氢氧根离子含有10个电子，0.1mol OH含有电子数=0.1mol10NA个=NA个，故C正确；D、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合镁原子最外层电子2个，与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单9（3分）（xx秋岳阳期末）下列离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3=CO2+H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，氯气与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：HCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO，故B错误；C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D错误故选C点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查物质的性质应用，弱电解质、难溶物的判断，氧注意不要漏写反应的离子，要符合反应的实际10（3分）（xx秋岳阳期末）下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D次氯酸钙比次氯酸稳定考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应解答：解：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；B、二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；C、氯气与碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确；D、次氯酸见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故D正确；故选B点评：本题考查学生氯气与铁和碘化钾反应、次氯酸和次氯酸盐的性质等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大11（3分）（xx秋岳阳期末）已知氧化还原反应：KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，下列说法正确的是（）ACl2是氧化产物，KCl是还原产物B盐酸在该反应中只表现还原性C每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应D每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题解答：解：A氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；B由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；C反应中KClO3被还原，故C错误；D.1mol KClO3在反应中得到1mol（50）=5mole，则每转移0.1 mol电子，生成0.06mol氯气，标准状况为1344mL，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大12（3分）（xx秋岳阳期末）将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）ACl2BCO2CNH3DSO3考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题解答：解：A二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；C氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D故B正确；D三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；故选B点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13（3分）（xx秋岳阳期末）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质考点：铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：AFeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；CFe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀解答：解：AFeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；CFe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大14（3分）（xx秋岳阳期末）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）ABCD考点：氨的化学性质专题：氮族元素分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断解答：解：A氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用15（3分）（xx秋岳阳期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（）A7和8B16和8C12和8D6和8考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：形成AB型化合物，说明AB中A、B元素化合价的绝对值相等，据此分析解答解答：解：A.7号元素是N元素、8号元素是O元素，二者能形成NO，故A不选；B.16号元素是S元素、8号元素是O元素，二者能形成SO2、SO3，不能形成AB型化合物，故B选；C.12号元素是Mg元素、8号元素是O元素，二者能形成MgO，故C不选；D.6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者能形成CO，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，侧重考查元素化合物知识，明确元素在周期表中的位置及元素形成的化合价即可解答，题目难度不大16（3分）（xx秋岳阳期末）向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）ABCD考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析判断沉淀量随氨气的加入变化图象解答：解：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，1mol氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀物质的量为1mol，消耗氨气物质的量为3mol，图象D符合；故选D点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，图象中量的变化和曲线变化趋势，定量关系，掌握基础是关键，题目较简单17（3分）（xx秋岳阳期末）将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A9：1B18：7C41：9D1：1考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答解答：解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL=7mL，二氧化氮的体积为：50mL7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL=36mL，氧气为：50mL36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，故选B点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力18（3分）（xx秋岳阳期末）27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2molL1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A11.7gB23.4 gC26.5gD58.5g考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：Na2CO3与NaHCO3混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量解答：解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L2mol/L=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m（NaCl）=0.2mol58.5g/mol=23.4g，故选B点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重考查学生分析思维与解题方法技巧考查，注意利用守恒法在化学计算中的应用方法二、填空题（本大题包括4个大题，每空2分，共38分）19（8分）（xx秋岳阳期末）完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O32SiO22H2O（2）如果胃酸过多，可服用（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔NaOH NaHCO3硫酸 氨水 Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气写出该反应的化学方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：化学应用分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：；（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O，分开写也给分CaO2+2HClCaCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2，故答案为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O点评：本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大20（10分）（xx秋岳阳期末）物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法（2）以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物化学式HNO3H2SO4NaOHKOHNaHSO4KHSO3（或钠盐、铵盐）、KHS（或钠盐、铵盐）、KHSO4（或铵盐）SO2SO3NH3（3）写出与过量的溶液反应的离子方程式SO2+2OHSO32+H2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠；解答：解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如KOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如KHSO3（或钠盐、铵盐）、KHS（或钠盐、铵盐）、KHSO4 （或铵盐）；故答案为：H2SO4；KOH；KHSO3（或钠盐、铵盐）、KHS（或钠盐、铵盐）、KHSO4 （或铵盐）；（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠，其反应的离子方程式为：SO2+2OHSO32+H2O，故答案为：SO2+2OHSO32+H2O；点评：本题考查物质的分类、氧化还原反应、化学方程式和离子方程式的书写等，题目难度不大，注意把握相关概念21（10分）（xx秋岳阳期末）（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式2H2SO4（浓）+CCO2+SO2+2H2O（2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：A中品红溶液褪色；设计B、C的实验目的是：除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；写出B中发生反应的离子方程式：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+；能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；（2）二氧化硫具有漂白性，如果A中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，若要检验二氧化碳，应该先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；B中二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根离子；若C中品红溶液不褪色而D中澄清石灰水变浑浊则证明混合气体中含有二氧化碳解答：解：（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+CCO2+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，若装置A中品红溶液褪色，则证明混合气体中存在二氧化硫，故答案为：A中品红溶液褪色；由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验二氧化碳时二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，故答案为：除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；B中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5 SO42+2Mn2+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+；C中品红溶液不褪色，证明混合气体中的二氧化硫已经完全除去，若D中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳气体，故答案为：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，侧重考查浓硫酸与铜的反应及二氧化硫的性质，注意明确检验二氧化碳的存在时，需要排除二氧化硫的干扰，试题培养了学生的分析、理解能力22（10分）（xx秋岳阳期末）已知由 C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若A、E均为氧化物，则B的名称为硝酸，当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成D的离子反应方程式为3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O（2）若A、E均为单质，则B的化学式为NaOH，当X为酸性氧化物时，则X与C反应生成D的离子方程式为CO32+CO2+H2O2HCO3（3）已知A可为氮化钠（Na3N），试分析写出氮化钠与水反应的化学方程式Na3N+3H2O3NaOH+NH3考点：无机物的推断专题：推断题分析：由 C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物中，常温下能与水反应的单质或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均为氧化物，则A为NO2，NO2与水的反应得硝酸和一氧化氮，所以B为硝酸，E为NO，当X为金属单质时，则X可以为Fe，（2）若A、E均为单质，A为钠，钠与水反应得氢氧化钠和氢气，所以B为NaOH，E为氢气，当X为酸性氧化物时，则X可以为二氧化碳，（3）已知A可为氮化钠（Na3N），Na3N与水反应发生水解生成氢氧化钠和氨气解答：解：由 C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物中，常温下能与水反应的单质或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均为氧化物，则A为NO2，NO2与水的反应得硝酸和一氧化氮，所以B为硝酸，E为NO，当X为金属单质时，则X可以为Fe，所以X与B的稀溶液反应生成D的离子反应方程式为3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故答案为：硝酸；3Fe+2NO+8H+3Fe2+2NO+4H2O；（2）若A、E均为单质，A为钠，钠与水反应得氢氧化钠和氢气，所以B为NaOH，E为氢气，当X为酸性氧化物时，则X可以为二氧化碳，所以X与C反应生成D的离子方程式为，故答案为：NaOH；CO32+CO2+H2O2HCO3；（3）已知A可为氮化钠（Na3N），Na3N与水反应发生水解生成氢氧化钠和氨气，反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3，故答案为：Na3N+3H2O3NaOH+NH3点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，结合反应的特点和转化关系解答该题，难度中等三、计算题（8分）23（8分）（xx秋岳阳期末）100mL 0.6mol/L AlCl3溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mL考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2，现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2解答：解：现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=0.05mol，若碱不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.05mol3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.375L，即375mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则由 Al3+3OHAl（OH）3 0.06mol 0.18mol 0.06mol Al（OH）3 +OHAlO2+2H2O（0.060.05）mol （0.060.05）mol 则消耗的碱的物质的量为0.18mol+（0.060.05）mol=0.19mol，加入NaOH溶液的体积为=0.475L，即475mL；答：NaOH溶液的体积可能375 mL或475 mL点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL0.6mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，结合反应的有关方程式计算