2019-2020年高三9月学情调研化学试题2含解析.doc

2019-2020年高三9月学情调研化学试题2含解析一、选择题1化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C将煤气化或液化，获得清洁燃料DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅，错误；B绿色化学的核心是反应物的原子近可能完全转化为生成物，不产生污染物，错误；C将煤气化或液化，不仅可以提高原料的利用率，减少环境污染物，因此可以获得清洁燃料，正确；DPM2.5是指大气中直径接近于2.5nm的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应,错误。考点：考查化学与环境、材料、信息、能密切关系的知识。2下列有关化学用语表示正确的是A核内有8个中子的碳原子：B甲烷分子的比例模型：C羟基的电子式：D氯离子的结构示意图：【答案】B【解析】试题分析：A核内有8个中子的碳原子： ；B甲烷分子是正四面体结构，由于C原子比H原子半径大，所以其比例模型是：，正确；C羟基的电子式：，错误；D氯离子的结构示意图是，错误。考点：考查有关化学用语的知识。325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【答案】A【解析】试题分析：A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B含Fe3+、SCN会发生络合反应而不能大量共存，错误；C使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误；D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3不能大量共存，；在碱性溶液中：NH4+、HCO3会发生离子反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子共存的知识。4下列物质性质与应用对应关系正确的是A漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A漂白粉在空气中与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，HClO不稳定容易分解而使漂白粉变质失效，但是漂白粉有漂白性可用于漂白纸张，错误；B医用酒精能使蛋白质变性，因此可用于肌肉注射时的皮肤消毒杀菌，正确；C二氧化硅不与强酸反应，但是却能够与氢氟酸发生反应，所以不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；D铜的金属活泼性比铁的弱，但是若在铁闸上装若干铜块就会析出原电池，原电池反应会加快Fe的腐蚀，错误。考点：考查物质的性质及应用的知识。5下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B用装置乙除去NO2中的少量NOC用装置丙将海带灼烧成灰 D用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】试题分析：A用装置甲制取的氨气用向下排空气法收集时试管口不能堵塞，错误；BNO不能与水反应，而NO2却能够与水发生反应，所以用装置乙除去NO中的少量NO2，错误；C将海带灼烧成灰用坩埚，不能用烧杯，错误；D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液是互不相溶的两层液体，因此可以用分液的方法，用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，正确。考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB标准状况下，22.4 L甲苯中含CH数目为8 NAC常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NAD1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA【答案】C【解析】试题分析：A.只知道浓度缺少溶液的体积，所以无法确定溶液中微粒的数目的多少，错误；B标准状况下，甲苯的状态是液态，不能使用气体摩尔体积，错误；C常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA，正确；D1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。7下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3BAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OH = Al(OH)3C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH = Fe(OH)2D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+ 通电 H2+Cl2【答案】A【解析】试题分析：A.反应符合客观事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确；B一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+,错误；C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2是铵根离子也发生反应，：Fe2+ NH4+3OH = Fe(OH)2+ NH3H2O;错误；D用惰性电极电解氯化钠溶液水是弱电解质，不能写成离子形式：2Cl+2 H2O 通电 H2+Cl2+2OH，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。8甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2【答案】D【解析】试题分析：A. NaOH +CO2 =NaHCO3; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3,正确；B. AlCl3+4NaOH= NaCl+NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl；AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;正确；C. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O , 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O; 2Fe(NO3)3Fe= 3Fe(NO3)2; 3Fe(NO3)24HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O,正确；D.2C+ O22CO; C+ O2CO2; CO2不能与氧气反应产生CO，错误。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为+6 B离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的沸点：YW D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Al；W是S；Q是Cl。A由于O元素的原子半径小，获得电子的能力强，所以元素Y的最高正化合价不等于原子的最外层电子数，错误；B对于电子层结构不同的元素说，元素离子的核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的元素说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径的大小顺序为WQ XY Z，错误；C元素的非金属性越强，去气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性YW，所以气态氢化物的沸点：YW，正确；D元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性QW，所以元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。10单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）AS(s，单斜) = S(s，正交)H = + 0.33 kJmol1B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C正交硫比单斜硫稳定D表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】C【解析】试题分析：A根据图示可知单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以S(s，单斜) = S(s，正交)H = 0.33 kJ/mol,错误；B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，错误；C物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正交硫比单斜硫的能量低，所以正交硫比单斜硫稳定，正确；D表示断裂1mol O2中的共价键和单斜硫的化学键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，错误。考点：考查物质的能量高低与稳定性及与化学键的键能的关系的知识。11下列有关说法正确的是AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】BD【解析】试题分析：AAlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl,由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al2O3，错误；B反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则H0, G0,正确；C水是若电解质，升高温度会促进水的动力，所以将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小，但是由于水电离产生的H+的浓度与OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确。考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡的转化的知识。12普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）A该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应C久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质D普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应【答案】CD【解析】试题分析：A在该分子中有10种不同位置的H原子没声音在1H核磁共振谱中有10个峰，错误；B在该分子中含有两个苯环和两个双键，所以一定条件下，1 mol普罗加比最多能与8mol H2发生加成反应，错误；C在物质的分子中含有酚羟基，所以久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质，正确；D普罗加比的分子中含酚羟基和Cl、F原子，所以可以和NaOH溶液发生反应；含有酚羟基，故可以与Na2CO3溶液反应，含有氨基，因此也可以和盐酸反应，正确。考点：考查有机物的结构、性质的知识。13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42B向1mL l NaOH溶液加入2 mL 2的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基C用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+D检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液【答案】AC【解析】试题分析：A向溶液X中滴加盐酸无明显现象，证明不含有Ag+、SO32再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42，正确；B向1mL l NaOH溶液加入2 mL 2的CuSO4溶液，CuSO4溶液过量，溶液显酸性，所以振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，也不能出现红色沉淀，这不能证明葡萄糖中不含醛基，错误；C由于Na元素的焰色反应呈黄色，所以用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+，正确； D若某补铁药片（主要成分为亚铁化合物氧化变质就会含有Fe3+，使用硫氰化钾溶液,如果变为红色，就证明变质，否则未变质，错误。考点：考查SO42、Na+、Fe3+离子的检验和醛基的检验方法的知识。1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+)C0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 0.1 molL1 D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，由于铵根离子会发生水解反应消耗，所以c(SO42)c(NH4+)；根据物料守恒可知：c(NH4+)c(Fe2+)；铵根离子、亚铁离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，所以c(H+) c(OH);但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(Fe2+)c(H+)。故溶液中离子的浓度关系是：c(SO42) c(NH4+) c(Fe2+)c(H+)，正确；B一水合氨是弱碱，当pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合时，弱碱电离产生的离子恰好与盐酸中和，未电离的碱的分子会继续电离，所以溶液显碱性，c(OH)c(H+)；c(NH4+)c(Cl)，但是强电解质盐电离产生的离子浓度大于弱电解质一水合氨的电离，所以c(Cl) c(OH)，故离子浓度关系是：所得溶液中：c(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H+)，错误；C根据物料守恒可得在0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 0.1 mol/L, 正确；D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后所得溶液是CH3COOH和CH3COONa等物质的量的混合溶液。因为溶液显酸性 说明醋酸的电离作用大于CH3COO水解作用，所以c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)，酸的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH)c(H+)，因此微粒浓度关系是c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)，正确。考点：考查溶液中微粒的物质的量浓度关系的知识。15一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2222起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率：12 = 3 D容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁甲【答案】AD【解析】试题分析：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A由于甲、乙反应是在相同的温度下进行的，所以反应的平衡常数相同，错误；B.对于甲，由于SO2的平衡转化率%是0.80，所以在平衡时各种物质的浓度分别是：c(SO2)0.04mol/L；c(O2)0.04mol/L；c(SO3)0.16mol/L，所以平衡常数K=，正确；C由于乙与甲比较，SO2的浓度增大，而氧气的浓度不变，在其它条件不变时，增大反应物的浓度是平衡正向移动，其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率降低，所以SO2的平衡转化率：10.80;11,正确；D由于容器丙中各种物质的物质的量的丁的二倍，其它条件不变，所以达到平衡是容器中SO3的物质的量浓度：丙丁,错误。考点：考查等效平衡、物质的平衡转化率、物质的量浓度对化学平衡移动的影响的知识。二、填空题16（12分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012，当溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度molL1 。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。【答案】(1)取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；(2)8.010-4；(3)5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)=(0.580g58 g/mol)2=0.0200mol；n(MgCl2)= 0.0200mol；n(Cl-)= n(AgCl)=(4.305g143. 5g/mol)2=0.0600mol；n(KCl)=0.0600mol-20.0200mol=0.0200mol；n(H2O)= (5.550g-0.0200mol95g/mol-0.0200mol74.5g/mol)18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl)n(MgCl2)：n(H2O)=1：1 6。所以光卤石的化学式是KClMgCl26H2O.【解析】试题分析：将向含光卤石（xKClyMgCl2zH2O）的水溶液中加入过量的NaOH溶液，会发生离子反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2,而K+、Na+、Cl-则留在滤液中。在步骤中若要检验白色固体已洗净，只要证明在滤液中无Cl-即可。方法是取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；（2）在某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.41012，即c(Mg2+)c2(OH-)6.41012，当溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH的浓度c2(OH-)6.410121.0105 molL=6.4107mol/L; c(OH-)8104mol/L; (3)在5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)=(0.580g58 g/mol)2=0.0200mol；n(MgCl2)= 0.0200mol；n(Cl-)= (4.305g143. 5g/mol)2=0.0600mol；n(KCl)= n(AgCl)=0.0600mol-20.0200mol=0.0200mol；n(H2O)= (5.550g-0.0200mol95g/mol-0.0200mol74.5g/mol)18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl)n(MgCl2)：n(H2O)=1：1 6。所以光卤石的化学式是KClMgCl26H2O.考点：考查沉淀 的洗涤、溶度积常数的应用、守恒法在确定物质化学式的应用的知识。17（15分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)（选填“”“”或“=”）。（3）物质A最好使用下列物质中的。AKMnO4B空气CHNO3DNaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式。【答案】（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）；（2）；（3）B；（4）3.2pH6.2；（5）(NH4)2SO4；（6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；【解析】试题分析：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度或增大酸浓度、将固体氧化铜锌矿粉碎等。（2）物质的溶解度越大，在反应时越容易进行反应。因此氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明在相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)。（2）由于Fe2+、Zn2+形成沉淀的溶液的pH很接近，不容易分离，所以在过程中要把Fe2+氧化为Fe3+，但是在氧化过程中不能引入新的杂质离子，所以加入的物质A最好是空气，选项是B。（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在Fe3+沉淀完全的pH=3.2和Zn2+开始形成沉淀的pH=6.2之间，即3.2pHOC；（3）sp2、sp3；（4）8NA；（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O。【解析】试题分析：（1）29号元素Cu在基态原子的外围电子排布式为3d104s1；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能也越大，但是由于N元素的原子的最外层的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以电子比原子序数大1 的O元素还大。所以元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为NOC；在硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，配合物A中碳原子就是H2NCH2COONa中的C原子，其轨道杂化类型为sp2、sp3；（4）1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为8NA；（5）等电子体是微粒中含有的原子个数相同，最外层电子数也相同的物质。与二氧化碳等电子体的微粒是N2O（或SCN-、N3-等）；（6）根据物质的晶体结构可知：在一个晶胞中含Cu：4；含有O：81/8+1=2,n(Cu)：n(O)=42=21，所以化学式是Cu2O。考点：考查元素原子的价电子排布式、元素电离能的比较、原子的杂化类型、等电子体、晶体的化学式的确定的知识。20（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为（填化学式）。（2）滤渣的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3溶液的化学方程式为。（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为；氧化后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；SiO2；（2）CaSO42H2O或CaSO4；2 Al2(SO4)3+3CaCO3+6H2O= Al2(SO4)3Al2O3+3CaSO42H2O+CO2或2Al2(SO4)3+3 CaSO4= Al2(SO4)3Al2O3+3CaSO4+CO2；（3）2 Al2(SO4)32Al2(SO3)3+3O2= 4Al2(SO4)3或2Al2(SO3)3+3O2= 2Al2(SO4)3；减小；【解析】试题分析：（1）酸浸时含Al2O3与硫酸发生复分解反应，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；SiO2等不能与酸反应，所以滤渣I的主要成分是SiO2；（2）在滤液中含有过量的硫酸和硫酸铝，当向其中加入CaCO3时，会发生复分解反应：CaCO3+H2SO4= CaSO3+ CO2+ H2O；由于硫酸钙微溶于水，所以滤渣的主要成分为CaSO4或写为石膏CaSO42H2O；制备碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3溶液的化学方程式为2Al2(SO4)3+3CaCO3+6H2O= Al2(SO4)3Al2O3+3CaSO42H2O+CO2 或2Al2(SO4)3+3 CaSO4= Al2(SO4)3Al2O3+3CaSO4+CO2；（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3Al2(SO3)3。通入空气氧化，空气中的氧气能够把Al2(SO3)3氧化为Al(SO4)3发生反应的化学方程式为2 Al2(SO4)32Al2(SO3)3+3O2= 4Al2(SO4)3或2Al2(SO3)3+3O2= 2Al2(SO4)3；氧化后循环利用的溶液由弱酸弱碱盐变为强酸弱碱盐，所以溶液的酸性增强，故溶液的pH将减小。考点：考查物质的性质及转化的方程式表示、盐的水解的知识。21（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B C的反应类型为。（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种。（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图。结合题中信息；无机试剂任用。合成路线流程图中，在（）填反应条件，在填反应物或生成物的结构简式：【答案】（1）氧化反应；（2）醚键、羟基；（3）+Br2;（4）；（5）CH3CH2OHCH2=CH2;【解析】 试题分析：（1）根据B、C的分子结构可知由B C的反应类型为氧化反应；（2）由B的分子结构简式可知在B分子中有2个含氧官能团，分别为醚键、羟基；（3）A与浓溴水反应的化学方程式是+Br2;（4）同时满足下列条件属于-氨基酸；则含有氨基和羧基；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有一种证明分子中含有苯环，而且分子中苯环上只有一种H原子，则D的一种同分异构体的结构简式是：；（5）以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图是：CH3CH2OHCH2=CH2。考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、转化、化学方程式和同分异构体的书写、物质的合成流程等。