2019-2020年高三理综（化学部分）第四次测试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第四次测试试题 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB标准状况下，22.4 L苯中含有CH键数目为6NAC在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 molL-1，则c(Na+)=2 molL-1D通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA8下列叙述正确的是（ ）A将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl29下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是（ ） ANaClO溶液呈碱性：ClO+H2OHClO+OH B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H C粗盐提纯中除去Mg2：Mg2+2OH=Mg(OH)2 D工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu2e=Cu2+10下列实验装置不能够达到目的的是A铁制品表面镀锌 B验证碳酸酸性强于硅酸C白色固体先变黄色，最后变成黑色 D浸在冷水中的玻璃球颜色较浅11.有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y可发生加成反应C.M含有两种碳氧共价键 D. Y有同分异构体12.某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是 A.阳极区的PH会不断下降B溶液中Na+从负极移向正极C.该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D.阳极区发生的反应是：2H2O4e=O24H 2CrO422H=Cr2O72H2O13、已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa molL-1的一元酸HA与V2mL b molL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C若混合溶液中c(OH-)=molL-1，则此溶液一定呈中性D此混合液中：2c(H+)+c(B+)c(OH-)+c(A-) 第卷（共58分）26（1 4分）下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）B的化学式为 ，D的结构式为 。（2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为 。（3）写出N与K反应的化学方程式 。（4）写出B+EG+H的化学方程式 .（5）将001 mol D通入1 L 001 molL F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。（6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8:5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。27.(14 分)锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、MnO2、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等)等物质(如右图）。(1)干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是_ (填“正极”、“负极”或“电解质”）。(2)干电池的负极反应式为 _ 。(3)回收废电池锌筒,进一步处理可得ZnSO4.7H2O。其工业流程如下:已知：物质X可以是_ (填选项）。A水 B. NaOH 溶液 C. KMnO4 溶液 D. H2O2 溶液 E O3在操作I前，需要调节pH的范围为_ ，物质Y 在制备ZnSO4-7H2O的工艺中，操作为_ 。某同学认为要得到ZnSO47H2O,要在操作前的滤液中加入稀H2S04。你认为有 必要吗？答: _ (填“必要”或“不必要”），理由是_ .28（15分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）： AC 。（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 .（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。38. （15分）有机物分子中与“OC”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。已知：一定条件HCHO +HCCHOHOCH2 CCHO) H2O,OH-) H+,CH2COOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CCOOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CHCOOHBr(CH2)3BrC2H5ONa 有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）： H2催化剂HCHO一定条件A(C2H4O)DE氢溴酸FBNaCG(C3H4O4)HBCI) H2O,OH-) H+,J(C9H12O4)（1）A中所含官能团的名称是 。（2）AB的反应类型是 反应。（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1:2反应，则G+BH的化学方程式是 。（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，1 mol X与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1:4和1:1，且苯环上只有一种一氯代物。符合上述条件的X有 种，写出其中任意一种的结构简式： 。（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。则下列说法正确的是 （填序号）；E的分子式是 。 aE与B互为同系物 bE中含有的官能团是羟基 cF在一定条件下也可转化为E dF中也有两种不同化学环境的氢（6）J的结构简式是 。xx届湖南省宜章一中高三第四次理综测试化学试卷参考答案：7、D 8、B 9、D 10、A 11、B 12、D 13、C26、（1）NH3；（2分）O=C=O；（2分）（2）有气泡产生，溶液先变红色，后褪色；（2分）（3）C4HNO3CO24NO22H2O；（2分）（4）4NH35O24NO6H2O；（2分）（5）C(Na)C(HCO3)C(OH)C(H)C(CO32)（2分）（6）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3的混合物。（2分）27、（1）电解质 （1分）（2）Zn 2e Zn2 （2分）（3） D、E （2分） 3.7pH6.5 （2分） ZnO / Zn(OH)2 / ZnCO3 / Zn2(OH)2CO3 （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）（过滤、洗涤、干燥可不写，漏写时只要出现“结晶”就得1分） 不必要 （1分） ZnSO4水解产生Zn(OH)2和H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，由于H2SO4不离开溶液体系，溶液结晶时又重新转化为ZnSO4。 （2分）28、（1）E、D、B（3分）（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应的气体产物检验产生干扰；（2分）（3）D中通入氧气后气体变红棕色；（2分） 冷凝，使二氧化氮完全液化；（2分）（4）4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O；（2分） 水蒸气存在，会和二氧化氮反应生成NO，造成对NO的来源认识不清；（2分）（5）2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O（2分）38、（1）醛基 （1分）浓硫酸（2）加成（或还原）（2分）（3）HOOCCH2COOH + 2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5 + 2H2O（2分）（4分）（5）b c （2分） C5H12O4（2分）（2分）