2019-2020年高一化学下学期期中试题新人教版.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1.近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（ ）A.推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率 B.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C. 在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使汽车尾气中CO和NO转化为无污染物D. 化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成2.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A氯水中只含Cl2和HClO两种分子 B新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C光照氯水有气泡逸出，该气体主要是Cl2 D氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强3.用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分共热反应，在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（）A小于1mol B等于1mol C等于2mol D大于2mol4.下列说法中正确的是（）A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe26.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A CuCl2 B FeCl2 CFeCl3 DAlCl37.将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 饱和Na2CO3溶液Ca（ClO）2 溶液 澄清的石灰水最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A B C D.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，组合最全面的是（）NaHCO3 Al2O3 NH4HSO3 AlA B C D.下列实验现象描述或说法不正确的是( )A. 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为1/22.4 mol/LB. 氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂C. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸10.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()11.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性BNO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物CCl2能在常温下与金属活动性顺序表中大多数金属反应D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，在自然界中有游离态存在12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A加入FeCl3溶液：I、NH4+、Cl、Ba2+B酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClC无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO313.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图根据图示判断，下列结论中不正确的是（）AN点时溶液中的溶质只有NaCl Bc（NaOH）=c（HCl）C M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸D原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：114.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42少量Ba（OH）2溶液NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3、Cl过量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32+2H2OCCa2+、NO3、HCO3NaHSO4溶液HCO3+H+=CO2+H2ODK+、NH3H2O、CO32通入过量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO315.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A由于浓HNO3和浓H2SO4氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小16.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得气体在标况下的体积约为（ ）A0.336L B 0.448L C0.896 L D1.344L二、填空题（共 5 题 ，共 52 分）17. （10分）根据已学的知识，回答下列问题：（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要 （2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式） （3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写主要原因化学方程式） （4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） 18. （8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_ _。(2)在一定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_ (3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸19.（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应 D和G的水溶液反应 （3）检验G溶液中阳离子的操作 ，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。20. （16分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 _。无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。(3)其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_ 。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_ 。F中试剂是_ _ 。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式： 。(4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：初步判定：甲方案不可行，理由是_ 。进行乙方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。()反应完毕，每间隔1 min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。()若取残余溶液10 mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336 mL，这说明当盐酸的浓度小于_ _时不再与二氧化锰反应。21. （8分）将Mg、Al组成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：（1）A点沉淀的成分是 （用化学式表示）（2）A点沉淀的总物质的量n= （3）V2= （4）若混合物仍为0.2mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LH2SO4溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则满足此条件的a的取值范围为 当涂一中xx学年度第二学期期中考试高一年级化学学科参考答案一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分 ，每题只有一个选项符合题意）12345678DDABCDAD910111213141516CBADCBDA二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （10分）（1）13.6；500mL容量瓶、胶头滴管；（2）Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O18. （8分）(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)大于3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O (3)B19. （10分）（1）Cl2 FeCl2 （2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （3）取少量G试液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+ 1100nm ，是否有丁达尔现象20. （16分）(1)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(2)硝酸酸化的硝酸银 坩埚 (3) MnO24H2ClMn2Cl22H2O 除去混在氯气中的氯化氢 浓硫酸 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀()开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小 ()3 mol/L21. （8分）（1）Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）0.2mol；（3）600mL；（4）0.5a1