2019-2020年高一化学上学期第2次段考试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第2次段考试题本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5 Na：23 Cu:64第I卷 选择题（50分）一、单项选择题（本题有19小题，每小题2分，共38分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ） A1 mol O2的质量为32g/mol B摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C3.011023个CO2分子的质量为22g DH2O的摩尔质量为18g 2.下图是分离混合物的常用仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D蒸馏、过滤、萃取、蒸发3.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（ ） A、金属钠熔点低 B、金属钠导电性强 C、金属钠密度小 D、金属钠化学性质活泼4下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（ ） A、Na2O和Na2O2都是白色固体 B、Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 C、Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强 D、Na2O和Na2O2都能与水反应生成O25下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） ACOH2OCO2H2 BCl2+H2O=HCl+HClO C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO26下列有关实验操作不正确的是（ ） A蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 B将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 D分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出7下列说法不正确的是（ ）A 分散质粒子的直径在10-910-7m之间的分散系叫做胶体B KAl(SO4)2在水溶液中电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-C 利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体D 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可得氢氧化铁胶体8鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并通过一步实验就能加以区别，这种试剂是AKSCNBBaCl2CNaOHD HCl9NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA 10在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是AH+、K+、Fe2+、NO3BOH、Cl、Na+、Mg2+ CMg2+、K+、Cl、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl11下列物质中属于电解质的是 ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DNaCl溶液12对下列事故处理方法错误的是A金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火B洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗C不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭D浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗13下列实验能达到预期目的的是A用酒精萃取碘水中的碘 B将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C用分液法分离花生油和水 D海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl14有关金属及其化合物的用途正确的是A用铝制餐具做酸辣凉拌菜 B氧化铝是一种耐高温材料 C氧化钠用于潜水艇中作供氧剂 D过氧化钠是碱性氧化物15日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是 A吃剩的饭菜变馊味 B司母戊鼎表面上长出铜绿C削好的苹果放置会变黄 D食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰16按照下表的分类，各组物质完全正确的是选项ABCD分类单质盐胶体电解质物质液氧、钠、钢食盐、过氧化钠、小苏打牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体盐酸、纯碱、烧碱17根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2判断，下列结论不正确的是AI2具有还原性 B该反应属于置换反应 C氧化剂是KClO3 D当生成1molCl2时，转移2mol电子18下列各组离子一定能大量共存的是A无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-C在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND与Al反应产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-19下列图示的实验或操作正确的是 A鉴别Na2CO3和NaHCO3 B萃取振荡时放气 C转移溶液 D用酿制的米酒获取酒精二、双项选择题（本题有4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。每小题未选、错选的给0分；全对给3分；只选1个且正确的给1分）20为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为ANaOHNa2CO3BaCl2 BNaOHBaCl2Na2CO3CBaCl2NaOHNa2CO3 DNa2CO3BaCl2NaOH 21设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5mol O3 和11.2L O2的体积一定相等 B标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5NA C常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA D2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA 22下列离子方程式正确的是A铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3+3H2B用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O23下列说法正确的是A分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，FeCl3溶液中出现血红色沉淀C. 等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的H2多D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应，后者产生的CO2 多第II卷 非选题（共50分）三、填空（本题有3小题，共18分）24（4分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 蒸馏 萃取、分液 分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 （2）分离水和CCl4的混合物 （3）分离CCl4与甲苯的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 和110.6 )（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液_25（8分）按要求写出下列反应的化学方程式：（1）将一小块钠投入水中： 。（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。（3）过氧化钠与水反应： 。（4）用小苏打治疗胃酸过多： 。26.（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。物质杂质所选试剂离子方程式NaCl溶液Na2CO3Mg粉Al 粉四、实验（本题有2小题，共16分）27（9分）某小组同学要配制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。蒸馏水Na2CO3蒸馏水 ABCDEF（1）配制过程的先后顺序为（用字母AF填写） 。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。（3）用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（5）在步骤B之后，需 才进行下一步操作。28（7分）图I和图II是两个实验的操作图，根据图回答问题：（1）写出下列仪器的名称：c ；d 。（2）图I中还缺少的仪器名称是 。（3）图I在实验过程中，冷凝水由 （填a或b）流入， （填a或b）流出。（4）图II操作中错误的是 。（5）配制500mL0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L硫酸溶液的体积为 mL。五推断题（本题有1小题，共9分）29（9分）下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 ；固体1的化学成分是 （填化学式）。（2）反应的化学方程式为 ；要检验废液中是否含有Fe3+，所需的试剂是 （填化学式）溶液。（3）反应的离子方程式为 。六、计算（本题有1小题，共7分）30（7分）向0.5 L0.04molL-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量。 （2）CuO粉末的质量。班 级 xxxx学年第一学期第二次段考高 一 级化学答题卷 三、填空题（本题共有3小题，共18分） 24.（每空1分，共4分）（1） ,（2） ， （3） ， （4） 。 25（每空2分，共8分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 26（6分）（每个离子方程式2分，其余每空1分） ， 。 ， 。四、实验题（本题共有2小题，共16分）27（1）、（2）各2分，其余每空1分，共9分）（1） 。（2） 。 （3） 。（4） 、 、 。（5） 。28（每空1分，共7分）（1）c ；d 。（2） 。 （3） 、 。（4） 。（5） 。 五、推断题（本题有1小题，共9分）29 （1） ， 。（2） ， 。（3） 。六、计算题（本题有1小题，共7分）高一化学参考答案题号123456789答案CDBCACDCA题号101112131415161718答案CBACBDCDB题号1920212223答案ABCCDBCAD24. （4分，每空4分）（1） （2） （3） （4） 25.（8分）每个方程式2分2Na+2H2O=2NaOH+H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 26（6分）每个离子方程式2分,其余每空1分稀盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 四、实验（本题有2小题，共16分）27（9分）（1）DBCAFE（全部正确2分） （2）100mL容量瓶、胶头滴管( 各1分） （3）偏高 （4）偏低（1分） 定容（1分） 偏高（1分） （5）冷却至室温（1分）28.（共7分），每空1分） （1）、锥形瓶，容量瓶 （2）、酒精灯 （3）、b a （4）、 移溶液时没用玻璃棒引流 （5）、125ml五.29. （9分）（1）（共4分）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2分） Fe、Cu（2分） （2）（共3分）CuCl2+ Fe= Cu+ FeCl2（2分） KSCN溶液（1分）（3）（共2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-30解：已知n(H2SO4)=c(H2SO4)V(H2SO4aq)=0.04molL-10.5L=0.02mol （1分） （1分） （1）Fe + H2SO4 = H2 +FeSO4 1 1 1n(Fe) n(H2SO4) 0.01mol n(Fe)=0.01mol （1分）n(H2SO4)=0.01mol （1分）（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：0.02mol-0.01mol=0.01mol （1分）CuO + H2SO4=Cu SO4+H2O80g 1molm(CuO) 0.01mol （1分）= 0.80g （1分）